化学总复习化学键)用(精品课件.ppt

第15讲化学键,3化学反应的本质反应物分子内_和生成物分子内_。,1任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？提示：稀有气体是单原子分子，没有化学键。化学变化一定存在旧化学键的断裂及新化学键的形成。而化学键的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键，NaCl固体熔化破坏了离子键均是物理变化。,二、离子键、共价键比较,2仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？,三、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：把_的作用力，叫做分子间作用力，又称_。(2)特点：分子间作用力比化学键_；影响物质的_、_、溶解度等物理性质。,(3)变化规律：一般来说，对于_相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力越大，物质的熔、沸点_。如卤素单质其熔、沸点由高到低为：_。,2氢键(1)特点：有方向性和饱和性；作用力的强弱：_氢键_；含分子间氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_，在水中的溶解度_。(2)能形成氢键的原子是_。,离子化合物与共价化合物的辨析,(2010年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。,(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。,技巧点拨判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第A、A族金属元素的一定为离子化合物。二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。,1已知氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa)，但它在180 即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 gL1，氯化铝的化学式为_。,(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。,(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。,答案：(1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物,化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。,(3)既有极性键又有非极性键的物质，如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、CaC2等。,(6)既有离子键，又有极性键的物质，如NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。(8)只含有共价键而无范德华力的物质，如金刚石、硅、二氧化硅等。(9)无化学键的物质：稀有气体，如氩气等。,名师指点明确物质中所含化学键的种类，就能明确物质在发生物理变化或化学变化时，化学键的断裂与形成，如离子化合物熔化时破坏离子键，而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间作用力；再如NaOH与酸反应时只破坏离子键不破坏共价键。,下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键,【解析】A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；B项，共价化合物中只存在共价键，一定不含离子键；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。【答案】B,方法归纳一般来说，单质分子除稀有气体不含化学键外，其他均含共价键；而化合物要分清类型，离子化合物中一定含离子键，也可有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等；而共价化合物中只有共价键，绝不会出现离子键。,2下列叙述正确的是()A两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键,解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键，C错；有离子键就是离子化合物，D错。答案：A,粒子电子式的书写与用电子式表示形成过程1电子式,(6)共价化合物共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并。,2用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，并用箭头标出电子的转移，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，左边相同的原子可以合并，右边相同的离子不能合并。例如：,(2)共价化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，相同原子可以合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接，例如：,已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。请回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A._，B._，C_，D._，E._。,(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D与E形成的共价化合物：_。,技巧点拨共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。,解析：A项是考查离子化合物电子式的书写，阳离子不能合并书写，应对称书写；B项H和S都是非金属元素，没有电子的转移，将以共用电子对形式形成共价化合物，不存在离子；C项H、O是非金属元素，形成的是共价键，以共用电子对形式存在，正确；D项则漏写了两对孤对电子，同时三对共用电子对书写方式不合理。答案：C,答案：C,答案：C,3(2010年浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(),AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,解析：短周期元素中，X与M2具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2W，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。故选D。答案：D,4(2010年天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。,(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族二五周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1d241.8 kJmol1,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。,解析：本题主要考查了元素推断、物质结构、电化学等相关知识。组成蛋白质的基础元素是C、N、H、O，地壳中含量最高的金属元素是Al，所以X、Y、Z、L、M分别是H、C、N、O、Al。(1)H为原子半径最小的元素，根据元素周期表中原子半径的变化规律(同周期元素从左向右，原子半径依次减小，同主族元素从上向下，原子半径依次增大)可推断五种元素的原子半径从大到小的顺序是：AlCNOH。,1下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()AMgCl2BNa2O2CNa2O DAl2O3解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有离子键；Na2O2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有OO键，属于非极性共价键。答案：B,2下列关于化学键的叙述中，正确的是()A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用,解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。,稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。选B。答案：B,3下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低C碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低,解析：首先排除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；共价键的稳定性影响共价分子的稳定性等化学性质，卤素单质的熔点、沸点与共价键的稳定性无关。答案：B,解析：A项中H原子没有用电子式表达，且HCl属于共价化合物，应以共用对电子对的形式书写；B项NaBr属于离子化合物，应写阴、阳离子电子式的形式且缺少表示电子转移方向的箭头；C项原子、化合物的电子式均存在错误；D项中C、O均是非金属元素，以共用电子对形式形成共价化合物，正确。答案：D,5有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：,(1)将A、B、D、E的元素符号分别填在上表相应的空格内。(2)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_(填化学式)，写出能证明D、E两元素非金属性强弱的方化学方程式_。,(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分别表示为M2BBM2和AM3BM2，请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式(用元素符号表示)_、_。,(4)下图为某些元素单质的沸点与元素原子序数的关系图，其中各点为元素周期表前20号中的部分元素，原子序数连续。元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_。单质A与元素的氧化物发生置换反应的化学方程式_。,(3)由A、B、D、M组成具有18e的有机物有CH3OH和CH3CH3。(4)在前20号元素中，连续两种元素的单质的沸点低于0 的应是氯和氩，由此可进一步推知元素应是铝元素，是硅元素。,