电解原理应用公开课.ppt

电解原理的应用电解精炼铜及电镀,高2016届高一化学备课组 孙晓林,一、优秀个人、优秀小组1、优秀小组：2组 4组 6组 9组2、优秀个人：屈万利 李仙 左宇鹏 张博 王瑞 李京京二、存在问题1、对电解精炼铜、电镀的内容不熟练，导致电极反应式书写、离子浓度变化易出错。2、对电解精炼铜、电镀中涉及的计算题的解题方法不够熟练，导致不会计算或者计算错误。,学案反馈,【学习目标】1、能够准确分析电解精炼铜、电镀的电极反应、溶液中离子的浓度变化 2、学会电解精炼铜、电镀过程中的计算题的解题方法,要求：认真观察后黑板指定小组展示的答案，判断是否有误，如果有误，其它小组可以用红色笔进行纠错。点评小组做好准备，注意语言简洁。,一、自主探究、温故旧知,分析电解反应的一般思路一看 电极材料 阳极是否为活性电极（除惰性电极Au、Pt、C外）二看 阴阳极离子 阳极找阴离子，阴极找阳离子三看 放电顺序 阳极：活性电极Cl-OH-含氧酸根 阴极：Ag+Cu2+H+Na+,方法小结 思维导引,一、粗铜的放电顺序1、粗铜中主要含有锌、银、金三种杂质。2、根据金属活动性顺序表，可知其放电顺序：锌 铜银注意：金属单质的放电顺序与金属离子的放电顺序相反,重难点点拨一,二、电解反应中的计算1、写出电极反应2、从中找出电子和所求物质的比值关系例如:阳极:Zn-2 e-=Zn2+阴极：2Ag+2e-=2Ag 电解时每当有2 mol 电子发生转移，阳极上失去2 mol 电子，消耗1 mol锌，质量减少65g；阴极上得到2 mol 电子，生成2 mol Ag，质量增加216g注意：转移的电子数=得到的电子数=失去的电子数,重难点点拨二,三、电解液中离子浓度变化的分析1、写出电极反应2、分析离子消耗和离子生成的关系例如：阳极：Ag e-=Ag+阴极：Ag+e-=Ag电解时每当有1个电子发生转移，阳极上生成1个Ag+，阴极上消耗1个Ag+，故电解液中Ag+浓度不变。注意：阴阳极电子数相等时才能分析,重难点点拨三,讨论要求：各组重点对电解精炼铜、电镀的电极反应、计算、离子浓度变化讨论10分钟左右，统一答案，总结方法规律展示要求：老师在讨论过程中下发任务卡，每题有两个小组进行展示，讨论结束，两个小组自由点评,后点评小组对先点评小组进行补充或质疑，其它小组也可补充质疑。,二、合作探究、思维碰撞,电解精炼铜Cu2+浓度分析,第一阶段：阳极:Zn-2 e-=Zn2+阴极：Cu2+2e-=Cu阴极消耗Cu2+，阳极不生成Cu2+，故Cu2+浓度减小第二阶段 阳极:Cu-2 e-=Cu 2+阴极：Cu2+2e-=Cu阴极消耗Cu2+，阳极生成Cu2+，且消耗等于生成，故Cu2+浓度不变,一、电解精炼铜1、粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+2、Cu2+浓度减小二、电镀1、镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液含有镀层金属阳离子2、镀层金属阳离子浓度不变,规律总结 思维升华,讨论要求：各组讨论23分钟，统一答案展示要求：讨论结束，各组进行自由展示。准备好的小组即可黑板展示。,三、知识迁移、思维发散,展示之星点评之星质疑之星,学科班长总结,