《会考复习3物质的量及其计算》.ppt

物质的量及其计算会考复习,1、物质的量的概念 b2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算 b3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算 b4、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算 c 关于化学反应中过量问题的计算 c 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c,明确会考标准,知识点网络化,n(mol),C(molL1),知识点网络化,物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一1摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克阿伏伽德罗常数就是6.0210231摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距,概念辨析：,判断下列说法是否正确，并说明理由。,1、看谁算得快！,基本运算一：,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算,1、看谁算得快！,基本运算一：,在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。,物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NAB、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NAC、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAE、1molFe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数为3NAF、1molNH4+所含的核外电子数为11 NAG、1L1.00molL-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA,同类变式1,DGK,H、若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n,K、4.6gNa与100ml含0.1molHCl的盐酸反应，转移的电子数目 为0.2NA,应用：设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）（A）（B）（C）bNA（D）aNA,B、C,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:,物质的量浓度的计算:,有关溶液稀释的计算：,C浓V浓=C稀V稀,两种不同浓度溶液混合的计算：,物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算,在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为_Al3+的物质的量浓度为_，Cl-的物质的量浓度为_。则取此溶液0.5V L，C（Cl-）=.,基本运算二：,1mol/L,1mol/L,3mol/L,物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算,3mol/L,饮用天然水特征性指标每100mL含量（g/100mL）钙 400镁 50钾 35钠 80偏硅酸 180,以上是某品牌矿泉水的标签，如果钙的数值为400，则根据标签信息，求出该矿泉水中钙元素的物质的量浓度为多少？,下列溶液与100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液,同类变式2,C,同类变式3,在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？,0.1mol/L,物质的量浓度的基本运算，常见的关系式即可在化学式中寻找，也可利用溶液中的电荷守恒。,（2）称量过程中主要用到的仪器是。（3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液要，并摇匀。（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）_。,天平,玻璃棒,100mL容量瓶,转移到容量瓶中,12 cm,胶头滴管,偏低,、（1）某实验中需要100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO310H2O晶体_克。（2）某实验中需要95ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO310H2O晶体_克。,同类变式4,配制一定物质的量浓度溶液的计算,实验室中用浓硫酸配制500mL1mol/L的硫酸溶液,1、配制此溶液需要98%密度为1.84g/mL的浓硫酸 mL.2、配制时，其正确的操作顺序。A、用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤 液均转移入容量瓶，并振荡。B、把配好的溶液倒入某试剂瓶中。C、将这些浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入有少量蒸馏水的小 烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。D、将已将冷却的硫酸沿 注入 mL容量瓶中。E、改用滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切。F、继续加水，直到溶液液面接近刻度线12cm处。G、检查容量瓶是否漏水。H、用（仪器）取这些浓硫酸。,27.2,GHCDAFEB,玻璃棒,500,例1、用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是。（A）0.045 molL（B）0.09 molL（C）1molL（D）无法计算,例2、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。,同类变式5,注：氨水的有关计算时，溶质以氨气计算,1、22.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，22.2gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。,综合训练：,111g/mol,40,0.2mol,111,、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_，（2）要配制200ml2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml。,盐 酸体积：500ml化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3质量分数：36.5%,气体摩尔体积的推广,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律推论：,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：,（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。（2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比。（3）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。,练习1、下列说法中，错误的是（）A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积D同温同压下，2L O2 和N2的混合气体与2L CO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。,B,2、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1116,AD,注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。,物质的量应用于化学方程式的计算,运 用,1、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？2、将11.2g的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？,22.4L,22.4L,例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。,解：,答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。,3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：,试计算：(1)此样品中铁的质量分数。(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。,80,2.5mol/L,5mol/L,在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状态）的关系。试计算：NaOH溶液的物质的量浓度是_ mol/L.当NaOH溶液为125ml,固体为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_ L（标准状态）。当NaOH溶液为180ml，固体仍为48.0g时，充分反应后产生的气体体积为_L(标准状态)。,同类变式6,16.8,14.0,物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.021023，单位为L/mol.物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。,解后反思：,气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；2、使用条件陷阱。微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；2、构成原子的粒子数混淆；3、氧化还原反应中得失电子数；4、电解质溶液中的粒子数。,解后反思：,弄清应注意的问题：,（1）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。（2）单位：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以用电子转移关系进行计算。,3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：（1）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的2.0 mol/L的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0molL-1的 NaOH溶液，生成沉淀质量与加入 的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；镁铝物质的量之比；加入的2.0 mol/L盐酸的体积。,（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：合金中铝的质量分数（精确到0.001）；所用盐酸的物质的量浓度。,（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。,体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为：（）A、321 B、123 C、632 D、236,综合拓展,