课题金属的化学性质副本.ppt

,化学九年级下册,第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,活泼性：Mg、Al Fe、Cu Au,Au+O2,常温下也能反应,高温下也不反应,常温下不反应，高温下反应,讨论铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,活动与探究：1.在4支试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2.金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,1.金属与稀盐酸的反应,大量气泡，反应最快,Mg2HClMgCl2H2,许多气泡，反应快,Zn2HClZnCl2H2,少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色,Fe2HClFeCl2H2,无现象,2.金属与稀硫酸的反应,大量气泡，反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,许多气泡，反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型,(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置 换 反 应,单质+化合物=另一种化合物+另一种单质,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单质化合物另一种单质另一种化合物置换反应：A+BC B+AC,(2)化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,化合反应：A+B+AB（以多合一）分解反应：AB A+B+（以一变多）,置换反应：A+BC B+AC(一换一),3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,1.很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,课堂小结,2.置换反应,一、金属与氧气的反应：,二、金属活动性顺序,1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,课堂练习：,2.下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A.B.C.D.,点燃,高温,C,加热,3.书中描述“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下列不宜区分真假的方法是（）A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观,C,D,