日常生活中的酸和碱 第一课时.ppt

复习,第2章 酸 碱 盐 第1节 日常生活中的酸和碱,找一找：生活中的酸,说一说：生活中有哪些东西是酸的？,生活中的一些物质含有酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,食醋中含有醋酸,说一说：生活中有哪些东西是酸的？,酸牛奶:乳酸、氨基酸、脂肪酸,雪碧:碳酸,食醋醋酸,水果中含有柠檬酸。,醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？,辨一辨：,答：此说法不对。最早科学家从酸味物品中发现了这类物质，因此定名为“酸”。然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。,各种各样的碳酸饮料 碳酸,碳酸饮料,说说日常生活中的酸酸性物质,碳酸饮料主要成分包括：碳酸水(H2CO3)、柠檬酸等酸性物质、白糖、香料，有些含有咖啡因，人工色素等。除糖类能给人体补充能量外，充气的“碳酸饮料”中几乎不含营养素。,过量地喝碳酸饮料，其中的高磷可能会改变人体的钙、磷比例。研究人员还发现，与不过量饮用碳酸饮料的人相比，过量饮用碳酸饮料的人骨折危险会增加大约3倍；而在体力活动剧烈的同时，再过量地饮用碳酸饮料，其骨折的危险也可能增加5倍。,专家提醒，儿童期、青春期是骨骼发育的重要时期。在这个时期，孩子们活动量大。如果食物中高磷低钙的摄入量不均衡，再加上喝过多的碳酸饮料，则要引起足够的重视。因为它不仅对骨峰量可能产生负面影响，还可能会给将来发生骨质疏松症埋下伏笔。因此，万事都得要有个“度”。一旦超过了这个“度”，再有丰富营养的食物也可能变成有害物或多余物，对人体不利；其次，适时补充一定数量的钙，还可减轻体内钙-磷比例的失调。,醋 酸,问题一：闻食醋,实验室闻化学药品的操作规范：,用手轻轻扇动瓶口，使气味飘进鼻孔,怎样操作？,不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝,现象：,有酸味,结论：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。,醋酸 化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6、沸点117.87、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有36%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。,柠檬酸,无水柠檬酸 又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，比重1.665g/cm3，熔点15C。主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。一水柠檬酸分子式为C6H8O7H2O，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末。,苯甲酸,苯甲酸 分子式 C6H5COOH,也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害。,盐 酸,硫 酸,棕熊，你的头怎么啦？,清华大学一学生为检测熊的嗅觉灵敏度竟残忍地用硫酸喂熊泼熊！,硝酸,不同的酸性物质，酸性有强有弱,弱酸性物质,强酸性物质,一、酸（酸性物质）,酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。,常见的三大强酸：,硫酸、盐酸、硝酸,强酸一般具有很强的腐蚀性。,找一找：生活中的碱,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,?,(水苏碱),香蕉,具有一定的去污能力,氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。,结论：某些碱性物质具有一定的 能力，可以作。,沾有油污的瓷砖、玻璃如何把它擦干净？,二、碱（碱性物质）,洗洁精、肥皂、洗发水,碱性溶液摸上去通常有。,滑腻感,氢氧化钙,灰浆和水泥是用碱（氢氧化钙）制取的。,工业中的碱,氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性和腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。,刷白,第一、石灰具有一定的杀菌、杀虫作用，可以杀死寄生在树干上的一些越冬的真菌、细菌和害虫。第二、冬天，夜里温度很低；到了白天，受到阳光的照射，气温升高，而树干是黑褐色的，易于吸收热量，树干温度也上升很快。这样一冷一热，使树干容易冻裂。尤其是大树，树干粗，颜色深，而且组织韧性又比较差，更容易裂开。涂了石灰水后，由于石灰是白色的，能够使4070的阳光被反射掉，因此树干在白天和夜间的温度相差不大，就不易裂开.第三、由于害虫一般都喜欢黑色、航脏的地方，不喜欢白色、乾净的地方。树干涂上了雪白的石灰水，土壤里的害虫便不敢沿著树干爬到树上来捣蛋。,氢氧化钠,氢氧化钠是一种重要的碱。氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。,氨 水,氨水（NH3H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。