鲁科版化学必修二化学键与化学反应.ppt

第二章,第一节 化学键与化学反应,第1课时化学键与化学反应中的物质变化,这说明H2O中原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2+O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,一、化学键与物质变化1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,注意：指直接相邻的原子,强烈的相互作用：包括吸引和排斥,2023/10/27,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,2、化学反应中物质变化的实质：,旧化学键断裂和新化学键形成。,共价键的形成,讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,+,成键的主要原因：,成键微粒：,（4）成键元素：,（5）存在物质：,成键原子的原子核共同吸引共用电子对。,原子,非金属元素与非金属元素,多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。,HCl,H2O,F2,+,+,结构式：HHClClHClHOH,说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,共价键的类型,1、非极性键和极性键,非极性键:,相同非金属间的共价键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,不同非金属元素间的共价键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（不同非金属键间）,练习：写出下列物质的电子式：CH4 NH3 H2S HBrCCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,2023/10/27,共价键,原子间通过共用电子对形成的化学键,H Cl,结构式：,（短线代表什么意思？）,共用电子对,共价键,电子式,3.化学键的类型,探究1,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,2023/10/27,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。,2023/10/27,得到一个电子,氯化钠的形成,探究2,失去一个电子,2023/10/27,电子转移,不稳定,稳定,阳离子,阴离子,2023/10/27,氯化钠的形成过程,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,2023/10/27,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等,2023/10/27,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,作业布置：P38.1、2、5,2023/10/27,NaCl,HCl,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,相邻原子间通过共用电子形成的化学键,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原 子,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）,非金属元素,得失电子,共用电子对,最外层电子达到稳定结构,Na,H+,2023/10/27,离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。,3.化学键与物质构成,2023/10/27,课堂练习,1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指相邻原子间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用,D,2023/10/27,2.下列变化不需要破坏化学键的是：（）A.加热分解氯化铵 B.干冰气化C.水通电分解 D.氯化钠溶于水3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A.NH3 和H2O B.HCl和HNO3 C.H2S和Na2S D.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.KCl,B,B,C,2023/10/27,5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离子化合物还是共价化合物,NaNO3 NaOH HNO3,NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3,第2课时化学键与化学反应中的能量变化,嫦娥一号奔月,是什么产生的能量把火箭推向天空？,1、化学键与化学反应中能量的关系,问题 从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？,H2,O2,2H,O,H2O,旧化学键的断裂,新化学键的生成,吸收能量,释放能量,化学反应中能量变化的实质：,（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）,感受化学反应中的能量变化,活动探究,混合液的温度升高,此反应释放能量,有气泡产生混合液的温度升高,烧杯温度降低,此反应释放能量,此反应吸收能量,根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量,氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应,实例思考,结论,常见的吸热反应,1、所有的燃烧反应,2、酸碱中和反应,3、金属与水或酸发生的置换反应,5、铝热反应,2、大多数分解反应,1、铵盐与碱的反应,3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外）,试一试下列化学反应是释放能量还是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O24、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,点燃,高温,MnO2,试一试下列化学反应是释放能量还是吸收能量？5、Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高温,E1 E2,E1 E2,吸热反应,放热反应,反应物总能量 生成物总能量,是放热反应,反应物总能量 生成物总能量,是吸热反应,练习巩固,氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（）A.3Q1Q2 2Q3 B.Q1Q2 Q3 C.3Q1Q2 2Q3 D.Q1Q2 Q3,C,化学能,热能,光能,电能等,2、研究化学反应中能量变化的意义,化学反应中能量是如何转化的呢？,迁移应用,1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例吗？这些转化有什么实际意义？2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？,热能,光能 电能,对物质变化的认识过程,观察物质变化的现象,对物质变化进行分类,探究物质的化学变化,分析物质的物理变化,物质的变化,能量的变化,微粒间的重新组合化学键发生变化,反应物,吸收能量,旧化学键的断裂,生成物,释放能量,新化学键的生成,归纳总结,吸收能量的反应:,释放能量的反应:,断键吸收的能量 成键释放的能量,断键吸收的能量 成键释放的能量,.下列反应中，属于吸热反应的是（）A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应C水的分解反应 D石灰石分解的反应2.下列说法不正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量,练一练,C、D,C,3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转 化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多,C,课后小论文：以氢气燃烧生成水为例，从多个不同的角度谈谈你对化学变化的认识。,作 业,资料网,http:/,中国能源网,中国新能源与可再生能源网,