化学反应与能量变化第一节.ppt

我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,第一 章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,1.你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2.你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考:,燃料的燃烧中和反应金属与酸反应大多数化合反应,C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？,化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,1molH2与1molCl2反应放出679kJ 862kJ=183kJ,实验测得与计算接近！,【阅读与交流】,阅读教材：P23“一、焓变 反应热”，并思考：1.反应热与焓变有什么联系？2.分析图11，你能理解反应热与化学键的键能之间有什么关系吗？试用公式表示焓变与反应物和生成物的键能之间的关系。3.你理解发H的“+”、“”与放热、吸热的关系吗？,3、反应热与焓变的关系：,一.反应热 焓变,1、焓变符号：H,2、焓变单位：kJ/mol或kJmol-1,4、产生原因：,恒压下：反应热=焓变,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,5、表示方法：,放热反应：H 为“-”或H 0,吸热反应：H 为“+”或H 0,体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？,放热反应中,环境,降 低,升 高,体 系,理解一,理解二,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,练 习,3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4.在反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应 C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,5.已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B.H 原子的能量低于 H2 的能量 C.H 原子比 H2分子稳定 D.H2分子比 H 原子稳定,A D,