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化学反应速率,高三3热烈欢迎各位领导、老师指导 始兴中学 谢才优 2007年12月13日,新课标研读：,1、了解化学反应速率概念和表示方法。2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。,知识点回顾：,化学反应速率,表示方法,意义：表示化学反应进行的快慢的物理量,常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示,公式：V=C/t,单位：mol/(L min)或 mol/(L s)等,注意点：a:同一方程式的反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比。,b:一般不用固体或纯液体物质表示。,影响因素,内因,外因,1、浓度,（1）结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，,（2）解释：单位体积内活化分子(能发生有效碰撞的分子）数目增 多；,（3）注意点：,（4）典例探究：,单位体积内有效碰撞（能发生反应的碰撞）次数增多。化学反应速率ge_ge2304(1).swf,增加固体和纯液体的用量，化学反应速率不变,溶液混合问题，要注意溶液体积的变化情况。,可以增大反应速率。,例1、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最 大的是（）A.20mL 3mol/L B.20mL 2mol/L C.10mL 4mol/L D.10mL 2mol/L,A,2、压强,（1）结论：对于有气体参与的化学反应，其它条件不变时，增大反应物压强，化学反应速率增大,（2）解释：单位体积内活化分子数目增多，,（3）注意点：,（4）典例探究：,单位体积内有效碰撞次数增多。,适用对象：有气体参与的化学反应。化学反应速率ge_ge2304(1).swf,例2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度 D.使用催化剂,C,3、温度,（1）结论：,（2）解释：,（3）注意点：,（4）典例探究：,其它条件不变时，温度升高，化学 反应速率增大。,活化分子百分数增大,温度每升高10，化学反应速率增大 到原来的24倍。（无论是吸热反应还是放热反应）化学反应速率ge_ge2103(1).swf,例3、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A、都增大 B、都减小 C、V1增大 D、V2减小,A,（1）结论：,4、催化剂,（2）解释：,（3）注意点：,其它条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应速率。,加入正催化剂降低了活化能,如何证明某物质为催化剂？,（碰撞分子间导致发生反应所需的最低能量）,浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响：（其他条件不变，只改变其中一个因素）,（4）典例探究：例4、化学课本中经常设计实验研究某种物质的性质。下面是某化学学习小组进行关于铜和浓、稀硝酸的两个实验记录：,试回答下列问题：,1、写出铜和浓、稀硝酸反应的离子方程式：2、学习小组同学对观察到的铜与浓硝酸反应“开始较慢，30s左右突然加快”这一现象展开了讨论，有同学认为可能是铜与浓硝酸反应放热使溶液温度升高所致，有同学对实验现象的记录进行认真分析后否定了这一说法，你认为他们的理由是。请你根据所学的知识作出合理猜想并设计实验证明。猜想：。实验证明：,Cu+2NO3-+4H+=2NO2+Cu2+2H2O，3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O。,铜与浓硝酸反应开始缓慢，放出的热量也少，不会导致30s左右突然加快,可能是铜与浓硝酸反应后的某种生成物充当反应的催化剂,将铜片换成可调节高度的铜丝，待反应速率很快时，将铜丝从溶液中取出，等溶液恢复室温，再将其插入溶液中，观察反应速率，发现反应开始就很剧烈即可证明。,1、100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B醋酸钠固体C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液,BC,课堂巩固：,2、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)=2B(g)+C(g)；H0，若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.04molL-1，需反应的时间为（）A等于10s B等于5s C大于10sD小于10s,C,谢谢大家,