卤素氯Cl溴Br碘I砹At氟F.ppt

第四章卤 素,放射性,一、卤素原子结构异同点：,1.相同点：原子的最外层都有7个电子;,2.不同点：是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。,推测:在性质上应表现出相似性和递变性。,卤素元素最高正价为7（F不显正价），最低负价为1价,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,增 大,升 高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,二、卤素单质物理性质的变化规律,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,三、单质化学性质的相似性和递变性：,与金属反应：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2=CuBr2 Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+SFeS(2Cu+SCu2S),点燃,点燃,与2 反应：2+X2=2HX,a.HX生成及稳定性：HFHClHBrHIb.HX的还原性：HFHClHBrHIc.HX水溶液的酸性：HFHClHBrHI,与水反应：,2F2+2H2O=4HF+O2(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I),与强碱反应：,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3 X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I),Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,单质间的置换：（置换能力F2Cl2Br2I2）,F2 2NaCl（熔融）2NaF Cl2,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性逐渐减弱,F Cl Br I,还原性逐渐增强,.氟,单质氧化性最强；-无还原性；HF酸腐蚀玻璃；AgF溶于水，CaF2难溶；F元素无正价，氟无含氧酸；HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。,四、卤素及其化合物的特殊性,.氯,凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3；Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；HClO4最强酸。,.溴,液溴为棕红色液体，易挥发；腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；溴水橙黄色；AgBr见光分解用于照像术；HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。,4.碘,紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油)；AgI用于人工降雨；I2+FeFeI2，I2+2Cu2CuI。,五、卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,思考：,向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是什么？,溶液变蓝，最后得到白色KCl固体。,1、试剂：MnO2、浓盐酸,2、装置：,3、反应原理：,4、提纯和干燥：,依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，分别除去挥发出来的HCl和水蒸气。(如图),5、收集方法：,用向上排空气法或排饱和NaCl溶液的方法。,6、尾气的处理：用NaOH溶液吸收。,六、氯气的实验室制法,仪器的连接顺序,气体制备装置的基本结构,从左到右，从下到上。,制备,除杂,干燥,收集,尾气处理,