高三一轮复习：第8章物质在水溶液中的行为全章.ppt

第8章 物质在水溶液中的行为,制作人：高三化学组,第 1 讲 弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,注（1）研究对象：化合物（2）本质属性：在水溶液里或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子,第 1 讲 弱电解质的电离,（1）定义：（2）电离的条件（3）本质（4）结果（5）电离方程式的书写,二、电离,强电解质完全电离，书写时用“=”号,弱电解质部分电离，书写时用“”号,多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成,第 1 讲 弱电解质的电离,2.下列仅能在水中导电的电解质是 AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH ENH4HCO3,结论：NaCl固体、NaOH固体、H2O是电解质,Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精。,1.下列物质中哪些是电解质?,第 1 讲 弱电解质的电离,原因？条件？电解质溶液导电能力强弱的影响因素？与金属导电有哪些区别？,三、电解质导电,第 1 讲 弱电解质的电离,练习：1.下列各组物质的反应中，溶液导电性比反应前明显增强的是()A.100mL 0.1mol/L HCl溶液中加入少量NaOHB.100mL 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaOHC.100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入少量NaOHD.向NaOH溶液中通入少量Cl2,第 1 讲 弱电解质的电离,2.分析下列情况下，电解质溶液导电能力的变化，并以电流强度I为纵坐标，所加溶液体积为横坐标作出图像。A.向100mL0.1mol/L H2SO4溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液。B.将0.1mol/L氨水逐滴滴入0.1mol/L醋酸中。,第 1 讲 弱电解质的电离,3.（2008.广东化学.18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是,第 1 讲 弱电解质的电离,完全,部分,离子,分子、离子,强酸、强碱、绝大多数盐,弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐,不可逆过程，不存在电离平衡,可逆过程，存在电离平衡,四、强电解质和弱电解质,【例】下列物质，该状态能导电的是：_；溶于水才能导电的是：_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；纯硫酸；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸；硫酸钡；无水乙醇；铝；蔗糖水溶液。,3、7、11,1、2、4、5、6、8,1、2、4、9,8,6、10,第 1 讲 弱电解质的电离,问题与讨论,讨论一：离子数目越多，导电能力越强？,讨论二：非电解质溶液不能导电？,讨论四：难溶物一定是弱电解质？易溶于水的物质一定是强电解质,讨论三：电解质本身一定能导电,讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？,讨论六：离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质？,第 1 讲 弱电解质的电离,1.对于一元酸HA，下列说法能证明它是弱电解质的是()A.0.1mol/LHA溶液中，c(A)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，PH=2C.HA的水溶液中存在着HA分子.D.同温同浓度时，HA的导电性比盐酸弱E.常温PH=2的HA溶液的浓度比PH=2的的盐酸浓度大F.常温PH=2的HA与PH=12的NaOH溶液等体积混合，PH7G.HA能够与石灰石反应H.HA易溶于水I.HA受热不分解J.在HA溶液中加入少量NaA固体,溶液的pH增大.K.把pH相同的盐酸和HA溶液加水稀释相同倍数时，HA溶液pH增加的少。L.常温PH=2的HA溶液和PH=2的的盐酸分别与足量锌反应产生等量氢气所需时间短。M.HA可以用其钠盐和浓硫酸反应制得。N.同体积、同物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合，PH7O.10 mL1mol/LHA恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应,第 1 讲 弱电解质的电离,2.设计实验证明醋酸是弱电解质,简述实验步骤和实验原理,弱电解质电离的特点：可逆的、吸热的、电离程度一般是微弱的。,HAc H+Ac,电离,分子化,【讨论1】弱电解质HAc在水溶液中部分电离，是否指有一部分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？,【讨论2】弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样变化的？,第 1 讲 弱电解质的电离,五、弱电解质的电离平衡,1.定义：,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，溶液中电解质分子和各种离子的浓度保持不变的状态叫作电离平衡状态,2.特征：逆、等、动、定、变,第 1 讲 弱电解质的电离,1.电离度的概念：,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。,电离度,2.电离度的表达式：,例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得H+=1.32 103mol/L,求,一元弱酸：H+=co 一元弱碱：OH=co,第 1 讲 弱电解质的电离,3.影响因素：,4.电离度的意义：,表示了弱电解质在一定条件下的电离程度，可以用同温、同浓度下的电离度比较弱电解质的相对强弱。,内因：弱电解质的本身的相对强弱。,外因：浓度、温度,在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。通常用K表示。酸用Ka表示，碱用Kb表示,表示方法,AB A+B,3.电离平衡常数,概念,影响因素,电离平衡常数K只受温度的影响，且温度越高，电离平衡常数K越大,第 1 讲 弱电解质的电离,第 1 讲 弱电解质的电离,K的意义,K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱,应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱,表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱,多元弱酸的电离平衡常数：,Ka1 Ka2 Ka3,第 1 讲 弱电解质的电离,4.电离平衡的移动,移动的原因与方向,由于外界条件的改变，使得 V电离V分子化,由于外界条件的改变，使得 QK,平衡移动原理,勒夏特列原理,第 1 讲 弱电解质的电离,影响电离平衡的因素：,浓度的影响,浓度、温度、其他物质,a:加水稀释,电离平衡向电离方向移动,b:加入弱电解质,电离平衡向电离方向移动,在相同温度下，浓度越小，电离度越大,电离度增大,电离度减小,电解质电离出的离子浓度减小,电解质电离出的离子浓度增大,【思考】弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的离子浓度是否一定增加？