高一化学硫酸和硝酸.ppt

第四节 硫酸、硝酸和氨,第二课时,（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H+SO42 HCl=H+Cl HNO3=H+NO3,酸的通性实质就是H的性质。,酸的通性：,稀硫酸,H2SO4,=,SO42-+2H+,酸的通性,（1）与活泼金属反应生成盐和氢气,（2）与金属氧化物反应生成盐和水,（3）与碱反应生成盐和水,（4）与某些盐反应,（5）使酸碱指示剂变色,可怜的熊,高材生为何会犯如此低级错误?一个”好学生”为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?,一、浓硫酸的物理性质,常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。,1、纯硫酸是一种无色油状液体，共价化合物。,2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338,3、发烟硫酸：SO3+H2SO4=H2SO4nSO3(超过100%),4、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。,二、浓硫酸的化学性质,1、酸性,2、特性,A吸水性,浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水物质本身含水。,问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？,应用：做干燥剂,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI,蓝色会褪去。,CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等,“黑面包”实验,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,实 验,“黑面包”实验蔗糖与浓硫酸的反应,现象解释：,浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。,B脱水性,浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,物质本身不含水。,比较,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,吸收现成的水,反应生成水,2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例脱去。,C.强氧化性,（）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应，一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；,铜与浓硫酸反应,思 考：,.反应前后溶液及铜丝有那些变化？,.实验发生后品红溶液有何变化？,.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,铜丝：红黑,液体：无棕黑蓝色,实验结论：,SO2,实验现象：,气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,失去,得到,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,参加反应的硫酸只有一半被还原,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,观察铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？,Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,合并上述反应式：,强氧化性,酸性,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,注 意:常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。,常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质 表面形成致密的氧化物保护膜。钝化：1、常温；2、Fe、Al；3、浓HNO3和浓H2SO4。,因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。,运硫酸的铁罐车,（）、非金属等与浓硫酸反应:,浓硫酸的还原产物一般为SO2,C+2H2SO4（浓）,CO+2SO2+2H2O,（）还原性化合物与浓硫酸反应:,S+2H2SO4（浓）=,2NaI+2H2SO4（浓）=Na2SO4+I2+2SO2+2H2O,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？,疑问：,(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？,CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等,3SO2+2H2O,思考：稀硫酸具有氧化性吗？,回答：,浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。,稀、浓硫酸对比,所以浓硫酸具有强的氧化性。,三、硫酸根离子的检验,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,白色沉淀,2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2,白色沉淀,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,白色沉淀,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,白色沉淀,沉淀不溶解，有气泡,3BaSO3+2HNO3=3NO+H2O+BaSO4,-,BaCO3+2HCl=CO2+H2O+BaCl2,-,-,沉淀溶解，有气泡,沉淀不溶解,沉淀不溶解,沉淀不溶解,SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。,四、浓硫酸的用途,(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸(2)吸水性做干燥剂(3)脱水性使有机物脱水炭化(4)强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应(5)强酸性注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别 SO42-检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。,浓硫酸的性质,课堂小结,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,练习,1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性B、强氧化性 C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。,浓硫酸可做气体干燥剂,浓硫酸不能干燥氨气,浓硫酸不能干燥硫化氢,浓硫酸可以干燥二氧化硫,浓硫酸可以制取氯化氢气体,棉布上滴上浓硫酸出现破洞,铁片投入浓硫酸中不溶解,D,A,E,B,D,C,B,热的浓硫酸中投入银可溶解,清洗浓硫酸罐见明火易爆炸,胆矾遇浓硫酸变白色,2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）,A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化,D,A,D,A、酸性 B、强氧化性 C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性,3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）,A.浓硫酸与铝的反应 B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应,D,4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）,A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100ml,D,浓硝酸,1、纯硝酸是_色、有_气味的液体，共价化合物。,3、易溶于水，能以任意比和水混溶。,4、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是,2、是一种低沸点易挥发的强酸，沸点：83,常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。,硝酸的物理性质：,无,刺激性,硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。,1.硝酸的酸性：,完成下列离子方程式：HNO3在水中电离：HNO3 CuO+HNO3 NaOH+HNO3=CaCO3+HNO3=,H+NO3-,二、浓硝酸的化学性质,2.不稳定性：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,3.硝酸的强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,（随浓度增大而增强）,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,1)与金属（除Au、Pt外）反应:,HNO3的作用：,酸性、氧化性,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,浓稀硝酸遇到湿润兰色石蕊试纸的现象浓硝酸因为有酸性和强氧化性，滴到石蕊试纸上先变红后褪色 稀硝酸只表现酸性，滴在蕊试纸上变红色,2)与非金属反应,硝酸的用途,是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,HNO3的作用：氧化性,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,硝酸规律性总结,2002,-,9,-,16,n,练习：,2、如何储存和运输大量的浓硝酸？,C,3、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：()A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3 溶液,B,2002,-,9,-,16,n,4.在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为()A.3:5 B.5:3C.5:5 D.5:8,B,2002,-,9,-,16,n,5.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜 铜与稀硝酸反应 铜与浓硝酸反应 铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是（）A.三种途径所消耗铜的物质的量相等B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量D.所消耗硝酸的物质的量,AD,D,重庆代怀孕 重庆代怀孕 充鬻搋,