第3讲电解质溶液.ppt
2023/10/20,第3讲电解质溶液,2023/10/20,2023/10/20,考纲解读1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,2023/10/20,6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,2023/10/20,考情探究近五年来，新课标地区对弱电解质电离平衡考查共计13次。例如：2011山东理综14题，2010福建理综10题，2009年海南单科6题。对水的电离平衡考查7次，如：2010福建10题，2011课标10题。对溶液的pH考查11次，如：2011广东理综10题，2010江苏化学12题，2009安徽理综13；对沉淀溶解平衡考查10次，如：2011浙江理综13题，2010山东理综15题，2009广东化学18题。考查题型以选择题出现54次，在理科综合中占46分，在单科试卷中占23分；填空题出现5次，分值每空24分。,2023/10/20,高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。,2023/10/20,预测2012年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2012在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主，分值约为36分。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2012年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。,2023/10/20,预计在2012年高考中可能会将电离平衡常数、水的离子积等知识相结合出题。由于盐类水解涉及面较广，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向，沉淀溶解平衡是新考纲增设的考点，主要以选择题的形式考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，其分值在高考中可能会有所增加。,2023/10/20,2023/10/20,答案：B,2023/10/20,2023/10/20,2(2011天津理综)25时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案：D,2023/10/20,点拨：A项，pH7时，c(H)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物料守恒可知D项正确。,2023/10/20,思维激活名校模拟可借鉴，抽空一定看一看3(2011北京海淀一模)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等答案：B,2023/10/20,点拨：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。,2023/10/20,4(2011河北衡中一调)常温下，下列叙述不正确的是()ApH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42)与c(H)之比约为110C0.1 mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同,2023/10/20,答案：D点拨：A项，pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。B项，pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H)约为107mol/L，c(SO42)105/(2500)108mol/L，则c(SO42)c(H)110。C项，Na2S溶液中水电离的H与OH浓度相等，依据质子守恒：c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，D错误。,2023/10/20,2023/10/20,网控全局知识网络优化记忆,2023/10/20,考点整合高效提升触类旁通1电解质溶液的导电性电解质与其导电性(1)溶于水能够导电的不一定是电解质，电解质在水中不一定导电。产生自由移动的离子，是电解质导电的内因，还必须具备一定的外在条件，如使强极性分子溶于水或受热使电解质呈熔融状态。离子浓度越大，导电能力越强。,2023/10/20,(2)导体的分类根据导电机理不同，可将导体分为金属导体：其导电过程属物理现象，温度升高时电阻加大；电解质溶液(或熔融状态)导体；在导电的同时要发生化学变化，温度升高时电阻变小。(3)电解质溶液导电的原因电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液中存在能够自由移动的离子。这些离子在外加电源的作用下，会向两极定向移动形成电流。溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，导电能力也就越强。,2023/10/20,2关于电离的几点说明(1)电解质的结构与电离的条件离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，熔融状态(即液态)下不能电离，不能导电。(2)电离可逆的特点溶质分子和离子之间存在着电离平衡，符合勒夏特列原理。,2023/10/20,(3)浓度对电离平衡的影响由于电离方向是微粒数增大的方向(相当于化学平衡中气体体积增大的方向)，所以溶液稀释使平衡混合物中各微粒浓度同倍降低，平衡向电离方向移动，促进电离，平衡混合物中微粒总数、离子数、离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大，但离子的浓度却减小，因为平衡移动与体积增大的影响相比，体积增大占主导地位(这是由勒夏特列原理判定的)。,2023/10/20,2023/10/20,强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO42(水溶液中)NaHCO3：NaHCO3=NaHCO3说明在熔融状态时NaHSO4=NaHSO4某些复盐能完全电离。例如KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO42,2023/10/20,2023/10/20,3电离平衡常数(1)概念在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示(一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示)。,2023/10/20,(2)电离常数的意义根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4 HF CH3COOHH2CO3H2SHClO。,2023/10/20,(3)电离常数的影响因素电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程的热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。,2023/10/20,(4)多元弱酸溶液中的离子浓度关系25时，H3PO4分三步电离，第一步最强(K17.1103)，第二步较弱(K26.3108)，第三步最弱(K34.21013)。c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)c(OH)H2S分两步电离，第一步强(K11.3107)，第二步弱(K27.11015)。c(H)c(HS)c(S2)c(OH),2023/10/20,2023/10/20,(2)水的离子积(KW)一定温度下，稀溶液中KWc(H)c(OH)，KW只与温度有关，温度升高，KW值增大。由于水的电离的存在，所以溶液中H与OH是同时存在的(注意不是大量共存)，酸碱性不同的溶液中，c(H)与c(OH)的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中c(H)c(OH)KW(常数)。25时，KW11014。水电离出的c(H)与c(OH)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH)很小，但完全是由水电离出来的，不能忽略，同样，碱中的c(H)也不能忽略。