金属及其化合物第一节金属的化学性质.ppt

第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,第一课时Harbin24 Chem Ssl2009-09-30,基本的要求了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解共性，掌握个性。初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的还原性了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存弹性的要求过氧化钠与水、二氧化碳的反应,教学目的：1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。2、了解钠的物理性质及钠的保存方法 3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。难点：培养观察和分析问题的能力,金属元素占已发现元素种类的4/5。地壳中含量()最多的金属元素是铝：7.73%，第二位铁元素：4.75%。为什么大多数金属元素以化合态存在？,地球上的金属元素以单质形式存在的是极少数,银白色Ag,金黄色Au,地球上绝大多数金属元素以化合态存在于自然界,常见的矿石,赤铁矿主要成分是Fe2O3,黄铁矿主要成分是FeS2,菱铁矿主要成分是FeCO3,铝土矿主要成分是Al2O3,黄铜矿主要成分是CuFeS2,辉铜矿主要成分是Cu2S3,1.金属的通性p46(物理性质)：不透明，有金属光泽，易，易，有 等。2.举例说明金属能发生哪些化学反应。3.图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。p464.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。,一般说来，金属原子最外层电子数4e-，容易失去电子，2或8e-稳定结构，体现还原性。,在化合物中金属元素M只显正价，金属单质只表现还原性：M-ne-=Mn+,思考与交流,导电,导热,延展性,Al/CuSO4Mg/O2Cu/AgNO3Mg/HClNa/H2O,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Mg+2HCl=H2+MgCl2,与金属活动性顺序表有关的置换反应,金属活动性及还原性：AlCu,金属活动性及还原性：CuAg,还原性：MgH2,2Mg+O2=2MgO,点燃,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,排在金属活动顺序表靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢？,铝在氧气中的燃烧(引燃),铁在氧气中的燃烧(引燃),一、金属与非金属的反应(O2、Cl2、S)实验3-1金属钠的切割方法：金属钠的物理性质：钠是银白色有金属光泽的固体，很软，有延展性，密度比水小(0.971 g/cm3)、比煤油、石蜡油密度大，熔点较低(mp97.81)，沸点bp882.9，钠沸腾时，蒸气主要由钠原子组成，且能导电。钠是热和电的良导体金属钠的保存：放于煤油或石蜡油中。,滤纸吸干煤油镊子夹取小刀在干燥玻璃片或培养皿上切割。,钠暴露在空气中颜色变暗,4Na+O2=2Na2O,常温,白色固体,2Na+O2=Na2O2,淡黄色固体,钠受热后熔化，与氧气剧烈反应，黄色火焰，得浅黄色固体,4e-,2e-,1.钠表面的煤油一定要用滤纸擦干净，否则钠反应时会产生少量黑烟2.当加热到钠有火星时可以移开酒精灯,过氧化钠Na+:O22-=2:1性质：,-1,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,0,-1,0,2e-,2e-,为呼吸面具和潜水艇供氧气,1,2,4Al+3O2=2Al2O3,二、金属与酸和水的反应1.金属与酸的反应(盐酸或稀硫酸)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu思考铁、铝或铜等金属可制成水壶烧水，说明它们不与热水反应，是不是所有金属都不与水反应？P49实验3-3 向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。,与酸反应生成氢气,钠与水反应的现象：“浮”、“球”、“游”、“响”、“红”,2.金属与水的反应,讨论：钠为什么会浮在水面上?为什么烧杯上方出现水蒸气？钠为什么会熔化成一个小球?小球为什么会在水面上游动?小球为什么会咝咝发出响声？滴入酚酞后，溶液为什么会变色？如何检验产生的气体？,1g/cm3,反应放热，水气化,mp(Na)低,H2 H2O气作用,水遇热钠气化,产物有碱,爆鸣法,阅读教材P50，理解金属钠的保存方法，活泼金属着火的灭火方法。,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,请用单线桥表示该反应电子转移的方向和数量，指出氧化剂。,书写K、Ca与冷水反应的化学方程式书写Na与盐酸反应的化学方程式书写Na与FeCl3溶液反应的化学方程式,2K+2H2O=2KOH+H2,Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2,本课总结,钠的物理性质和化学性质,钠的保存,金属单质只具有还原性：M-ne-=Mn+,1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化；在空气中加热，最初曾产生黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D,练习反馈,C,2.下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2H2O=2H2+O2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O23.Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na=4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。,电解,BC,白,Na2O+H2O=2NaOH,钠在氧气中燃烧产生Na2O2，此法Na2O受N2保护,4.指出下列各物质中氧元素的化合价 O3 Na2O Na2O25.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O2,0,-2,-1,A,6、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.铝不活泼 B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,10月26日作业教材p53 习题14作业手册p86 第一课时(7除外),本课作业,本课反思,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,第二课时Harbin24 Chem Ssl2009-10-07,教学目的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。2、了解两性氢氧化物及氧化物。