反应焓变计算-盖斯定律.ppt
准备:课本、笔记本复习上节内容,提问。,1、从焓的角度分析吸热反应放热反应2、焓变的单位?正、负号意义?3、反应热大于、小于0的意义?反应热与焓变什么情况下相等?,写出下列热化学方程式298K下:1、1mol固态石墨在氧气中不完全燃烧所释放的能量为110.5kJ2、1molCO在氧气中完全燃烧所释放的能量为283kJ,思考:1mol固态石墨在氧气中完全燃烧所释放的能量?,四、盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是一样的。,用盖斯定律计算焓变的一般步骤,1、写出目标方程式2、根据目标方程式,找出反应物、生成物改写已知热化学方程式改写原则:反应物左,生成物右,系数相同注意:方程式系数加倍,H加倍。反应逆向进行,H变号。3、合并运算,巩固练习16题,巩固练习,1.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1-483.6KJ/mol H2O(l)=H2O(g)H2 44.0KJ/mol 试写出H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的热化学方程式,N2(g)2O2(g)2NO2(g)H1+67.7KJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534KJ/mol 试计算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变,焓值比较,吸热反应:H0,吸热越多,H越大放热反应:H0,放热越多,H越小,