金属电化学腐蚀的原理.ppt

金属电化学腐蚀的原理,授课人：罗志英学校：上杭一中,展示课前准备的小实验,实验1 将铁钉放入到醋酸溶液中,实验3 将铁钉放入到自来水中,实验2 将铁钉放入到氯化钠溶液中,现象：很快铁钉周围有气泡产生且铁钉逐渐被腐蚀,现象：几小时之后铁钉被腐蚀,现象：几小时之后铁钉被腐蚀,1、金属腐蚀有哪些类型？,2、我们的小实验中铁钉的腐蚀属于哪种类型的腐蚀？形成了什么装置？不同环境中腐蚀的原理是否相同？,根据实验现象结合自己的预习回答下列问题,化学腐蚀和电化学腐蚀,电化学腐蚀,形成了原电池装置,学生分组实验探究（铁钉在不同环境中的腐蚀原理）,(由第一到第三小组完成),实验2 铁钉在氯化钠溶液中的腐蚀原理,实验3 铁钉在自来水中的腐蚀原理,分析原理（写出相关的电极反应式）,试验1 将铁钉放入到醋酸溶液中,(由第四到第六小组完成),记录实验现象,(由第七到第九小组完成),记录实验现象,加NaCl的试管和加自来水的试管,实验一：实验环境 实验现象 分析结果 1-3组完成 醋酸（酸性）（并写出相关电极反应式）,通过实验现象分析讨论结果(由代表到黑板上展示),实验二 氯化钠（中性）4-6组完成,实验三 自来水（弱酸性）7-9组完成,通常以电化学腐蚀为主，其中又以吸氧腐蚀更普遍。,水膜呈酸性,水膜呈中性、弱酸性或碱性,负极,正极,总反应,2H+2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,Fe+2H+=Fe2+H2,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,电极反应,联系,教师总结,一.金属电化学腐蚀的原理,析氢腐蚀(次要),吸氧腐蚀（主要）,小结,1、装置：原电池,2、原理,3、实质：,谢谢大家！,