价电子互斥理论.ppt

,NH3 的空间构型,的空间构型,一种快速判断分子和离子构型的方法,价层电子对互斥理论,1、掌握确定分子空间构型的基本方法2、了解等电子原理及其应用重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型,学习目标,一、价电子对互斥理论,1、内容：,分子中的价电子对（包括成键电子对n，和孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力。,【注意】如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。,1、价电子对数计算,(1)价电子对数=成键电子对n+孤电子对m,(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数,(3)孤电子对m=,（4）阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数,2、价电子对数与杂化轨道空间构型关系,2,3,5,4,直线型,平面三角形,正四面体,6,三角双锥,正八面体,价层电子对数 价电子对空间构型 轨道夹角 实例,BeCl2,BF3,CH4,PCl5,SF6,直线型 CO2,N3-,3、推断分子空间构型的具体步骤：,、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型,n=2 直线形,n=3 平面三角形,n=4 正四面体,、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。,若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同,若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。,课堂练习,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,正四面体,无,有,正四面体,三角锥形,V形,推断离子空间构型的方法：,方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,课堂练习,利用价层电子对互斥理论判断下列离子的几何构型。H3O+NH4+SO42-PO43-,二、ABm型分子（或离子）空间构型的确定方法,对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：,价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。,注意：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）,试一试,1.你能算一算 BeCl2,BF3,CH4的价电子对数为多少吗?2.价电子对数与杂化类型有什么关系呢？,2,3,4,SP,SP2,SP3,杂化类型与轨道空间构型 及分子构型的关系,直线型,直线型(BeCl2),平面正三角型,平面三角型(BF3),正四面体型,正四面体型(CH4),V型(NO2-),三角锥型(NH3),V型(H2O),对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。,若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。,小结：,练习：,看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化.即：每个碳原子的杂化轨道数碳原子所成的键数，,含碳原子轨道杂化方式的判断,【规律小结】判断含碳分子空间构型的步骤:1.分析(每个碳原子所成的)_数 2.得出_数 3.确定杂化方式 4.得出杂化轨道空间构型5.判断分子空间构型,三、等电子原理,具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。,符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。,等电子原理应用：,已知构型的分子或者离子构型,未知构型的分子或者离子构型,例如:SiCl4 SiO44-SO42-,