高三化学化学平衡的移动.ppt

,化学平衡的移动,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变，使V正 V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,条件改变,一定时间,化学平衡不移动,1.概念:,一.化学平衡移动,2.研究对象：,已建立平衡状态的体系,改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。,3.平衡移动的本质原因:,v，正 v，逆,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,溶液由黄色向橙色转变,溶液由橙色向黄色转变,增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动,t2,Fe(SCN)3,t,t3,0,C,Fe(SCN)3,FeCl3或KSCN,FeCl3或KSCN,c-t图,旧平衡状态,新化学平衡状态,化学平衡的移动,t1,t2,v”正=v”逆,V 逆,V,正,t3,v正=v逆,v正,v逆,t1,v（molL-1.S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,v,正 v,逆，平衡向正反应方向移动；,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,(红棕色),(无色),溶液变深,溶液变浅,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,2、温度对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol,3、温度变化对化学平衡的影响,溶液变蓝,溶液变粉红色,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,2NO2(气)N2O4(气)H=-56.9kJ/mol,温度升高平衡向逆反应方向移动温度降低平衡向正反应方向移动,温度升高平衡向正反应方向移动温度降低平衡向逆反应方向移动,温度如何影响化学平衡呢？,共同特点？,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,规律:,1、温度升高时，正逆反应速率均（），但，故平衡向 方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（），但，故平衡向 方向移动；,增大,(吸)(放),吸热反应,减小,(吸)(放),放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡放热方向移动,t1,2、压强对化学平衡的影响,实验探究 2NO2(气)N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响2.swf现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正 V逆,【小结】,深圳代怀孕 深圳代怀孕 页鬻搋,