燃烧热-能源(整理).ppt
第2节 燃烧热 能源,反应热:,燃烧热、中和热、溶解热等,一、燃烧热,实验测得25，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。,实验测得25，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJmol,1、定义：25、101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。P7表1-1,【例1】25、101kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【解】CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890 kJmol CH4 的燃烧热为 890 kJmol。1000L/22.4Lmol-1 890 kJmol3.97104kJ,【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,【解】葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100g/180gmol-12800 kJmol=1560 kJ,燃烧热和中和热的区别与联系,放热反应,H0,1mol(O2的量不限),可能是1mol，也可能是0.5mol,不限量,H2O是1mol,阅读表11,思考与交流我们应根据什么标准看来选择燃料？试举例说明。P7,从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,二、能源 P8,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。阅读资料“我国能源状况”思考怎样利用、科学控制、寻找能源？科学视野太阳能，氢能，地热能，风能等。实践活动查阅资料（可以课后进行）,问题1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?,2.燃料燃烧、充分燃烧的条件分别是什么?,化石燃料煤、石油、天然气。,(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。（3）煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧率。,3.为什么固体燃料要粉碎后使用?,1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气,练习,c,D,3、根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol 分折下列说法中不正确的是 AS的燃烧热为297.23kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ CS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于 297.23kJ D形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,c,4、已知下列热化学方程式：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJmol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-607.3 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1 则甲烷的燃烧热为 A445.15kJmol-1 B607.3 kJmol-1 C890.3 kJmol-1 D802.3 kJmol-1,c,5、酸雨危害可包括()引起河流，湖泊的水体酸化，严重影响水生动物的生长。破坏土壤、植被、森林。腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。渗入地下,可能引起地下水酸化.A.B.C.D.,D,6、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)H=2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O()H=2044kJ/mol,1:1,
