高一化学上学期氧化还原新人教版.ppt
,第三节 氧化还原反应,第二章,初三关于氧化还原反应的定义,氧化反应：木炭得到氧变成二氧化碳,还原反应：氧化铜失去氧变成铜,氧化反应和还原反应是同时进行的，合称为氧化还原反应,复习：,写出下列物质中标点元素的化合价：O2 H2O CaO CO2 HCl MnO2KMnO4 H2SO4 NO3-H+V2O5,0+1+2+4-1+4,+7+6+5+1+5,思考与交流,分析下列反应中各元素的化合价在反应前后化合价的变化：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2 S+O2=SO2 CuO+H2=Cu+H2O,点燃,0+2+2 0,0+1+2 0,0 0+4-2,+2 0 0+1,高中关于氧化还原反应的描述,氧化反应：木炭得到氧变成二氧化碳,还原反应：氧化铜失去氧变成铜,Cu的化合价由+2降到0,+2 0 0+4,C的化合价由0升到+4,物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应是氧化还原反应。含元素化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应,判断下列反应中属于氧化还原的有哪些，并判断发生氧化反应、还原反应的物质是什么？：,FeCl2发生氧化反应 Cl2发生还原反应,Mg发生氧化反应 O2 发生还原反应,Zn发生氧化反应 HCl 发生还原反应,H2O2发生氧化反应 H2O2 发生还原反应,KMnO4发生氧化反应、还原反应,书本“学与问”,1、有单质参加的化合反应、分解反应都属于氧化还原反应2、置换反应都属于氧化还原反应3、所有的复分解反应都不属于氧化还原反应,练习：,1、下列说法中错误的是：、化合反应不一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定是氧化还原反应、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原：A SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB SO2+H2S=2H2O+3SC SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,D,B,ACBDE F,高温,点燃,高温,Na NaCl,0+1,Cl2 NaCl,0-1,是,物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应是氧化还原反应。含元素化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应,氧化还原反应的特征,元素化合价的变化,氧化还原反应的实质（）,电子的得失,还原剂氧化剂,在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂,氧化还原反应的实质（二）,电子的偏移,H2+Cl2=2HCl,点燃,0 0+1-1,还原剂氧化剂,有元素化合价升高的反应,有元素化合价降低的反应,有元素化合价升降的反应,失去（或偏离）电子的反应,得到（或偏向）电子的反应,有电子转移（得失或偏移）的反应,特征实质,、氧化还原反应的实质是（）A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,、下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、CaCO3=CaO+CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、H2+CuO=Cu+H2O,高温,高温,指出下列反应的氧化剂和还原剂：,（1）CuO+H2=Cu+H2O 氧化剂，还原剂,（2）2Na+Cl2=2NaCl 氧化剂，还原剂,（3）H2+Cl2=2HCl 氧化剂，还原剂,（4）H2O+C=H2+CO 氧化剂，还原剂,（5）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化剂，还原剂,高温,点燃,氧化剂：所含元素的化合价降低、得到电子（有电子对偏向）的反应物,氧化性：物质中所含元素的原子或离子的得电子能力,还原反应：反应物有元素化合价降低、得到（或偏向）电子的反应,反应中氧化剂是：,还原剂是：；元素被氧化，元素被还原；有氧化性，有还原性。,KMnO4,KMnO4,O,+7-2+6+4 0,Mn,KMnO4,KMnO4,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，是氧化剂，还原剂；元素被氧化，元素被还原；有氧化性有还原性,高温,+3+2 0+4,Fe2O3,CO,Fe,C,Fe2O3,CO,元素化合价的升降与电子得失的关系：、元素的一个原子失去几个电子，该元素的化合价就_几价（填升高或降低）。、元素的一个原子得到几个电子，该元素的化合价就_几价（填升高或降低）练习：、Fe失去2个e，化合价变为_、CuO中的铜得到2个e，化合价由_变为_、l-ClO-这个过程中氯元素（失去、得到）个电子,升高,降低,1、2Fe+3Cl2=2FeCl3 2、KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 5、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥法标出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。,双线桥法：,一、步骤：标价态、连双线、注得失,二、注意：还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应中化合价升高总数等于化合价降低总数，化合价升高（降低）总数等于失去（得到）电子总数,三、氧化剂还原产物还原剂氧化产物,反应物生成物,一、针对以下反应中的指定物选择：A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、即不是氧化剂又不是还原剂（1）、Cl2+H2O=HCl+HClO中的Cl2,H2O（2）、2F2+2H2O=4HF+O2中的 F2 H2O（3）、2Na+2H2O=2NaOH+H2 中的H2O（4）、2H2O2=2H2O+O2中的H2O2,二、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 中A、Zn失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂B、H2SO4中+1价的氢化合价降低，发生氧化反应，生成的H2是氧化产物C、+6价硫在反应中价态未变，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D、反应中转移电子总数为4e-,广州代怀孕 广州代怀孕 伟鬻搋,
