高二化学元素周期律.ppt

第二节 元素周期律,厦门二中,一、元素周期表中元素性质递变规律,相同,增多,从1-2或1-8,相同,从大到小,从小到大,从+1-+7或-4-1,相同,减弱,增强,增强,减弱,失减弱，得增强,失增强，得减弱,氧化性增强，还原性减弱,还原性增强，氧化性减弱,二、比较粒子半径大小的常用规律,(1)原子半径的比较 同主族：从上到下逐渐增大 同周期：从左到右逐渐减小(零族除外),(2)离子半径的比较 同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同周期主族元素：阴离子半径大于阳离子半径；阴离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；具有相同电子层结构的离子:核电荷数越大，半径越小。(如N3FNa+Mg2+，S2-Cl-K+Ca2+),(3)同种元素的各种粒子：电荷高半径小，反之则小(如FeFe2+Fe3+),(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时：找出其他元素作参照对比判断如：Na+与S2-哪个大?可选F-、Cl-来对比，因为Na+Cl-，ClF-，所以S2Na+。,判断元素性质(金属、非金属性)主要事实依据,金属性,单质跟水或酸反应置换氢的难易,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,金属单质间的置换反应,非金属性,与H2反应的难易及氢化物稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱,非金属单质间的置换反应,元素性质,三、,四、同主族元素、同周期元素变化规律,随着核外电子排布出现周期性的变化，元素的化学性质也出现了周期性的变化：1、同主族元素 从上至下，金属性增强，非金属性减弱 以碱金属和卤族为例 2、同周期元素 从左到右，金属性减弱，非金属性增强 以Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar为例,课堂练习,课本 P101 一、二练习册 P85-86作业：P102 三,优山美诗 优山美诗 ebzgrwoe,谢谢再见,