极性键和非极性键以及分子间作用力自己用.ppt

极性共价键和非极性共价键,第三课时,共价键,问题：,探讨：,结论：,在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?,共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键,探讨：,共价键的分类,(1)极性共价键,共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,(2)非极性共价键,思考：,极性键与非极性键的区别？,极性键与非极性键的区别,思考,1.为什么H2、Cl2、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？,2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？,（3）配位键*,电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子共用而形成的共价键,用“”表示,定义：,虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别,注意：,成键的两个原子一方有孤对电子，另一方缺少电子,形成条件：,H+,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,H,O,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键条件,（6）共价化合物,（10）用电子式表示共价化合物的形成过程,共价键小结,（8）影响共价键强弱的因素,（9）共价键强弱对物质稳定性的影响,（7）共价键的存在,（5）类别,练习:书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AlH2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2SMgO、MgCl2、NH4ClCl-、O2-、O22-、OH-、NH4+HClO、NaClO,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子化合物,原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,三、化学键,1.定义：,使离子相结合或原子相结合的作用力,2.分类：,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,注意:化学键的存在,（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2,问题：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如：Cl2Br2 I2,课本P24,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系,分子间作用力与化学键的比较,思考：1.分子间存在化学键吗？2.分子间作用力属于化学键吗？,（否，不符合化学键定义）,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,2.氢键*,（1）概念：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,课本P24,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 课本P24下,如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？,无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！.,1.化学反应过程中化学键的变化,H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl,用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：,H-H和Cl-Cl中的化学键断裂生成H和Cl,旧化学键断裂,新化学键生成,四.物质变化过程中化学键的变化,P30,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,反应物,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏,化学反应的过程：,分子原子观点,分解,重新组合,旧键断裂,新键生成,化学键的观点,注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏,原子离子,生成物,2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏,3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸c.非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等,溶解过程,a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物,熔化过程,4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化,a.与水反应共价键被破坏，如：Cl2、F2等b.由分子构成的单质（分子晶体）共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等,非金属单质,金属单质,金属单质熔融金属键被破坏,*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用,小结,一、概念：,4.电子式,2.分子间作用力和氢键,二、常考知识点归纳：,1.电子式书写2.化学键类别的判断3.物质熔沸点大小比较4.微粒半径大小的比较规律,（2）错，如 NH4Cl 等铵盐,（1）错，如：NaOH、Na2SO4,（3）错，如：He、Ne等稀有气体,练习,1.判断正误：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键,2.下列物质中，（1）含离子键的物质是（）（2）含非极性共价键的物质是（）（3）含极性共价键的物质是（）A、KF B、H2O C、N2 D、F2 E、CS2 F、CaCl2、G、CH4 H、CCl4 I、Br2J、PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,D,4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法 正确的是（）A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键,B、D,5.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰,CD,（1）氯气,写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,Cl,：,H,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,硫化氢,1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？,试用化学键的观点解释以下问题:,练习,2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：,3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,因离子半径：NaK，所以前者离子键强于后者,与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+)构成，离子键很强,在分子中共价键之间的夹角叫做键角,O=C=O,10430（折线型）,180（直线型）,10928（正四面体）,10718（三角锥形）,共价键的键角*,