高三化学氮及其化合物.ppt

第4讲氮及其化合物,重难点：氮及其化合物的化学性质。,【学习目标】,1.掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。,c.NO与O2的反应：。d.NO2与H2O的反应：。,知识梳理题型构建,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,【预习检测】,1、以上那些反应属于氮的固定？,【问题引导下的再学习】,使空气中 的氮转化为 的过程。,游离态,化合态氮,2、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？,3、俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：_；_；_。,4、请列举氮的氧化物并分析它们的化合价。5、CO2为H2CO3的酸酐，那么谁是硝酸的酸酐？6、氮的氧化物对环境有什么危害，产生氮的氧化物的途径都有哪些？,【问题引导下的再学习】,氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。,+1,+2,+3,+4,+4,+5,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,A,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,7、将NO通入水中是否反应？将NO2通入水中是否反应，有什么气体剩余？向剩余气体中通O2能否继续反应？8、将NO2与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？9、将NO与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？,【问题引导下的再学习】,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,C,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,187 437,知识梳理题型构建,NOx和O2混合型计算题的规律总结,1关系式法,(1)NO和O2混合气体通入水中,(2)NO2和O2混合气体通入水中,4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,知识梳理题型构建,2电子守恒法,当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。,第4讲氮及其化合物 第二课时,1、Cl2与水的反应2、Cl2与NaOH溶液的反应3、Cl2与Ca(OH)2溶液的反应3、Cl2和SO2一同通入到水中4、实验室制备Cl2的化学方程式5、电解NaCl溶液6、漂白粉溶液与CO2的反应7、HClO见光分解,重难点：硝酸的性质和用途。,【学习目标】,1.掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。,知识梳理题型构建,【预习检测】,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O,1、硝酸的见光分解：2、稀硝酸与铜的反应：3、浓硝酸与铜的反应：4、碳与铜的反应：5、Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式,知识梳理题型构建,1、硝酸都有哪些化学性质？哪些反应体现了这些性质？,【问题引导下的再学习】,2、久置的硝酸为什么呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？,消除的方法是通入空气，4NO2+O2+2H2O=4HNO3保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,3、硝酸的强氧化性体现在什么地方？与其浓度有关系吗？,与金属反应：,与非金属反应：,与还原性化合物反应：,硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。,4、常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？,是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。,【问题引导下的再学习】,【问题引导下的再学习】,5、分析铜与浓(稀)硝酸的反应，在这个反应中，硝酸表现了什么性质？硝酸分别有多少表现酸性，有多少表现氧化性？,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,知识梳理题型构建,A,【当堂检测】,D,6、2mol Cu与适量HNO3恰好完全反应，生成标况下44.8 L的NO、NO2混合气体。表现酸性的HNO3的物质的量为 mol，表现氧化性的HNO3的物质的量为 mol，参加反应的总物质的量为 mol生成的NO为 mol，NO2为 mol。若混合气体与O2混合通入水中，恰好完全反应，则 O2为 mol。若2mol HNO3和足量稀H2SO4混合后最多能溶解 mol的Cu，需要 mol的H2SO4,【问题引导下的再学习】,4,2,6,1,1,1,3,3,知识梳理题型构建,题组二硝酸与金属反应的计算,知识梳理题型构建,题组二硝酸与金属反应的计算,题组二硝酸与金属反应的计算,知识梳理题型构建,1涉及HNO3的离子反应常见的易错问题,(1)忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。,在酸性条件下NO3-不能与Fe2、I、SO、S2、Br等还原性较强的离子大量共存。,(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。,2金属与硝酸反应计算题,(1)思维模型,知识梳理题型构建,(2)计算中的守恒思想的应用,原子守恒法,HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。,得失电子守恒法,HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。,电荷守恒法,HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有：c(NO3-)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。,离子方程式计算法,金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。,知识梳理题型构建,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体,知识梳理题型构建,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸,C,利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察,Cu与稀硝酸的反应产物,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,。,知识梳理题型构建,往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体,产生，溶液变成蓝色),题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,知识梳理题型构建,1性质实验方案的设计模板,(1)探索性实验方案的设计程序为物质实验事实科学抽象结论,(2)验证性质实验方案设计程序为物质性质推测实验验证结论。,2现象描述答题模板,(1)全面描述现象的程序“海、陆、空”,“海”溶液有什么变化；,“陆”固体有什么变化；,“空”气体有什么变化。,(2)规范描述现象的答题模板,如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色),气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产 生(颜色)气泡。,沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊),第4讲氮及其化合物 第三课时,重难点：氨气的有关性质及制备方法,【学习目标】,1.掌握氨气的有关性质及制备方法。2.掌握铵盐的有关性质及用途。,知识梳理题型构建,【预习检测】,1、书写氨水中存在的可逆过程。2、书写这两个反应涉及到的化学方程式。3、书写FeCl3(AlCl3)溶液中滴加氨水的化学方程式。4、书写实验室制备氨气的化学方程式。,HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3,NH3H2ONH3H2ONH4+OH,【问题引导下的再学习】,1、液氨和氨水是一种物质吗？两者有什么区别？2、氨水中含有的粒子都有什么？3、氨气的性质都有什么？与水的反应 与酸的反应 还原性 与盐的反应,知识梳理题型构建,(4)实验室制取氨气的三种方法,加热固态铵盐和碱的混合物,【问题引导下的再学习】,知识梳理题型构建,实验室制取氨气的其他方法,知识梳理题型构建,2.铵盐及NH4+的检验,铵盐都是 色固体，均易溶于水,(1)铵盐的物理性质,(2)铵盐的化学性质,(3)NH4+的检验,白,红,蓝,2固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？,答案不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,C,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,C,知识梳理题型构建,C,题组二氨气及铵盐的性质实验,5如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴 几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所 做的解释正确的是(),知识梳理题型构建,题组二氨气及铵盐的性质实验,知识梳理题型构建,6右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴 管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事 实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,A,题组二氨气及铵盐的性质实验,