氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜实验比较.ppt

氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜的比较,CuO+H2=Cu+H2O,加热,一、碳跟氧化铜的反应,C+CuO,澄清石灰水,让我们来思考这个反应的现象,1、试管内有红色物质生成2、澄清石灰水变浑浊,C+2 CuO=CO2+2 Cu,高温,二、氢气跟氧化铜的反应1:装置,2.实验操作:,1.装入药品2.安装装置3.通氢气排出空气4.加热5.反应完全后停止加热6.试管冷却后停止通氢气,先检验H2的纯度！,本实验要注意那些问题？,观察思考：,实验注意事项：,1.通氢气前要先检验纯度2.安装时，试管口要略向下倾斜(防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂)3.通氢气的导管要插到试管底部且靠上层(一方面将试管里的空气排尽,一方面保证氢气与氧化铜充分接触.)4.实验时，要先通氢气排空气，后加热5.结束时，要先熄灯，待试管冷却后在停止通氢气。(防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.),3.现象:,氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管口有水滴生成。,4.化学方程式,CuO+H2 Cu+H2O,失去氧，发生还原反应，有氧化性,得到氧，发生氧化反应，有还原性,氢气在加热的条件下能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水！,H2+WO3 H2+Fe2O3,结论：,练习：1.,高温,高温,W+3H2O,2Fe+3H2O,3,3,2.指出下列装置中的错误，并思考这样做可能产生的后果。,试管口没有略向下倾斜,通氢导管没有插到试管底部,试管加了橡皮塞,思考：,氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是没有颜色，没有气味的气体,难溶于水。相似的化学性质是都有还原性和可燃性。工业上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的还原性,还常用作气体燃料,是利用它们的可燃性。但一氧化碳有毒。,一氧化碳还原氧化铜与氢气还原有何不同？,三、一氧化碳跟氧化铜的反应,实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？,答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。,这是因为：如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。,思考,你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。,思考,比较氧化铜分别被氢气、一氧化碳、木炭还原的实验，完成下列表格,黑色氧化铜粉末变红且有气体生成，能使澄清的石灰水浑浊,黑色氧化铜粉末变红且有水珠生成，能使白色无水硫酸铜变蓝,黑色混合粉末变红且有气体生成，能使澄清的石灰水浑浊,加热前和停止加热后都要通一段氢气或一氧化碳，停止加热后要通到红铜降温为止,一氧化碳尾气要点燃处理，防止未反应的一氧化碳污染空气,固体加热试管口略向下倾斜,动动手,请你写出CO还原氧化铁的化学方程式,CO+,Fe2O3=,Fe+,CO2,3,2,3,冶金工业上常用此方法来炼铁,高温,考 考 你,1.氢气、炭、一氧化碳都具有的化学性质是()都能在空气中燃烧 常温下都较稳定 高温下都能与氧化铜反应 都具有还原性都具有氧化性 A B C D.,2.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是()A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过肥皂水 D通过灼热的氧化铜,3.试管里盛有黑色粉末，加热时有红色固体生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种黑色粉末是()A氧化铜与二氧化锰的混和物 B氧化铜与炭粉的混和物 C.木炭粉与氧化铁的混和物 D木炭粉或氧化铜粉末,C,D,D,5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混和而成，将此气体进行如下实验：将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象；将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯上有水珠则该气体中一定没有,一定有，可能有。,4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水，证明有 生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可看到有 色物质生成，这是。这个反应说明碳在高温下有 性，此反应的化学方程式为。,变浑浊,CO2,Cu,红,还原,H2,CO2,CO,(1)若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是。(2)若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体x一定是。A中硬质玻璃管内发生反应的 化学方程式是。,6.某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列A、B、C三个装置(如图所示)，回答下列问题。,H2,CO2,(3)若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体x中一定有 可能有。A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是。(4)若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成:。,CO,CO2,烧掉多余的一氧化碳防止污染空气,CO、CO2、H2 或CO、H2 或、CO2、H2,7.小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?”【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：只有CO2只有CO既有CO2，又有CO【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇C02无变化，遇微量CO会变成蓝色【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验根据小雨的设想，请你完成填空：(1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；(2)若试纸，石灰水，则只有CO；(3)若试纸，石灰水，则既有CO2，又有CO,变色，不变浑浊,变色，变浑浊,【实验验证】经过思考之后，小雨设计了如下实验步骤：(1)打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想是正确的，请你 写出装置C中发生反应的化学方程式：；反思与评价(1)实验开始通一会儿N2的目的是；(2)请从环保的角度分析该实验装置地不完善之处：。,赶走装置中的空气（含有二氧化碳）,没有把多余的一氧化碳烧掉，可能会污染空气,