化学能与热能第一节.ppt
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,第二章化学反应与能量,第一节 化学能与热能,一、化学键和化学反应中能量变化的关系,吸热,放热,HH,Cl Cl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,HCl,1、微观：从断键、成键角度认识反应中能量变化,化学键的断裂和形成是 化学反应中能量变化的 主要原因。,放热反应：成键总放热 断键总吸热吸热反应：成键总放热 断键总吸热,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,练习册P2425,*键能：我们把断开1mol共价键所吸收的能量，或 形成1mol该共价键所放出的能量叫键能。,2、宏观：从总能量角度认识反应中的能量变化,放热反应：反应物能量 生成物能量吸热反应：反应物能量 生成物能量,放热反应,吸热反应,2、下列叙述中正确的是（）A、若反应XY放热，则Y能量比X高B、若反应XY放热，则Y所处状态比X稳定C、如反应XY吸热，则X化学活泼性强于Y D、若反应X+RY放热，说明R一定是O2，因只有O2参加的 反应才会放热,B,3、下列物质加入水中显著放热的是（）A.生石灰 B.酒精 C.固体NaCl D.固体NaOH,1、教材P37 7题,1、化学反应中放热或吸热的形成原因,（1）化学反应中生成物和反应物的能量存在差异;,（2）化学反应中能量守恒;,（3）反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。,二、化学能与热能的相互转化,讨论：下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温的条件下不能发生,2、从实验角度认识放热反应和吸热反应,实验探究,【实验2-1】铝与盐酸的反应,【实验2-2】Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,有刺激性气味的气体产生；反应混合物逐渐成糊状；玻璃片上的水结成冰；玻璃片与烧杯粘在一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。,反应物的总能量=生成物的总能量-热能 即为吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+热能 即为放热反应,【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应,反应后温度升高,室温,室温,中和热：强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量,要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。,放热反应:有热量放出的化学反应,吸热反应:吸收热量的化学反应,常见的放热反应有：（1）物质的燃烧（2）酸碱中和反应（3）金属与酸的反应（4）大多数化合反应,常见的吸热反应有：（1）大多数分解反应（2）C和CO2反应（3）铵盐与碱的反应,化学反应,1、关于吸热反应的说法正确的是（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,D,2、教材P37 4题,三人类对能源的利用,凡是能提供某种形式能量的物质通称为能源。,1、能源的分类：,一次能源与二次能源,常规能源和新能源,再生能源和不可再生能源,2、提高可燃物的燃烧效率，合理利用有限的能源,3、未来能源技术展望,燃料的充分燃烧的条件,（1）燃烧时要有足够多的空气；,（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。,（不是越多越好）,燃料充分燃烧的意义,（1）节约能源,（2）减少污染、保护环境,讨论：家用燃气常有煤气（主要成分CO）、天然气（主要成分CH4）、液化气（主要成分C3H8C4H10）三种。某同学家原用的是煤气灶，现改烧天然气，为了经济方便，又能使天然气充分燃烧，四个同学对灶具提出了不同改造方案。你认为下列改造方案中较合理的是（）A、用纯氧代替空气从进风口鼓入 B、将进风口进入空气量增大为原来的4倍左右 C、将进风口进入空气量减小为原来的1/4左右 D、大大增进进风口进入的空气量,B,3、等质量的氢气在足量氧气中燃烧，生成气态水时放出热量为Q1，生成液态水是放出热量为Q2。Q1与Q2的关系是（）A、Q1Q2 B、Q1=Q2 C、Q1Q2 D、无法比较,C,B,1、教材P37 8题,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,化石能源时期,多能源结构时期,生物体中的能量转化：,社会的发展与能源的利用：,1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；,人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；,1、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,3、教材P37 5、6题,
