串点成面章末知识整合与命题热点全解.ppt

串点成面,知识纵横成面,命题一点多面,阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固。题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考查学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题现总结如下：,气体所处的温度与压强，物质的状态与状况，物质的组成与结构，粒子的种类与变化，氧化还原反应的电子转移方向与数目，可逆反应的过程与平衡。,关于阿伏加德罗常数的常见问题考查汇总。NA代表阿伏加德罗常数，下表中各种说法是否正确，并说明理由。,+4,+4,2-2,角度一(2011合肥一模)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2 g/mL，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%,.,答案：C,角度二(2011菏泽模拟)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889B0.080 00C0.120 0 D0.240 0,解析：由方程式找关系式：,答案：B,配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液要待恢复至室温后再转移到容量瓶中。稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。配制FeCl3、Na2S等易水解物质的溶液时，需先将固体试样溶解在相应的酸、碱液中，然后再加水稀释。,若是定量稀释溶液，则可以按指定浓度溶液的配制来处理。如将10 mL 1 mol/L NaOH溶液稀释为0.1 mol/L NaOH溶液，可采用配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的方法进行。对于配制一些在水中溶解性不好的物质的溶液时，可采用一些特殊的方法进行。如配制碘水时，可将I2溶解在少量酒精中，或将I2溶解在少量KI溶液中，可增加I2在水中的溶解度，然后加水稀释。,角度一(2010天津高考改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。请回答下列问题：(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代)。,(2)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(2)因在配制NH4Fe(SO4)2溶液的过程中，NH4Fe(SO4)2有少量溅出，导致nNH4Fe(SO4)2减小，其物质的量浓度偏低。答案：(1)a、c(2)偏低,角度二(2011咸阳模拟)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：,(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_ mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补 充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使 其混合均匀；,C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。,答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温,