常见的酸碱盐小结.ppt
第八章 常见的酸碱盐,小结,一、认识物质,酸,碱,盐,H+酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等）,OH-+金属离子/铵根离子,金属离子/铵根离子+酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等）,读作：某酸,读作：氢氧化某,读作：某酸某、氯化某,一、认识物质,重要的“三酸”,一、认识物质,浓硫酸,特性：强腐蚀性，强脱水性（化学性质）强吸水性（物理性质）,稀释：（溶解时会放出大量的热）酸入水，沿内壁，慢慢加，不断搅,可做气体干燥剂，但不能干燥碱性气体（NH3）,一、认识物质,常见的碱,一、认识物质,常见的盐,一、认识物质,常用化肥,二、酸碱盐的溶解性,1、初中阶段常见的酸都是可溶于水的,2、常见的不溶于水的碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色,3、常见的不溶水的盐：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl 白色 其中，BaSO4 AgCl 既不溶于水也不溶于酸（不反应）；BaCO3 CaCO3能和酸反应（能溶于酸）,三、溶液的酸碱性和酸碱度,指示剂,紫色石蕊：酸红碱蓝中不变,无色酚酞：酸中不变碱里红,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,碱性增强,酸性增强,中性,酸碱性,酸碱度,pH7,碱性溶液，pH越大，碱性越强,三、溶液的酸碱性和酸碱度,注意,酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液,盐溶液，有的显酸性，如硝酸铵溶液；有的显中性，如氯化钠溶液；有的显碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液。,pH的测定,测定方法：取少量待测溶液于试管中，用玻璃棒（或胶头滴管）将溶液滴在pH试纸上，试纸颜色改变后，与比色卡对比，读数。,注意事项：不浸入不润湿读整数,四、化学反应类型,1、化合反应：两种或多种物质反应生成一种物质 的反应,2、分解反应：一种物质反应生成两种或多种物质 的反应,3、置换反应：一单质和一化合物反应生成另一单 质和另一化合物的反应,4、复分解反应：两种化合物反应生成另外两种化 合物的反应,5、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应（中和反应的应用有哪些？）,四、化学反应类型,复分解反应,1、概念,2、发生的范围 酸+碱 盐+水 酸+金属氧化物 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 新盐1+新盐2,3、发生的条件 有酸参加无须溶，无酸参加须均溶，生成沉淀气体水都行。,四、化学反应类型,复分解反应,判断下列物质之间能否发生复分解反应，若能写出方程式，不能的说明原因,（1）氧化铜和稀硫酸（2）盐酸和氢氧化钙（3）氢氧化钠和硫酸铜（4）硝酸钾和氯化钠（5）氯化铁和氢氧化钙（6）碳酸钠和氢氧化钙,五、物质的检验,1、硫酸以及硫酸盐的检验（SO42-）,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3,Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+NaNO3,不溶于稀硝酸的白色沉淀,使用的试剂,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶解，说明待测溶液中含有硫酸根离子。,五、物质的检验,2、碳酸盐的检验（CO32-）,Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明待测溶液中含有碳酸根离子。,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,使用的试剂,五、物质的检验,3、盐酸以及盐酸盐的检验（Cl-）,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,不溶于稀硝酸的白色沉淀,使用的试剂,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶解，说明待测溶液中含有氯离子。,五、物质的检验,4、铵态氮肥及铵盐的检验（NH4+）,NH4Cl+NaOH=2 NaCl+H2O+NH3,检验方法：取少量待测溶液于试管中，加入碱溶液，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明待测溶液中含有铵根离子。,NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3,NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3,(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3,试剂选择可溶性碱,氨气是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体,不能与碱性物质混合施用,六、气体干燥剂,1、浓硫酸 H2SO4（具有吸水性）能够干燥 CO2、SO2、HCl、H2、O2等，不能干燥NH3,2、氢氧化钠NaOH固体（具有潮解性）能够干燥 NH3，H2、O2等，不能干燥CO2、SO2、HCl,3、生石灰 CaO（能与水反应）能够干燥 NH3，H2、O2等，不能干燥CO2、SO2、HCl,七、酸碱盐的化学性质,八、相关反应的化学方程式,2023/10/26,
