高二化学《反应与能量变化》.ppt

化学反应原理,新课标人教版选修四,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,高二年级备课组,思考,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？,思考,燃料的燃烧,中和反应,金属与酸、碱,大多数化合反应,大多数分解反应,C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高温分解,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）,宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,化学键的断裂和形成,微观上：,问题：,化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？,符号:H，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,反应热焓变,反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。,焓：与内能有关的物理量,焓变：生成物与反应物的焓值差,恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变,规定：,（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；,（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（H0）时，为放热反应,当H为“”（H0）时，为吸热反应,例：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为H=_。,练习,1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=_。,131.5kJ/mol,-114.6kJ/mol,化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,键能与焓变的关系,练习,2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为_，1mol H2生成NH3的反应热为_。,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量；同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和H成正比。,1、热化学方程式定义：,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,2、正确书写热化学方程式应注意：,（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压 强，（为什么？）而常温、常压可以不 注明，即不注明则是常温、常压。,（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么 要标出？）,（3）写出了反应热，还注明了“”，“”,（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是 分数。,3.热化学方程式表示的意义,1、反应中各物质的物质的量比和质量比2、反应物和生成物的种类、聚集状态3、反应中放出或吸收的热量。,H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。,在方程式中H它表示了什么意义？,思考交流,例题1,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,课堂练习,写出下列反应的热化学方程式,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,例题2,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,课堂练习,写出下列反应的热化学方程式,3、4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,完成课本P6 第三题,课后作业,