电离平衡的有关概念.ppt
2023/10/16,1,高三化学复习基本理论-电解质理论电离平衡,2023/10/16,2023/10/16,2,1、电离：,化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。,2、导电：,要有自由移动的带电微粒。,4、电解质、非电解质与强、弱电解质：,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,强电解质：,弱电解质：,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,基本概念,3、电解质导电的前提：,电解质必须电离,电离是电解质导电的前提,2023/10/16,3,(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？强电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、HF、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu、C2H5OH、BaSO4。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间(强、弱电解质之间)的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。,2023/10/16,4,从物质结构的观点来看,强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.,2023/10/16,5,4、电解质的强弱与溶液的导电性：,溶液的导电性的影响因素：,水溶液中自由移动的离子总浓度,离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数,与温度也有关,例.把0.05 mol NaOH固体分别加到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()A蒸馏水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L 醋酸 D0.5 mol/L 氯化铵溶液,2023/10/16,6,下列物质中，属于弱电解质的是氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵 铜 水 酒精 甲酸 福尔马林,讨论,属于非电解质的是,2023/10/16,7,电离平衡,弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,表示方法：电离方程式,概念,2023/10/16,8,先判断强、弱电解质，决定符号,练习：NH3H2O；HClO；H2SO3；Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba(OH)2,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,多元弱酸的酸式盐的电离方程式：,电解质电离方程式书写,2023/10/16,9,在溶液中的电离方程式书写正确的是,（E）,讨论,2023/10/16,10,1、属于弱电解质的电离过程,3、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；,电离平衡的特征,2023/10/16,11,电离平衡移动的条件,升温：促进电离,温度,浓度,加与电离平衡相关的物质,加水稀释：促进电离,加少量醋酸钠固体,抑制电离,加少量氢氧化钠固体,促进电离,2023/10/16,12,在NH3H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？A、盐酸 B、浓NaOH溶液 C、浓NH4Cl溶液 D、水 E、加热,讨论,2023/10/16,13,（2002上海）18在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量,B、C,2023/10/16,14,例:一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力随加水的体积变化如图所示，请回答：“O”点导电能力为0的理由是_a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序 _a、b、c三点处，电离程度最大的是_若使c点处溶液中c(CH3COO)增大，c(H+)减小，可采取的措施是：A_，B_，C_,2023/10/16,15,相同物质的量浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH,B,例 题,已知25时，KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5,2023/10/16,16,用于解释常见的化学变化：,对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？,为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？,应用1：,电离平衡原理的应用,2023/10/16,17,有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。,应用2：,用于鉴别溶液,应用3：,用于分析水的电离,现有25时的 纯水 HCl溶液 FeCl3三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是。,2023/10/16,18,规律1：同浓度同体积的不同酸的比较溶液中氢离子浓度的比较：强酸与元数有关-元数越大氢离子浓度越大 弱酸与酸的强弱有关-酸越弱氢离子浓度越小酸的中和能力比较：只与酸的元数有关-元数越大中和能力越强（与酸的强弱无关）,重要的比较关系,2023/10/16,19,规律2：pH相同的、体积相同的不同酸的比较氢离子浓度比较：相同溶液浓度的比较：强酸与元数有关-元数越大溶液浓度越小 弱酸与酸的强弱有关-酸越弱溶液浓度越大中和能力的比较：强酸中和能力相同，因为氢离子浓度相同 弱酸与酸的强弱有关-酸越弱中和能力越强。,2023/10/16,20,1.比较0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是()A 导电能力相同 B 导电能力不同 C 能中和相同物质的量的氢氧化钠 D 氢离子浓度相同,2.在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 BH+的物质的量浓度CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量,2023/10/16,21,3.同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的相同情况下的碳酸氢钠固体反应时，下列叙述正确的是（）A 反应速率v(CH3COOH)v(HCl)B 醋酸溶液中产生气泡快C在相同情况下两种酸液产生的二氧化碳体积相同D起始时，两种酸溶液中c(H+)是相同的,2023/10/16,22,4.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应,已知反应开始时速率相同,反应结束后酸均有剩余,下列判断中不正确的是()A 反应前c(HCl)与c(HAc)相同 B 反应开始后,盐酸中c(H+)减少快 C 反应开始后,醋酸中c(H+)减少快 D 反应开始到反应结束,两种酸所用的时间不相同,2023/10/16,23,5.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比 甲烧杯中的c(H)小,6.体积相同,pH值相等的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸（填,或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸。,2023/10/16,24,7体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别和足量金属镁反应产生氢气，下列叙述中正确的是HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等；开始反应时两种溶液的反应速率相等；反应开始后HX的反应速率下降较快；反应开始后HY的反应速率下降较快；完全反应后HX产生的H2较多；完全反应后HY产生的H2较多A B C D,8.现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 Amn Bmn Cmn D无法确定,2023/10/16,25,1根据化合物在 里或 能否导电，将化合物分为 和，在上述条件下导电的化合物叫，不导电的化合物叫。,水溶液,熔融状态下,电解质,非电解质,电解质,非电解质,2根据电解质在水溶液中电离的程度分为 和，强电解质，弱电解质部分电离，其中、属于强电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质。在强电解质的水溶液中存在电解质电离出 和水分子，而弱电解质水溶液中存在 分子、分子和电解质电离出离子。,强电解质,弱电解质,完全电离,强酸,强碱,大部分盐,离子,弱电解质,水,2023/10/16,26,【想一想】1BaSO4难溶于水，其溶液几乎不导电，能否说它是弱电解质？答：虽然BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以尽管其溶液几乎不导电，仍然是强电解质。,2强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？答：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大导电能力强。,2023/10/16,27,1弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强)，的速率与离子结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如：CH3COOH CH3COOH的电离平衡常数Ka，NH3H2O NH4-OH的电离平衡常数Kb。在相同温度下根据电离平衡常数的大小可以比较。,当弱电解质分子电离,成离子,分子,弱电解质的相对强弱,2023/10/16,28,2电离平衡常数只与 有关，与浓度无关，多元弱酸的电离是 电离的，各级电离平衡常数的大小关系是，所以其酸性主要由 决定。3影响弱电解质电离平衡的主要因素是 即内因，其次是外因，例如温度，温度升高电离程度。浓度，浓度越小，电离程度越。外加强电解质，加入含有弱电解质组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度。,温度,Ka1Ka2,分步,第一级电离,弱电解质本身的性质,增大,大,减小,2023/10/16,29,【想一想】1对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗？答：因为电离常数只与温度有关，如果改变条件使其电离程度增大，电离常数可能不变，例如：加水稀释。,2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答：不一定，例如：稀释弱酸溶液时，c(H)减少，由于水的离子积常数KW不变，所以c(OH)增大。,2023/10/16,30,1水是一种，纯水只发生微弱的电离，电离方程式为 或。2水的电离平衡常数K 水的离子积常数KW。室温时水的离子积常数KW mol2L2，影响KW的因素是，当 时，KW增大，KW不仅适用于纯水，也适用于 溶液。,弱电解质,H2O H,OH,H2OH2O H3OOH,HOH,1014,温度升高,温度,酸、碱、盐,2023/10/16,31,【想一想】某温度时水的离子积常数为KW1012 mol2L2，那么该温度比室温高还是低？此时纯水中c(H)是多少？答：由于此温度下水的离子积常数大于室温时水的离子积常数，故温度高于室温，此时纯水中c(H)106 molL1。,2023/10/16,32,