加水稀释溶液中微粒浓度均减小吗？,温度的影响,电离平衡向电离方向移动,升温,加入其它物质：,加入含有弱电解质的组成离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离度增大,电离度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的物质,电离平衡正向移动,电离度增大,第 1 讲 弱电解质的电离,第 1 讲 弱电解质的电离,0.1mol/L的CH3COOH溶液,CH3COO+H+,CH3COOH,第 1 讲 弱电解质的电离,1.在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H2S H+HS HS H+S2，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降温 D.加入 Na2S(s),D,第 1 讲 弱电解质的电离,2.在平衡体系中，H2S H+HS，HS H+S2中，增大溶液的pH，则c(S2)A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小,3.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A 加热B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加水稀释,第 1 讲 弱电解质的电离,4.用水稀释0.1molL1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是 AH+/CH3COOH BCH3COOH/H+CH+和OH的乘积 DH+的物质的量,5.（2011.新课标全国）将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.,第 1 讲 弱电解质的电离,6.（2011.山东高考.14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,第 1 讲 弱电解质的电离,7.（2011.福建高考.10）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,第 1 讲 弱电解质的电离,一元强酸和一元弱酸的比较,1.浓度相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较,2.pH相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较,1.同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是_,X Y Z,2.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体的量相同，则下列判断正确的是（）A反应完成所需的时间：醋酸盐酸B整个反应的平均反应速率：醋酸盐酸C参加反应的锌的质量：盐酸醋酸D开始反应时的速率：盐酸醋酸,第 1 讲 弱电解质的电离,B,第 1 讲 弱电解质的电离,3.用足量Na2CO3和一定量的稀H2SO4反应制CO2时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO2的体积，可加入的物质是（）A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.KOH D.CH3COONa,D,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,一、水的电离,2H2O H3O+OH,H2O H+OH,1.水电离的特点：,（1）水的电离极其微弱,（2）水的电离是吸热的,（3）水在任何时候电离出来的H+和OH离子物质的量（浓度）都相等,记住常温下纯水中的一些数据,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,2.水的离子积(常数),KW=H+OH,【注意】KW只受温度的影响且随温度的升高而增大,25时，KW=1.0 1014 mol2L2,KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,加入活泼金属：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW 不变,可水解的盐：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW 不变,3.影响水的电离平衡的因素,温度：,加酸：,加碱：,T 升高,抑制水的电离,抑制水的电离,水的电离度减小,促进水的电离,水的电离度增大,水的电离度减小,KW 增大,KW 不变,KW 不变,加入能提供H+或OH的物质,加入能消耗H+或OH的物质,电解时有H+或OH在电极上放电,讨论：酸、碱、盐溶液中H+或OH的来源,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,1.（全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性,D,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,2.（2009.海南卷.6）已知室温时，0.1 mo1L1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,B,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,3.25，某物质的溶液中由水电离出的H+=110a molL1下列说法不正确是()Aa7时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到抑制,C,变式训练:在25时，某稀溶液中由水电离产生的 H+=11013mol/L。该溶液的pH值可能为,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,4.常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的OH分别为A molL1与B molL1，则A和B的关系为（）A.A B B.A=102B C.B=102A D.A=B,C,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,5.（2011.四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液;0.05mol/L的Ba(OH)2溶液;pH=10的Na2S溶液;pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5109:5108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109,6.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C.c(H+)=c(OH)+c(SO42)D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性,D,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,二、溶液的酸碱性与PH,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH,H+OH,H+OH,溶液的酸碱性是H+和OH浓度的相对大小决定的,1.