高三化学《沉淀溶解平衡》(课件).ppt
沉淀溶解平衡,三、使用溶度积常数应注意的问题,三、使用溶度积常数应注意的问题,(1)KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,(2)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。,三、使用溶度积常数应注意的问题,(1)KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。,(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc=Ksp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，,(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc=Ksp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc=Ksp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。,(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc=Ksp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。,离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止)。,(3)在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc=Ksp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态(饱和为止)。,离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态(饱和为止)。,上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。,题型一：基本概念的考查(概念的定性分析),例1.下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B.AgCl的KSP=1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,四、溶度积的常考题型,题型一：基本概念的考查(概念的定性分析),例1.下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B.AgCl的KSP=1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C.温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大,四、溶度积的常考题型,练习.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小,练习.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小,例2.(2009福建24)已知298K时，的容度积常数 Ksp=5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_,题型二：溶度积常数的有关计算(定量计算),例2.(2009福建24)已知298K时，的容度积常数 Ksp=5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)=_,5.610-10molL1,题型二：溶度积常数的有关计算(定量计算),例3.(2009山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。,例3.(2009山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。,Cu(OH)2,练习.取5ml 0.002molL-1 BaCl2与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10),练习.取5ml 0.002molL-1 BaCl2与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10),解：SO42-+Ba2+=BaSO4,Ksp 0.009c(Ba2+)=1.110-10c(Ba2+)=1.210-8(molL-1)10-5 molL-1所以Ba2+已沉淀完全。,SO42-过量0.009molL-1,练习.(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl,练习.(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl,练习(2010浙江卷，26)第三小题，25时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：4.010-3molL-1HF溶液与4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K:Ksp(CaF2)1.510-10,利用Qc与K关系,利用Qc与K关系,PH=4.0，则c(H+)=10-4,此时：根据HF电离，产生的c(F-)=1.610-3，而溶液中的c(Ca2+)=2.010-4。c2(F-)c(Ca2+)=5.1210-10，5.1210-10大于Ksp(CaF2)1.51010，此时有少量沉淀产生。,例5.(2009年广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2123，下列说法正确的是(),图 2123,题型三：数型结合考查溶度积常数,A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液,A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液,练习(08山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,练习(08山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,总结：在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；、原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。,练习.(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(),A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,练习.(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(),A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,练习.煤气化后的煤渣可提炼重金属。图 21214 为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：,图 21214,(1)该温度下，溶度积常数的关系为KspFe(OH)3_,KspMg(OH)2,(填“”、“”或“”)。,溶度积常数小结,一、溶度积的定义,溶度积常数小结,一、溶度积的定义,二、溶度积的表达式,溶度积常数小结,一、溶度积的定义,二、溶度积的表达式,Kspc(Mn)mc(Am)n,溶度积常数小结,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,3.判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,3.判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,四.溶度积的常考题型,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,3.判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,四.溶度积的常考题型,1.概念的定性分析,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,3.判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,四.溶度积的常考题型,1.概念的定性分析,2.溶度积常数的定量计算,三、注意事项,1.KSP只与温度有关；,2.反映难溶电解质在水中的溶解能力；,3.判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。,四.溶度积的常考题型,1.概念的定性分析,2.溶度积常数的定量计算,3.图表的分析,三、注意事项,