3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。难点：培养观察和分析问题的能力,思考铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？,按教材P50提供的仪器和物品，画出符合实验要求的实验装置，叙述该实验的原理。图3-8装置中湿棉花如何产生水蒸气？叙述该实验的原理。在下表中记录实验现象。,参考教材p50注释,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,铁丝保持红热肥皂泡燃烧并有爆鸣声,三、铝与氢氧化钠溶液的反应设问很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？实验3-4p51在2支试管里各加入5mLHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？,都有气泡产生，气体在试管口点燃都燃烧。,1、铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 6e-,还原剂,氧化剂,0,+1,+3,0,设问Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？,答：Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3起酸的作用，Mg(OH)2只属于碱，因而不反应。,思考实验中为何开始慢，随后逐渐加快？,盐酸及氢氧化钠先与铝表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。,p54 5、6,2、氧化铝性质Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O练习写出实验3-4反应的离子化学方程式：,2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2OAl2O3+6H=Al3+3H2O,既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。,铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸或碱性物质？,p54 79,本课总结,阅读最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只有少数金属如金可以以单质形式存在。,1.钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A B全部CD,练习反馈,D,2.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A BCD,C,钠置于空气中一系列变化：表面变暗（生成）变为白色固体（生成）表面形成溶液（潮解）结块（生成）最后变为白色粉末（风化为）,Na2O,NaOH,NaOH,Na2CO3晶体,Na2CO3,3.向一铝制的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：罐壁内凹而瘪的原因：，反应化学方程式：。罐壁重新鼓起的原因：，反应化学方程式：。,解答：是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压；,是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,4.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A.放在足量水中B.放在足量盐酸中C.放在足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中5.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液,D,C,10月27日作业1.阅读：p53科学视野金属钛2.书写图表涉及的化学反应方程式作业手册p86 第2课时(9除外),本课作业,本课反思,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,第三课时Harbin24 Chem Ssl2009-10-10,教学目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。3、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。教学重点:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习,不宜拓展 阿伏加德罗定律的推论混合气体的平均相对分子质量,知识体系,T P:V1/V2=n1/n2,M=miNA,化学反应中，转化的各反应物、生成物之间的微粒数比等于其物质的量之比。C+O2=CO2化学计量数 1:1:1微粒数 NA:NA:NA 物质的量 1mol:1mol:1mol标准状况：2mol:44.8L:44.8L,例1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?注意计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。解：设需要H2SO4的物质的量是xmol。2NaOHH2SO4Na2SO4+2H2O 2 1 0.10mol x 2:1=0.10:x，x=0.101/2=0.05mol答：需要H2SO4的物质的量0.05mol。,例2.在同温同压下，相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是，相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是；解析：2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1,0.5,1,1,1,1.5,H2体积比：0.5:1:1.5=1:2:3,1:2:3,1/23,1/46,1/24,1/24,1/27,1/18,36:69:92,1/46:,1/24:,1/18,=,36:69:92,例3.根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_molHCl被氧化。有_mol+5价Cl被还原。,+5,-1,0,0.3,0.5,0.1,典例2 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是多少升？反应后所得溶液中，NaOH物质的量浓度是多少？,解：设生成标准状况下气体V L，NaOH物质的量浓度是c mol/L 2Na+2H2O=2NaOH+H2,2mol,2mol,22.4L,1.15/23mol,0.1cmol,V L,c=2*1.15/(23*2*0.1)=0.5mol/LV=22.4*1.15/(23*2)=0.56L 答：。,听课手册p37针对训练2,假设溶液体积保持不变,典例1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL、3mol/L的HCl溶液和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积(同温同压)比为甲：乙1:2，则加入铝粉的质量为 克。