高职高专化工原理教学课件陆美娟版吸收.ppt

复习,1、扩散系数,2、相内传质推动力,3、双膜理论,双膜理论模型,推导:单向扩散传质速率方程,6.3 吸收过程的气液相平衡关系,一、气体在液体中的溶解度,1、平衡溶解度,（1）相平衡概念,（2）平衡分压、溶解度,（3）溶解度曲线,液相中氨的摩尔分数,气相中氨的分压,在相同液相浓度下，温度高时气相平衡分压高；在相同气相分压下，温度高时液相平衡浓度小。,图 6-10 不同温度下氨在水中的平衡溶解度,液相中SO2摩尔分数,气相中SO2摩尔分数,50 oC,40 oC,30 oC,20 oC,图 6-11 101.3kPa下SO2在水中的平衡溶解度曲线,2、影响平衡的主要因素,（1）吸收剂性质的影响,（2）总压强的影响,（3）温度的影响,（表6-6）,（图6-13）,（图6-10、6-11、6-12）,结论：采用溶解度大，选择性好的吸收剂，提高操作压强，降低操作温度有利于吸收。,也可写成：,溶解度系数,亨利系数,温度升高，E增大，H减小；易溶气体 E值小，H值大。,表 6-7 常见气体水溶液的亨利系数E,二、亨利定律,亨利系数与溶解度系数之间的关系？,相平衡常数,若 m=1或稀溶液，XA很小，则,例 6-7,压强为101.3kPa、温度为20时，测出100g水中含氨2g，此时溶液上方氨的平衡分压为1.60kPa。试求E、m、H。,1、相际传质方向的判断,三、气液相平衡与吸收过程的关系,Y*=mX,若 Y Y*，吸收过程,若 Y=Y*，平衡过程,若 Y Y*，解吸过程,X*=Y/m,若 X X*，解吸过程,若 X=X*，平衡过程,若 X X*，吸收过程,X,Y,Y*,X*,A（X,Y）,传质的方向判断,气相推动力,液相推动力,平衡线上方的状态点发生吸收；在平衡线下方各状态点放生解吸；位于平衡线上的点则处于平衡状态。,2、相际传质的推动力,吸收 y-y*0 y x不是传质推动力，因为不同相 x*-x 0,pA-pA*0，cA*-cA 0 解吸 y*-y 0，x-x*0，pA*-pA 0 cA-cA*0,3、相际传质的极限,y-y*0为吸收过程，x，当x x*时，液相浓度达到最大，即平衡。,例 6-10,理想气体混合物中溶质A的含量为0.06（体积分数），与溶质A含量为0.012（摩尔比）的水溶液相接触，此系统的平衡关系为Y*=2.52X。判断传质进行的方向；计算过程的传质推动力。,练习：在总压1200kPa、温度303K下，含CO25%（体积分数）的气体与含CO2为1.0g/L的水溶液相遇，问：会发生吸收还是脱吸？以分压差表示的推动力有多大？若要改变其传质方向可采取哪些措施？,解吸,另解,小结,1、溶解度曲线图2、有利于吸收的条件3、亨利定律不同的表达形式4、相际传质方向的判断,作业,P.63 6-8P.64 6-9,