酸碱中和滴定上课用.ppt
第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第4课时 酸碱中和滴定,五、pH的应用酸碱中和滴定,利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。,人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。,应用1：,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用2：,生活中，洗发使用的洗发露、护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用3：,在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。,五、pH的应用酸碱中和滴定,应用4：,农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。,2、原理：中和反应中酸碱按一定的计量反应 HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2,1、定义：,*已知浓度的溶液标准液*未知浓度的溶液待测液,用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,酸碱中和滴定,3、实验的关键：,（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断滴定终点。,4、中学实验的一般步骤,准备,操作,现象及记录,结论,仪器药品,(1)滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,碱性,酸性,强氧化性,小结：滴定管和量筒读数时有什么区别？,量筒无0刻度 从下到上刻度增大,滴定0刻度在顶端 从上到下刻度增大,练1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端,B,练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,练3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30,C,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,（2）指示剂的选择：,实验数据：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L),滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。,酚酞,甲基橙,由浅红变为无色,由黄色刚刚变为橙色,酚酞,由无色变为浅红色,甲基橙,由橙色刚刚变为黄色,(二、)实验-准备,1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,2、洗涤：,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数。,滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗23次；锥形瓶：只用蒸馏水洗净,两管二洗一瓶一洗,1、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,2、滴定：左手_，右手_眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,4、计算：整理数据进行计算。,3、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,(三）、实验-操作,酸碱中和滴定数据处理和计算：,（四）、实验-数据处理,数据记录与处理,5、滴定的误差分析：,决定误差原因,其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,可能引起的误差操作,1、仪器的清洗,2、读数,3、实验操作,4、终点的判断,1、仪器的清洗,（1）盛标准液的滴定管未用标准液润洗,（2）盛待测液的滴定管未用待测液润洗,（3）锥形瓶用待测液润洗,V标偏高,V标偏小,V标偏高,2、读数,（1）先仰视，后俯视,（2）先俯视，后仰视,V标偏小,V标偏大,3、实验操作,（1）盛放标准液的滴定管，先有气泡后无,V标偏大,（2）滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶,V标偏小,4、终点的判断,变色后未保持30s，即停止滴定,V标偏小,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏低,5.滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（）,6.滴定速度太快，发现时指示剂已变色（）,偏高,偏高,练习：误差分析,8、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）9、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）10、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,练习：误差分析,5、氧化还原滴定,1、原理：与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）显示物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来测定其浓度。如：KMnO4酸性溶液作氧化剂常用来滴定含H2C2O4，HC2O4-，Fe2+的溶液。,2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2O,MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,2、指示剂的选择（1）物质本身有颜色，如KMnO4，不用指示剂（2）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂,八、氧化还原滴定,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,3、计算（1）化学方程式、离子方程式、关系式（2）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等,氧化还原滴定,1、在测定某矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸中，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的例子方程式如下：MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为_（2）KMnO4应装在_滴定管中，原因是_（3）如果矿石是用盐酸溶解制取的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测得的结果矿石中的含铁量_(偏高，偏低，无影响)，原因是_（4）如何检验溶液中Fe3+是否完全还原为Fe2+?,
