高三化学原子结构.ppt

原子结构,1、理解原子的组成及原子内各离子的关系。,【教学目标】：,2、核外电子的 运动特点及核外电子排布的基本规律。,3、了解同位素及四种原子量。,资料：原子结构模型的演变,原子的构成,大型体育场与蚂蚁,一、原子核,1、原子核居于原子的中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。,2、构成原子的各种粒子间的关系,（1）电量关系,阴离子核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数,阳离子核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数,核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数,练习1：填写表中空白,C,Al3+,16,18,x-n,y-m,10,10,11,10,9,10,（2）质量关系,质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。用符号A表示。,质子数用Z表示，中子数用N表示。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,思考：质量数就是质子数加中子数？（）,质量数（A）=质子数（Z）1个质子的相对质量的近似整数值+中子数（N）1个中子的相对质量的近似整数值,质量数与相对原子质量的关系？,质量数表示该原子近似相对原子质量。,质量数为A，质子数为Z的原子常用符号表示为。,例,小结,A=Z+N,A=Z+N,练习2：某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）,C,A代表质量数；z代表核电荷数；n代表离子的电荷数；m代表化合价x代表一个分子中的原子个数,练习3、下列微粒中（其中p表示质子，n表示中子，e-表示电子）A、12p、12n、10e-B、14p、14n、14e-C、17p、18n、17e-D、17p、20n、17e-E、17p、18n、18e-F、17p、20n、18e-属于原子的是（）属于阳离子的是（）属于阴离子的是（）属于同一种元素的是（）,BCD,A,EF,CDEF,宏观、微观运动的不同,1、电子云：,电子在原子核外一定范围内运动，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们形象称之为电子云。,如：氢原子的电子云就是球形对称的。,二、核外电子的运动特征：,讨论：(下列说法是否正确？）,电子云图上的每一个小黑点代表一个电子。电子云是电子运动所形成的云雾。电子云图上小黑点的疏密度表示电子在该处出现机会的多少电子云是对原子核外电子运动状态的一种假设电子云是对原子核外电子运动状态的一种描述,2、原子核外电子排布：,（1）电子层：,电子层的表示方法：,1 2 3 4 5 K L M N O,离核由近到远，能量由低到高,小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。,（2）运动规律：,小结：,A、各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,B、最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,C、核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。,练习4：,（1）某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子 个，N层可容纳电子 个。,不超过8,不超过18,（2）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A、13 B、7 C、8 D、10,3、结构示意图：,（1）原子结构示意图：,练习：画出11Na 17Cl 的原子结构示意图。,C,原子结构示意图的含义：,镁原子,（Mg),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 第二层 最外层 次外层,1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子,Mg,Mg2+,失 2e-,（带2个单位正电荷）,2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子,O,O2-,得 2e-,（带2个单位负电荷）,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,（2）离子结构示意图：,练习：画出 16S2-20Ca2+离子结构示意图。,4、元素性质与原子结构的关系：,思考：,（1）什么样的结构是稳定结构？,（2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数一般少于4个,最外层电子数一般多于4个,最外层电子数以达到最多（2个或8个）,金属最外层电子数4时，易失去电子,（化合价失去的电子数目）,非金属最外层电子数4时，易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,练习5：,从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、最外层电子数中选折填充：（1）决定元素种类的是；（2）与元素化学性质十分密切的是；（3）不带电的微粒是；（4）决定原子质量的是 和；（5）一定相等的是 和。,核电荷数或质子数,最外层电子数,中子,质子数,中子数,核电荷数,质子数,练习6：,1、写出十种含10个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。,2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可形成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离子和Y原子的电子层数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试回答：X、Y、Z三元素的名称并画出它们的原子结构示意图。,3、A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是，该化合物做焰色反应时火焰呈 色。,具有相同核电荷数的一类原子的总称,元素的种类由质子数决定,核素,具有一定数目的质子和中子的一种原子,核素的种类由质子数和中子数共同决定,同位素,同种元素的不同核素之间的互称,同种元素的同位素的种类由中子数决定,三、核素 同位素,在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。,例如，Cl 的相对原子质量为34.969，丰度为75.77%，Cl 的相对原子质量为36.966，丰度为24.23%，,氯元素的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,3575.77%+3724.23%=35.5,元素的相对原子质量就是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。,四种相对原子质量,元素近似相对原子质量A=A1*a%+A2*b%+,同位素原子相对原子质量Mr=m(AzX)/m(12C)/12,元素平均相对原子质量M=M1*a%+M2*b%+,同位素原子近似相对原子质量(质量数A),1、若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是()A.它们可能是同位素 B.它们可能是不同的分子C.它们可能是一种分子和一种离子D.它们可能是一种分子和一种原子,C,练习7,2、氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有 种。,5,练习8,某元素的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子示意图。,该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5（图略）,练习9,X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是：,X 电子排布是 2，4，是碳元素,Y 电子排布是 2，8，4 是硅元素 或,2，1 是锂元素,Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素,1.下列原子结构示意图中,正确的是(),2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,B,A,D,练习10,练习11,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,硼 2 3,硅2 8 4,氖 2 8,NaF,练习12,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,D,AC,B,4、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,1、已知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定（）A.该元素的原子量 B.该原子属于哪种元素C.该原子核内质子数 D.该原子核外电子数,A,2、下列叙述中正确的是（）A.任何元素的原子核均由质子和中子构成 B.质量数是指原子核内质子个数与中子个数之和 C.具有相同质子数的微粒，其化学性质不一定相同 D.最外层具有8个电子的微粒，一定是稀有气体的原子,C,3、最外层有4个电子的原子，其核电荷数不可能为（）A.6 B.14 C.31 D.50,C,练习13,4、中学常见的下列粒子都具有10个电子，根据题意写出它们的化学符号（含化学式）。（1）含一个原子核的粒子（填写5个）_；（2）含二个原子核的粒子（填写2个）_；（3）含三个原子核的粒子（填写1个）_；（4）含四个原子核的粒子（填写2个）_；（5）含五个原子核的粒子（填写2个）_。,O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+,HF、OH-,H2O,H3O+、NH3,NH4+、CH4,人工翻译 翻译公司 esftlas1,谢谢观看！,