教学课件第九单元课题2溶解度.ppt

课题2 溶解度,长丰乡学校 王景明,【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？,【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，溶液变为不饱和,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,5克氯化钠,20ml水,剩余氯化钠全部溶解,氯化钠部分溶解、有少量剩余,【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？,【思考二】：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,溶解,溶液不饱和,有固体不溶物,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,固体消失了,温度升高，溶液变为不饱和,固体又溶解了,温度升高，溶解的量增大,析出晶体,温度降低，溶解的量减小,5克硝酸钾,5克硝酸钾,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,20ml水,有固体剩余,有固体析出,固体又溶解,【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,一、饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,1、概念,2、条件:,只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,、不饱和溶液,3、判断溶液是否饱和的方法,有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。,没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,4、结晶,固体溶质 溶液里的溶质,溶解,结晶,注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中,想一想,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理：利用日光、风力使水分蒸发。是蒸发溶剂法,海南省东方盐场晒盐一景,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,5、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,增加溶剂或升高温度,蒸发溶剂,冷却,结晶,归纳总结,（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂,6、浓溶液与稀溶液,（1）概念：在等量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,（2）关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,200C,100g水最多溶解36gNaCl,-浓、饱和200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2-,稀、饱和,二、溶解度,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,1、固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。用符号S表示,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：60时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,2、固体溶解度的四要素：,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,课堂练习（一）:判断下列说法是否正确:,(1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克。,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36。,(X)未指明温度,(X)未指明100克溶剂,(X)未指明是否饱和,(X)没有单位：克,(5)20时,NaCl的溶解度为36g.在20时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.,正确,例:氯化钠在20是的溶解度是 36g。,20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和,3、固体溶解度的意义：,20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,M质=36g,m剂=100g,m液=136g；m质：m剂:m液=36：100:136,20时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠,20时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.,课堂练习（二）：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时，氯化钠溶解度是36g,20时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g,68g,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？,4、溶解度与溶解性的关系：,【例2】不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？20时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是物质。20时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于物质。,【课堂练习】三：,不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。,难溶,易溶,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,6、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,想一想：固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示,用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度表9-1,【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？,溶解度（克）,温度（oc）,0 10 20 30 40 50 60,8070605040302010,KNO3,（2）图像法-溶解度曲线,活动与探究（绘制溶解度曲线）P36,三.溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.,通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度,温度,1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？,熟石灰的溶解度曲线,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,（1）、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,（2）、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,（3）、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,2、溶解度曲线的意义：,（4）、面：曲线下面的各点，表示的溶液不饱和；曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；,图像上任一点，M剂=100g,M质=纵坐标（线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。(曲线陡）；,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。（曲线平缓）；,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。（曲线向下）。,（5）、分析溶解度受温度影响的趋势,曲线越陡，溶解度受温度影响越大,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,A.,.,（6）、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时，KNO3的溶解度大于NaNO3,温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,课堂练习（四）,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,若再降温到10，会怎样？,会析出89g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？,39,36,再想一想：,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,从溶解度曲线分析结晶方法,(1)、降温结晶法,适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,(2)、蒸发溶剂结晶法,适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl,熟石灰,(3)、升温结晶法,3、选择结晶的方法：,适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:,等大多数,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,四、气体溶解度,1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气,3、影响气体溶解度的因素：,溶质,溶剂,温度,压强,随压强增大而增大，压强减小而减小。（成正比）,随温度升高而减小，温度降低而增大。（成反比）,气体溶解度,气体溶解度,阅读资料,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,天气闷热，温度升高，气压减小，空气的在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。,措施：安一个喷水泵，将水喷向空中,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,学完本课题你应该知道,1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。,3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。,课外提升,再见,