溶液的酸碱性,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,溶液的酸碱性正误判断,1.如果H+不等于OH，则溶液一定呈酸或碱性。,2.在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。,3.常温时,如果H+/OH的值越大，则溶液酸性越强。,4.任何水溶液中都有H+和OH存在。,5.H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6.水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。,7.对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。,PH的大小可以表示溶液酸碱性的强弱。,pH=lg H+,pOH=lg OH,pH+pOH=14,常温下：H+OH=1014,2.溶液的PH值计算,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,H+=1107mol/L,H+1107mol/L,H+1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,酸性越强,碱性越强,中性,11014mol/LH+1mol/L,任何温下稀溶液：H+OH=Kw,pH+pOH=lg Kw,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,练习:1.下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H+=1107molL1 的溶液 C.pH=14pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液,D,2.t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a molL1，一元酸HA与 b molL1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A混合液中，H B混合液的pH7 Cab D混合液中，BAOH,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,A,（4）pH值测定方法,测定方法：,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,变色范围：,pH试纸使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较。,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,（5）pH值计算,总结1:在计算溶液pH时,若溶液呈酸性,先计算溶液中的H+,若溶液呈碱性,先计算溶液中的OH,总结2:强酸(pH=a)和强碱(pH=b)等体积相混合时,若,a+b=14,混合溶液呈中性,pH=7,a+b14,混合溶液呈酸性,a+b14,混合溶液呈碱性,总结3:当H+酸或 OH碱1106时,水的电离不能忽略,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,1.将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH2,则原BaCl2溶液中Cl的浓度为（）A0.011 molL1B0.22 molL1 C0.022 molL1 D0.11 molL1,A,第 2 讲 水的电离与溶液的PH,2.常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)=V(乙)C.物质的量浓度甲10乙D.甲中的OH为乙中OH的10倍,C,第2讲 水的电离与溶液的PH,3.在25，有PH为x(x6)的盐酸和PH为y(y8)的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和至中性，需Vy L NaOH溶液：(1)若x+y=14，则x/Vy=_(2)若x+y=13，则x/Vy=_(3)若x+y14，则x/Vy=_，且Vx_Vy（填“”“=”“”）,4.在25，若1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是_,5.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若xy，且a+b14，则pH7 B若10 xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH7,D,第2讲 水的电离与溶液的PH,第2讲 水的电离与溶液的PH,6.25时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b（1）a值能否等于3（填“能”或“否”），其理由是;（2）a值能否等于5（填“能”或“否”），其理由是;（3）a的取值范围是。,第2讲 水的电离与溶液的PH,7.在25时，将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是A.=7 B.7 C.7 D.7,总结:PH之和为14的酸碱溶液等体积相混合时,谁弱谁大大过量,谁弱谁显谁性;同强显中性.,C,第2讲 水的电离与溶液的PH,8.（2007全国理综卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,C,第2讲 水的电离与溶液的PH,【变型题】室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合 B0.1mol/L盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合 C0.2mol/L醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 D0.1mol/L硫酸和0.1mol/L的氨水等体积混合,B,第2讲 水的电离与溶液的PH,9(2011.全国II卷.9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na),A,第2讲 水的电离与溶液的PH,10.（2011.上海.19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性,第2讲 水的电离与溶液的PH,11.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中 c(CH3COO)=103molL1B.b点表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中 均等于K,C,第2讲 水的电离与溶液的PH,12.（2011.安徽高考.12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C.c点：c(Cl)=c(NH4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,C,第2讲 水的电离与溶液的PH,13.（2009.