,解析：已知发生如下两个反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2.产生等量的氢气，将消耗等量的铝，又V甲(H2)：V乙(H2)1:2，消耗铝n甲(Al)n乙(Al)。即 中Al过量，中Al不足。,0.3mol,0.15mol,0.3mol,0.2mol,5.4,听课手册p36针对训练1,5:66:5?,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2等物质的量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比(TP)为：足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应，产生氢气的体积比(TP)为：一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比(TP)为：VHCl(H2)/VNaOH(H2)1:1，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH多。,铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系,1:1,1:3,小结一、计算题的解题步骤:(1)根据题意写出配平的化学方程式.(2)求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)(3)把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.(4)列比例,求未知数.(5)写出答案.二、注意问题:1.单位要一致;2.要用纯物质的有关量进行计算.,1.将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，试计算：参加反应的浓盐酸的体积？在标准状况下，生成Cl2的体积？,n(MnO2)=30*76.6%/87=0.264mol 消耗V(HCl)1000*0.264*4/12=88mL V(Cl2)=0.264*22.4=5.9L,2.某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2。在一个特定的实验装置中，2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁而完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为_。,4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2 4mol ymol 2xmol 2mol 1mol 1mol,y=2，x=1,NO2,3.把0.261g表面被氧化成氧化钠的金属钠投入5mL水中，收集到112mL(标准状况)气体，测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液中NaOH的物质的量浓度(保留两位小数),解：设NaOH物质的量浓度为c mol/L,0.261g,Na2O,Na,5mL水,NaOH溶液/H2,112mL,0.01molNa,0.23g,0.031g,2510-4+0.01mol,c=,0.01gH2,2510-4+0.01,(0.261+5-0.01)/1.09,1000,2.28mol/L,1、抄题，交作业本听课手册p3637 针对训练1、2课堂演练4、52、作业手册p86 7，p87 9,作业,教学反馈,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,第四课时Harbin24 Chem Ssl2009-11-1,根据化学方程式计算的类型,【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现固体质量比原来增加4g，问有多少克铜析出？参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。FeCuSO4 CuFeSO4 差量 56g 64g 64g-56g8g xg yg 4g,一、差量法,解得:x=28，y=32答:有32克铜析出，参加反应的铁是28克。,差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。,【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有足量过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出的气体质量为38.4g，问有多少摩过氧化钠参加了反应?解:设有x mol过氧化钠参加反应,则有2Na2O22CO2=2Na2CO3+O2 m 2mol 2mol 1mol 56g xmol 5.6gx=2*5.6/56=0.2mol答：有0.2mol过氧化钠参加了反应。,88-32,44-38.4,e1、质量为12.8克铜片放入硝酸银溶液中，经一定时间后取出，洗涤，干燥后称其质量为13.56克，则有 摩尔铜被氧化。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag m固增,1mol,2mol,152g,0.005,0.76g,n(Cu),n(Cu)=1mol*0.76g/152g=0.005mol,e2、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241 B.0.259 C.0.403,C,KX AgX m,39,108,108-39=69g,6.63-3.87=2.76g,3.87K+,K+=0.403,e3.将一定质量的铁片，放入盛有1L0.9mol/L CuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.60mol/L,解：设消耗的硫酸铜为xmol。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu m固体,1mol,1mol,1mol,8g,0.64g,x,x=0.64*1/8=0.08mol，剩余CuSO4:0.9-0.08=0.82mol,B,C(Cu2+)=0.82mol/1L=0.82mol/L,二、过量计算【例题1】8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。,分析：先判断出哪种反应物过量；再用不过量的那种反应物的量来计算；,144g水,【例题2】向30mL2mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LH2SO4溶液后，再滴加24滴紫色石蕊试液后溶液应呈什么颜色？,分析：先通过计算判断两种反应物是否恰好反应，如果不是恰好反应，则应判断哪种过量。,思维过程：求n(NaOH)，n(H2SO4)；判断n(NaOH)与n(H2SO4)反应后谁过量。