课时认识同周期元素性质的递变规律.ppt

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,自主预习区,1以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4初步学会运用元素周期表。,1实验探究(1)置换氢能力比较钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为_，失电子能力的强弱顺序为_。,一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较,填一填,NaMg,NaMg,(2)镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2为中强碱，碱性_，故Mg的失电子能力强。2钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。,Mg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,(1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸置换氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。(3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。,记一记,1判断下列说法是否正确：(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强()(2)碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3()(3)原子半径：r(Na)MgAl()(5)金属性：NaMgAl(),练一练,二、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较,填一填,SiPSCl,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,SiPSCl,SiH4PH3H2SHCl,(1)气态氢化物是指元素最低负价对应氢化物。(2)Si、P、S、Cl最高价氧化物依次为SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，均属于酸性氧化物。(3)Si元素最高价氧化物对应水化物为H4SiO4或H2SiO3。(4)原子得电子能力越强，元素非金属性越强。,记一记,练一练,1规律同周期由左到右，元素原子得电子能力_，失电子能力_。,三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律,填一填,增强,减弱,相同,不同,减小,增强,减弱,增强,3(1)“A族金属元素是同周期中金属性最强的元素”这种说法对吗？(2)从原子结构的角度说明金属性钠大于镁的原因。答案：(1)对。(2)由于Na、Mg原子核外电子层数相同，又由于核电荷数钠的小于镁的，故金属性钠大于镁。,练一练,互动探究区,一、同周期元素的原子结构与性质的递变规律,同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(双选)()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大D元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序增大,点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)根据最高价氧化物对应水化物的化学式标出中心元素的化合价。(2)根据最高化合价确定X、Y、Z在元素周期表中的位置。,O、F两元素常见化合价无正价，最高价最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。,1同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ,解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；由于F无正化合价，所以第2周期元素的最高化合价不符合WXYZ。答案：B,1最高价氧化物的水化物的碱性愈强，金属性则愈强。2单质与水或酸反应置换氢的难易，愈易则金属性愈强。3单质与盐溶液的置换反应，强置换弱。4根据元素阳离子的氧化性强弱，阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。如氧化性NaCu2，则金属性NaCu。,二、验证元素金属性强弱的事实,下列叙述中，X金属肯定比Y金属活动性强的是()AX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少BX原子的电子层数比Y原子的电子层数多C1 mol X从酸中置换H生成的氢气比1 mol Y从酸中置换H生成的氢气多D常温时，X能从水中置换出氢气，而Y不能,主族金属元素阳离子的氧化性强弱可以用于比较对应元素的金属性，但对过渡金属元素，一般不适用。,2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg2Al3,解析：第三周期金属元素原子半径NaMgAl，离子半径NaMg2Al3，金属活动性NaMgAl，最高价氧化物对应水化物碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案：D,1跟氢气形成气态氢化物的难易程度，愈易反应，非金属性愈强。2气态氢化物的稳定性，稳定性愈高，非金属性愈强。3最高价氧化物水化物的酸性强弱，酸性愈强则非金属性愈强。4置换反应，强置换弱。,三、验证元素非金属性强弱的事实,5与同一种金属反应后金属价态的变化。例如：Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS。6元素阴离子还原性强弱，还原性愈强则非金属性愈弱。,X、Y为同一短周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的,点拨：,3下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小,巩固训练区,1下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟 D碳解析：同周期从左到右元素的非金属性增强，氟是最活泼的非金属元素。答案：C,2下列四种氢氧化物中碱性最强的是()AMg(OH)2 BAl(OH)3CNaOH DFe(OH)3解析：由于碱性与元素的金属性有关系，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，对于钠、镁、铝三种金属来说，位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，所以NaOH的碱性最强，而由金属活动性顺序表可知，铁的金属性不如钠的金属性强，所以碱性最强的是NaOH。答案：C,3按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性解析：C、N、O、F位于同一周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。答案：C,AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4解析：由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性ZX，而X能使变价金属Cu显2价，Y仅使Cu显1价，证明非金属性XY。结合题干则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4HXO4H2YO4。答案：B,5A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_；(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_；(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_。,解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性SiH2SiO3,课时作业,谢谢观看！,