安徽卷.13）向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH）C.Vac(K+）c(OH）c(H+）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH）+c(CH3COO),C,第 3 讲 盐类的水解,1.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，溶液呈现一定的酸碱性。,2.盐类水解的条件:构成盐的离子必须存在弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子有弱才水解,无弱不水解,3.盐类水解的结果:促进了水的电离 盐溶液呈现一定的酸碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性谁强显谁性,一、盐类的水解,第 3 讲 盐类的水解,4.盐类水解的特征,中 和,水 解,水解反应为吸热反应。,盐类的水解反应一般是可逆的。,盐类的水解反应一般是微弱的。,第 3 讲 盐类的水解,5.盐类水解的方程式书写,盐类的水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时难溶物和挥发性物质不用标出“”、“”。,多元弱酸的酸根离子分步水解，第一步水解程度比第二步水解程度大，依次类推。,多元弱碱的阳离子也是分步水解，但过程较为复杂，通常写成一步。,(1)单水解,(2)完全双水解:因水解彻底，故用“=”，同时难溶物和挥发性物质需要标出“”、“”。但铵盐等同于单水解,第 3 讲 盐类的水解,6.盐类水解的规律：,不溶不水解，无弱不水解，有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,7.酸式盐溶液的酸碱性,8.双水解反应,(1)双水解程度大于单水解,(2)完全双水解,条件,方程式书写,第 3 讲 盐类的水解,2.写出下列物质水解反应的化学方程式及离子方程式,（1）CH3COONa、Na2CO3、NaClO,（2）FeCl3、(NH4)2SO4、,（3）Al2S3、NH4HCO3、,1.25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,第 3 讲 盐类的水解,3.常见完全双水解例子（写出水解离子方程式）Al3+与HCO3、CO32、ClO、S2、HS、Al(OH)4等 Fe 3+与HCO3、CO32、Al(OH)4等 NH4+与SiO32、Al(OH)4 等,第 3 讲 盐类的水解,二、盐类的水解平衡及影响因素,属于化学平衡,1.特征：,逆、等、动、定、变,2.影响盐类水解的因素,(1)内因：,形成盐的弱酸或弱碱的相对强弱,强碱弱酸盐:,形成盐的酸越弱，其酸根离子越易水解，同温同浓度时溶液的碱性越强。,弱碱强酸盐:,形成盐的碱越弱,其阳离子越易水解，同温同浓度时溶液的酸性越强。,越弱越水解,第 3 讲 盐类的水解,讨论1:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A.Na2CO3 _ CH3COONa；B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3；D.FeCl2 _FeCl3,讨论2:现有电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；CH3COONa；NaOH。（1）当四种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号，下同）；（2）将上述物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_；,第 3 讲 盐类的水解,温度：,温度升高,水解程度增大,浓度：,浓度越小,水解程度越大,外加酸碱：,弱酸的酸根离子：,加酸促进水解，加碱抑制水解,弱碱的阳离子：,加酸抑制水解，加碱促进水解,(2)外因：,第 3 讲 盐类的水解,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO+H2O CH3COOH+OH,第 3 讲 盐类的水解,4.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)接近于2:1,可加入的物质是()A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液 E.适量的K2S溶液 F.加水稀释,CE,第 3 讲 盐类的水解,三、盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,练习.(09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,第 3 讲 盐类的水解,2.根据盐溶液的pH判断相应酸、碱的相对强弱时应考虑盐类水解。,如：物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为_,第 3 讲 盐类的水解,3.分析酸碱中和至溶液呈中性时酸碱的用量，通常需考虑盐的水解。,弱酸、弱碱参与的中和反应，“恰好完全反应”与“溶液呈中性”意义不同。,谁弱谁稍过量,4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，加少量相应的酸或碱，以抑制水解。,如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。,FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑,第 3 讲 盐类的水解,5.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,6.弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此不能用溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。，需考虑盐的水解。制备Al2S3时，只能由干法直接反应制取。,第 3 讲 盐类的水解,7.判断加热蒸干溶液得到的产物时，应考虑盐类水解：,MgCl26H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。,练习：加热蒸干下列溶液，得到的产物分别是Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4、Na2CO3AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、Fe(NO3)3FeSO4、Na2SO3、Ca(HCO3)2,第 3 讲 盐类的水解,8.分析某些盐在生产、生活中的用途时需要考虑盐的水解。,(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3 等。,(2)热纯碱的去污。,(3)化肥的合理使用。,草木灰和过磷酸钙能否混合施用？草木灰能否和铵态氮肥混合使用？,(5)Na2SiO3和NH4Cl混合，加速水泥凝结。,SiO32+2NH4+2H2O=H2SiO3+2NH3 H2O,(6)“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,(4)泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液的双水解反应。,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,速度快 耗盐少,第 3 讲 盐类的水解,9.