价层电子对理论.ppt

第二节 分子的立体结构（第一课时）,一、形形色色的分子,H2O,CO2,1、三原子分子立体结构,直线形180,V形105,一、形形色色的分子,2、四原子分子立体结构,HCHO,NH3,平面三角形120,三角锥形107,3、五原子分子立体结构,一、形形色色的分子,CH4,正四面体,4、其它,一、形形色色的分子,P4,正四面体60,C2H2,直线形180,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,4、其它：,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,形形色色的分子,思考:,为什么H2O分子的键角不是90。，而是105。呢？,H2O,V形105,二、价层互斥理论,1.内容,对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,键电子对和孤对电子对,排斥力最小,排斥力最小,A,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电子对数目与立体 结构,VSEPR模型：预测分子的立体结构,一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子的VSEPR模型）2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体,二、价层互斥理论,2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,键电子对数=与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数=（a-xb),3.成键键电子对和未成键的孤对电子对,键电子对数=与中心原子结合的原子数,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,6,2,1,2,=（a-xb),二、价层互斥理论,4.VSEPR模型应用预测分子立体构型,2,3,2,0,0,1,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,二、价层互斥理论,4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V形,应用反馈,2,0,2,3,空间构型,V形,平面三角形,V 形,2,2,平面三角形,四面体,四面体,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3,平面三角形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,直线形,模型,4,正四面体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面体 CH4,三角锥形 NH3,V形,H2O,分子的分类：,1）、中心原子价电子都参与成键：,（1）、AB2型 直线形 CO2（2）、AB3型 平面三角形 CH2O（3）、AB4型 正四面体形 CH4,2）、中心原子有孤对电子：,（1）、AB2型 V或角形 H2O（2）、AB3型 三角锥形 NH3（3）、AB4型 正四面体形,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,C,牛刀小试,2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、,直线,V,平面三角,三角锥,D,C,正四面体,