平衡常数的测定.ppt

1,平衡常数的测定,平衡常数的测定,任课教师：谢玉群,2,平衡常数的测定,一、实验目的,(1)通过测定 KI+I2=KI3 的平衡常数，了解化学平衡和平衡移动原理,(2)了解萃取操作和分配系数,(3)练习滴定操作,3,平衡常数的测定,二、实验原理,I2(s)溶于 KI 形成 KI3，在一定温度下达到如下平衡,其平衡常数为,只要测得平衡时各组分浓度，就可求得平衡常数 K。,4,平衡常数的测定,为测定平衡时的 c(I3-)、c(I-)和 c(I2)，可用过量的固体碘与已知浓度的 KI 溶液一起振荡，达到平衡后，取上层清液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定。反应式如下：,2 S2O32-+I2=2 I-+S4O62-,考虑到溶液中的平衡,用 Na2S2O3 标准溶液滴定的是 I2 和 I3-的总浓度，设该浓度为 c，则,c=c(I2)+c(I3-),5,平衡常数的测定,碘的浓度 c(I2)可通过在相同温度条件下，测定点与水处于平衡时溶液中碘的浓度来代替。设该浓度为 c=c(I2)，则,c(I3-)=c c,从平衡反应式可以看出，形成一个 I3-，就需要一个 I-，所以平衡时 I-的浓度为,c(I-)=c0(I-)c(I3-),式中 c0(I-)为 KI 的起始浓度。,将 c(I-)、c(I2)、c(I3-)代入平衡常数表达式即可求得在此温度下的平衡常数 K。,6,平衡常数的测定,三、实验步骤,(1)分别取三个干燥的 100mL 碘量瓶和一个 250 mL 碘量瓶，分别标上 1，2，3，4 号。按下表所列的量配好四份溶液，盖好瓶塞，以免挥发。,7,平衡常数的测定,(2)4只碘量瓶 在室温下振荡或者在磁力搅拌器上搅拌30分钟 静置 10 min 取上层清液进行滴定。,1、2、3号 取上层清液 10.00 mL 250 mL 锥形瓶 加 40 mL水 Na2S2O3 标液滴定 淡黄色 4 mL 1 的淀粉 呈蓝色 Na2S2O3 标液滴定 蓝色刚 好消失 记录 V(Na2S2O3)重复一次,同样方法滴定 1、2、3 号瓶上层的清液。,8,平衡常数的测定,4号取上层清液 50.00 mL 250 mL 锥形瓶 Na2S2O3 标液滴定 淡黄色 4mL 1的淀粉 呈蓝色 Na2S2O3 标液滴定 蓝色刚好 消失 记录 V(Na2S2O3)重复一次。,9,平衡常数的测定,四、数据处理,室温：T=25,10,平衡常数的测定,平衡常数 K 的文献值(K=6.7102)。,11,平衡常数的测定,五、注意事项,(1)可能室温较高，I2 的溶解度较大，3号瓶滴定剂 Na2S2O3 体积超过 50 mL，拟把 Na2S2O3 浓度改为 0.0100 molL1。,(2)平行滴定应单独进行，移取一份样品滴定一份。若同时移取，第二份试液 I2 易挥发，使滴定数据明显偏低。,(3)指示剂淀粉溶液应滴定至溶液呈淡黄色时再加入。,12,平衡常数的测定,(4)数据处理时注意：,水溶液中碘的平衡浓 c(I2),