结晶水含量的测定.ppt

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定,实验用品,托盘天平，研钵，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，玻璃棒，干燥器，酒精灯。,硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。,泥三角,坩埚,坩埚钳,三角架,1研磨 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。,加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.,2称量 用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。,实验过程,3加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。,要严格控制温度,不能过高。脱水后的硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷却。因为硫酸铜具有很强的吸湿性。,4称量 待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。,称量操作要快,5再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。,用加热的方法除去CuS045H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO45H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。,6计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。,m（结晶水）=m1m2,7实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。,实验步骤,1、研磨,2、称量,3、加热,4、称量,6、计算,5、再加热称量,7、实验结果分析,实验说明,1CuSO45H2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。CuSO45H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：CuSO45H2O 102 CuSO43H2O 113 CuSO4H2O 250CuSO4 在250以下，CuSO45H2O失掉的结晶水是全量的4/5，剩下的1个水分子需要在较高的温度下才能失去。,：,2加热前，一定要把CuSO45H2O表面的水用滤纸吸干，以减少误差；还要研碎，以防止加热时CuSO45H2O晶体发生崩溅。加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下CuSO4会发生下列反应，影响实验结果。2CuSO4 340以上 CuSO4CuO+SO3 CuSO4CuO 650750 2CuO+SO3,3脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却后的称量操作要快。,4、坩埚在干燥器里冷却后，放在天平上称量，记下坩埚和硫酸铜的质量后，再加热再冷却再称量，若质量变化较大（两次称量的误差超过0.1克），则必须再重复上述操作，直到质量变化不大为止（两次称量的误差不超过0.1克）。,实验误差分析,设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则 w(H2O)=100%可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。,1、加热前称量时容器未完全干燥 2、最后两次加热后的质量相差较大 3、加热后容器未放人干燥器中冷却 4、加热过程中有少量溅失 5、加热前晶体表面有水 6、晶体不纯，含不挥发性的物质 7、坩埚内含有不挥发性的物质 8、晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒（未损失晶体）9、晶体未完全变白，就停止加热10、加热时间太长，部分变黑,有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析,回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1g，坩埚硫酸铜晶体质量：m2g坩埚无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4nH2O中的n的计算公式为：_（2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末_；加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_；加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_。,偏大,偏大,偏小,实验习题,（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据 胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)_；该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：_；结果是偏低还是偏高？_。,44%,偏高,