,蓝色,e1100mL0.02mol/LCa(OH)2溶液，吸收二氧化碳后产生沉淀0.1g，此时被吸收的二氧化碳在标准状况下的体积可能是 67.2mL 11.2mL44.8mL 22.4mLA、B、C、D、,C,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,1*10-3mol,1*10-3mol,2*10-3mol过量,2*10-3mol,2*10-3mol,2*10-3mol,(2-1)*10-3mol,1*10-3mol,e2、过氧化钠7.8克溶于93.8克水中配成溶液，溶液中溶质的质量分数为。,8%,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2mol,2mol,4mol,1mol,7.8/78mol,0.2mol,m(O2)/32mol,m(NaOH)=0.2*40=8g,m(溶液)=7.8+93.8-1.6=100g,m(O2)=(7.8/78)*1/2*32=1.6g,(NaOH)=(8/100)*100%=8%,e3、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是(设空气中O2体积分数为0.2)A、0.60 B、0.64 C、0.70 D、0.75,D,空气,CO2,0.2L,1L,O2,1L,C,2CO,2CO,2L,0.4L,2.4LCO,V,(CO)=(2L+0.4L)/(1L+1L+1.2L)=0.75,0.2L,1L,e4、钠、镁、铝三种金属混合物，与足量稀硫酸充分反应后，可得标准状况下的氢气2.24L，则三种金属的总量不可能为A、0.15mol B、0.1mol C、0.05mol D、0.075mol,C,2Na+H2SO4=Na2SO4+H2.,Mg+H2SO4=MgSO4+H2.,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.,0.1mol,0.2mol,0.1mol,0.1mol,0.1mol,0.2/3mol,max,min,例题将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu,三、平均值法,BD,56,65,65,18,18,24,24,解：设混合物均由+2价金属M组成，混合物平均摩尔质量为x g/mol,x=26,M+2HCl=MCl2+H21mol 1mol13g/x 11.2L/22.4Lmol-1,e1.两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况下），这种混合物可能是A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌.镁和铜,解：设混合物均由+2价金属M组成，混合物平均摩尔质量为x g/mol,M+2HCl=MCl2+H21mol 1mol15g/x 5.6L/22.4Lmol-1,x=60,24,56,18,65,24,56,24,C D,e2.有不纯CuCl2粉末13.45g与足量的AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀29g，则粉末中的杂质可能是A、KCl B、CaCl2 C、ZnCl2 D、MgCl26H2O,B,解：设混合物平均组成的化学式为MCl2，式量为x。,MCl2+2AgNO3=M(NO3)2+2AgCl,2mol,1mol,29/143.5mol,13.45/xmol,13.45/x=(29/143.5mol)*1mol/2mol x=133.1,M杂质133.1135,MCl2：KCl 149，CaCl2 111ZnCl2 136，MgCl26H2O 203,e3.取一定量的Mg、Al合金用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中Mg的质量分数为 A、40%B、20%C、60%D、65.4%,C,Mg、Al,HCl,Mg2+、Al3+,NaOH,足量,足量,Mg(OH)2,NaAlO2,MgO,Mg、Al,质量,(Mg)=m(Mg)/m(Mg)+m(Al)=m(Mg)/m(Mg)+m(O)=24/40=0.6,e4.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为 A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9,A,X+2Y=R+2M,22,2*9,1.6g,4.4g,3.6g,6.4g,m(y):m(M)=6.4:3.6=16:9,e5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1mol B.0.5mol,离子电荷守恒,2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)+n(Cl-),2*0.5+1.5=2n(SO42-)+1.5,n(SO42-)=0.5mol,B,作业,3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1 mol/L B.1.5 mol/L 密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等，则原硫酸溶液的浓度为A.29.6%B.42.1%,B,BD,在25，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)=L，V(H2)=L。若剩余气体是aL，则原CO和H2的混合气中 V(CO):V(H2)=。若剩余气体为aL，则a的取值范围是。,5,5,10a20,(a-10)/(20-a),教学后记,一、常用的计算方法1、守恒法：元素守恒、电荷守恒（溶液中）、电子守恒（氧化还原反应）、质量守恒等2、差量法3、平均值法4、匹配法5、讨论法,二、化学计算在中学阶段涉及到的化学计算主要包括以下几方面：1、有关化学中常用量的计算包括：式量、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。2、有关化学式计算包括：化合物的百分组成、元素的化合价、确定物质的化学式。3、有关溶液计算包括：溶解度、质量百分数、摩尔浓度、pH值，电离度等。4、有关化学方程式计算包括：纯度、利用率、多步反应、过量计算、差量计算等。5、有关化学反应速度和化学平衡的简单计算6、有关热化学方程式计算,文本,文本,金属晶体的组成：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。金属的通性：常温下，汞(Hg)为液体，其余单质都是固体。大多数金属呈银白色，少数有特殊颜色：金(Au)色，铜(Cu)色。块状金属有金属光泽，一般金属呈粉末状时的颜色多为黑色。,思考与交流,金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用。,黄,红,不同金属熔沸点，硬度差别较大良好的导电性，分析原因：良好的导热性，分析原因：良好的延展性。,金属中存在着大量的可自由移动的电子。,通过自由电子和金属阳离子相互碰撞传递热量。,金，铂,4.（实验班用）A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成0.06mol H2，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量是_g/mol。,