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,10.某些氢之前金属、不溶性盐等溶于盐溶液需考虑盐的水解。,Mg+FeCl3溶液,CaCO3+NH4Cl溶液,讨论：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。,第 3 讲 盐类的水解,12.物质鉴别、推断时，要考虑盐类的水解,11.判断离子能否大量共存时，要考虑盐类的水解。,Al3+与Al(OH)4、CO32、HCO3、S2、HS,Fe3+与Al(OH)4、CO32、HCO3,例如:用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的pH或用紫色石蕊进行检测。,第 3 讲 盐类的水解,13.有关指示剂的选择，要考虑盐类的水解,15.比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解.,14.比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解。,Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？,第 3 讲 盐类的水解,四、电解质溶液中离子浓度大小比较,以硫化钠为例,（1）物料守恒,c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na+),（2）电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),（3）质子守恒,c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),练习：请写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、Na2HPO4、Na3PO4溶液中的三大守恒关系式,第 3 讲 盐类的水解,1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有(2)微粒种类有:(3)这些微粒种类之间存在的等式关系有(4)各离子浓度由大到小的顺序,NH4+H2O NH3H2O+H+H2O H+OH,分子:NH3H2O、H2O离子:NH4+、OH、H+、Cl,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),电荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)物料:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)质子:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),讨论：常温下，将稀醋酸和稀氢氧化钠溶液混合，溶液中四种离子浓度的大小关系。,第 3 讲 盐类的水解,2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)B.c(OH)=2c(HS)+c(H+)+c(H2S)C.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2),A,3.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),CD,第 3 讲 盐类的水解,4.将pH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),5.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是,c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),6.0.1mol/L的下列各溶液,其中NH4+浓度由小到大的顺序是(NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl(NH4)2CO3,7.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是()A.c(PO43):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2):Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,第 3 讲 盐类的水解,第 3 讲 盐类的水解,8.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+HB HB H+B2 请回答下列问题（1）Na2B溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 Ac(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1molL1 Bc(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)Dc(Na+)=2c(B 2)+2c(HB)（3）0.1molL1 NaHB溶液的pH=2，则其中各种离子浓度由大到小的顺序是。,第 3 讲 盐类的水解,9.25时，将0.02mol CH3COONa和0.01mol HCl溶于同一水中，形成1L溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。（2）溶液中共有_种微粒，其中离子浓度的大小顺序是_。（3）在所有粒子中，浓度为0.02molL1的是_，浓度为0.01molL1的是_。（4）在所有粒子中，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.02mol。,第 3 讲 盐类的水解,10.常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2)+c(OH)c(Na)+c(H)B.c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+c(HR)c(Na)D.混合后溶液的体积为2a L,C,灵活应用电荷守恒,11.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)c(CN)B.c(Na+)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1mol/L,BD,第 3 讲 盐类的水解,12.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：ClNH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH=H+C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42H+D0.1 molL1的硫化钠溶液中：OH=H+HS+H2S,C,第 3 讲 盐类的水解,13.（08年江苏化学12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2),AC,第 3 讲 盐类的水解,14.（08年广东化学17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHB.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)C.10 mL0.1