,2023/10/20,5有关溶液的pH应注意的问题(1)pH是溶液酸碱性的量度。常温下pH7的溶液呈中性；当pH7时，pH越大，溶液的碱性越强。(2)常温下，溶液的pH范围在014之间，pH0的溶液并非无H，而是c(H)1 molL1；pH14的溶液并非无OH，而是c(OH)1 molL1。pH每增大1个单位，c(OH)增大到原来的10倍。pH减小n个单位，c(H)或c(OH)增大到原来的10n倍(或缩小到原来的1/10n)。,2023/10/20,(3)当c(H)1 molL1时，pH为负数；c(OH)1 molL1时，pH14。对于c(H)或c(OH)大于1 molL1的溶液，用pH表示溶液酸碱性反而不方便，所以pH仅适用于c(H)和c(OH)1 molL1的稀溶液。(4)也可以用pOH来表示溶液的酸碱性。pOH是OH离子浓度的负常用对数。pOHlgc(OH)，因为c(OH)c(H)1014，若两边均取负常用对数得：pHpOH14。,2023/10/20,6溶液的酸碱性与pH的关系(1)水的电离：KWc(H)c(OH)，KW随温度而变化。(2)溶液酸碱性判定规律pH相同的酸(或碱)、酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越大。pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。,2023/10/20,常温下，酸与碱的pH之和为14，等体积混合若为强酸与强碱，则pH7。若为强酸与弱碱，则pH7。若为弱酸与强碱，则pH7。,2023/10/20,2023/10/20,(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸根的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO32比HCO3的水解程度大，溶液的碱性更强。,2023/10/20,8盐类水解程度大小比较规律(1)盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常以此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则水解程度X、Y、Z依次增大，所以酸性HXHYHZ。(2)相同条件下：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。(3)相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,2023/10/20,2023/10/20,(3)发生相互促进的水解且有沉淀或气体生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“”或“”符号注明状态，中间用“=”连接，用电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水，如NH4AlO2H2O=Al(OH)3NH3。,2023/10/20,10盐类水解原理的应用(1)判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。(2)比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如Al3、Fe3与HCO3、CO32、AlO2等不能大量共存。(4)盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。,2023/10/20,(5)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。(6)保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。(7)保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶液中加少量酸来抑制水解。,2023/10/20,2023/10/20,11酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO42,2023/10/20,2023/10/20,12沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生成沉淀。据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,2023/10/20,温馨提示：A利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。B不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度大于1105molL1时，沉淀就达完全。由Ksp的表达式可知，为使除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小，需要加入过量的沉淀剂。,2023/10/20,当QcKsp时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：A酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。如难溶于水的BaCO3可溶于酸中。B发生氧化还原反应使沉淀溶解有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中c(S2)特别小，而它又不溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸(如硝酸、王水等)，S2被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。,2023/10/20,C生成络合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减少其离子浓度，从而使沉淀溶解，如溶解AgCl可加入氨水以生成Ag(NH3)2而使AgCl溶解。实例探究A误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快服用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，使SO42与Ba2结合成沉淀而排出。B从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成,2023/10/20,(2)沉淀的转化沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。,2023/10/20,实例探究A往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的CuS沉淀。ZnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Zn2(aq)B依据沉淀转化的原理，可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq),2023/10/20,2023/10/20,方法归纳拓展思维活学活用1判断电解质强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度盐酸和醋酸中，起始速率前者比后者快。(3)浓度与pH的关系，如0.1 molL1 CH3COOH，其pH1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。,2023/10/20,2023/10/20,(8)利用元素周期律进行判断，如非金属性ClSPSi，则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应的水化物)；金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。,2023/10/20,2电解质、强电解质与弱电解质的判断规律,2023/10/20,3.一元强酸与一元弱酸的比较方法(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(或醋酸)的比较(见下表)：,2023/10/20,(2)相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)：一元强碱与一元弱碱相比较，规律类似。