星期一张静汇报课试讲课件元素周期律.ppt

物质结构 元素周期律,张静 2009.05.26,掌握元素周期律的实质掌握元素周期表的结构(周期、族)掌握同一周期元素性质的递变规律；同一主族元素性质递变规律。掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,1.组成原子的粒子有哪些？,一、原子结构,2.质子数、中子数、质量数、核电荷数、原子序数等几种量之间的关系是怎样的？,3.概念元素和同位素的区别,4.核外电子排布的规律是怎样的？,思考：,二、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：种元素,第2周期：种元素,第3周期：种元素,第4周期：种元素,第5周期：种元素,第6周期：种元素,不完全周期,第7周期：现有 种元素,周期序数=电子层数,（横行）,2,8,8,18,18,32,26,二、元素周期表的结构,主族序数=最外层电子数,（纵行）,族,主族：,副族：,第族：,0族：,七个，AA,七个，BB,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,三、元素周期律,1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化,四、元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,相似性,递变性,1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成,1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性,“位”、“构”、“性”理论,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。,Cs,F,Cl,Cs,课堂小练1,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,五、元素周期表的应用,1、下列排列顺序中，错误的()A、稳定性：PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,课堂达标：,2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则不正确的是：A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZD.气态氢化物的还原性HXH2YZH3,A,课堂达标：,3.元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果,BC,课堂达标：,再见!,原子核外电子排布的周期性变化,原子半径周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,元素金属性强弱的判断标准,元素非金属性强弱的判断标准,单质与水或酸置换出氢的难易最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱,单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,