,2023/10/20,2023/10/20,2023/10/20,2023/10/20,(4)强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和，pH7(25)；若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH；若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后求pH。,2023/10/20,(5)溶液稀释后求pH对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。,2023/10/20,对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。,2023/10/20,(6)已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液pH(25)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。,2023/10/20,5酸碱稀释时pH的变化规律(1)强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于105 molL1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于105 molL1时，应考虑水的电离。例如：pH6的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH7(不能大于7)；pH8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后pH7(不能小于7)；pH3的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH5；pH10的NaOH溶液稀释100倍，稀释后pH8。,2023/10/20,(2)弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例如：pH3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH10的NH3H2O溶液，稀释100倍，稀释后8pH10；pH3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pH10。,2023/10/20,2023/10/20,2023/10/20,7.欲减小实验误差的三点做法(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。(2)12 min：滴定停止后，必须等待12 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。(3)取平均值，同一实验，要多做几次，将滴定所用标准溶液体积相加，取平均值。,2023/10/20,2023/10/20,不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是cab。混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度顺序为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)NH3H2O电离因素NH4水解因素。,2023/10/20,2023/10/20,电荷数守恒关系(即电荷守恒)如小苏打溶液中c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Na2HPO4溶液中c(Na)c(H)c(HCO3)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)注：1 mol CO32带有2 mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO32)，同理PO43的电荷浓度等于3c(PO43)。,2023/10/20,水电离的离子数守恒关系(即质子守恒)如纯碱溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，所以c(OH)水c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)。,2023/10/20,2023/10/20,例1现有浓度均为0.1 molL1的以下溶液醋酸溶液氯化铵溶液硫酸溶液各25 mL。下列说法正确的是()A3种溶液pH大小的顺序为B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C3种溶液中的水电离产生的氢离子浓度由大到小的顺序是D若分别加入25 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液后，pH最大的是,2023/10/20,解析：3种溶液pH大小的顺序为；和中分别存在醋酸的电离平衡和氯化铵的水解平衡，稀释时，平衡的移动会减弱pH的增大，而中尽管存在水的电离平衡，但影响不大，所以pH变化最大；和中的酸均抑制水的电离，而中盐的水解促进水的电离，所以C对；选项D中pH最大的应是。答案：C,2023/10/20,点拨：几种平衡常数的比较,2023/10/20,2023/10/20,例2将pH1的盐酸平均分成2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A91B101C111 D121,2023/10/20,解析：将pH1的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加水的体积是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1。可设碱体积为x，依题意可列出下列等式；1011101x102(1x)，解之得x9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为99/11111，故答案为C。答案：C,2023/10/20,例3下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H),2023/10/20,CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH 4.75浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(SO42)c(NH4)，A项正确。,2023/10/20,B项中，虽然HCO3水解大于电离呈碱性，但水解微弱，c(Na)与c(HCO3)数值接近，所以c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，故B项错。C项中把c(H)移项得：c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，这是质子守恒关系式，所以C项对。D项，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒有：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，因溶液pH4.75，即c(H)c(OH)，得c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D不正确。选AC。答案：AC,2023/10/20,例4(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(),2023/10/20,AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和,2023/10/20,解析：A项，分析图象中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的浓度)，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是KW，KW只与温度有关，c、d两点温度相同，KW也相等；D项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。答案：B,2023/10/20,