,实验室几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,二、碱（碱性物质）,常见的三大强碱：,弱碱性物质：,小苏打、纯碱、洗涤剂等物质,强碱也具有很强的腐蚀性，使用碱时要小心，不要直接接触它们。,（烧碱火碱苛性钠）,氢氧化钠NaOH,氢氧化钾KOH,氢氧化钡Ba(OH)2,1、不同的碱性物质，碱性有强有弱,弱碱性物质,2、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,强碱性物质,自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。,你认识的牵牛花有几种颜色?,英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳(Robert Boyle，16271691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。,酸碱指示剂的发现,溶液的酸碱性,提问：用什么方法判断物质的酸碱性,酸碱指示剂,红色,蓝色,紫色,无色,红色,无色,红色,不变色,不变色,不变色,蓝色,不变色,pH试纸,测溶液的pH值,pH值的范围：,014,pH=7,中性；,pH7,酸性；,pH7,碱性,比一比:如何比较溶液酸碱性的强弱呢？,食醋,可乐,稀盐酸,广泛pH试纸,11,溶液酸碱度的测定,溶液酸碱性测定用；溶液酸碱度测定用。,测定方法：用 蘸取待测液体，涂在 上，然后与 上的颜色比较，最接近的颜色所示的 即为该溶液的PH。,呈酸性，且pH越小酸性越强,呈中性,呈碱性，且pH越大碱性越强,识图：pH试纸变色范围和一些物质的酸碱性,活动：观察教材中图1.1.5，根据 pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。,观察结论：,在图1.1.5中，_的水溶液是呈酸性的，_的水溶液是呈碱性的，_呈中性。,柠檬、食醋,纯碱、肥皂、食品干燥剂,生理盐水,三种常用酸碱指示剂的比较：,将指示剂滴入待测液中，观察溶液的颜色变化,用洁净玻璃棒蘸取少量待测液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，与标准比色卡对照，读出pH,能辨别酸性、中性或碱性溶液,能辨别碱性溶液,不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判定物质的酸碱性强弱程度,1、用pH试纸测试物质酸碱性强弱，测得的pH越高，越强，pH越低，越强。当pH=7时，物质呈性。,碱性,中,酸性,2、用pH试纸测试物质酸碱性强弱的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为仪器。,酸度计,注意:不能把PH试纸直接插入被测的溶液中,用过的玻璃棒要再次使用的话,先要用蒸馏水冲洗.,各种各样的数字pH计（酸度计）,精密pH试纸,测pH时要精确到小数点（十分位）的话就要用精密试纸。精密PH试纸的比色卡是每隔0.2一个颜色，这明显比广泛PH试纸更准确。,什么叫酸雨？酸雨有什么危害？,通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。,人体中几种重要体液的正常pH范围,1人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。2胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃。3健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。,大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜农作物的生长。,植物生长与土壤的酸碱性,课堂小结：,使用pH试纸测试,了解精密pH试纸、pH计(酸度计),认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义,使用石蕊试液、酚酞试液测试,测试溶液的酸碱性,1无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_性。,课堂练习：,酸,碱,课堂练习：,2参照上图所示的一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是()A厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 C白醋能使无色酚酞溶液变红 D橘子汁比西瓜汁的碱性强,A,课堂练习：,3下列溶液都显酸性的是()A自来水和蒸馏水 B食盐水和汽水 C石灰水和肥皂水 D胃酸和食醋,D,课堂练习：,4土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树5.05.5；西瓜66.8；玉米67；甘草7.28。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是()A茶树 B西瓜 C玉米 D甘草,D,课堂练习：,5用pH试纸测定食醋的酸碱性强弱程度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较（）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,B,课堂练习：,6我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是(),C,溶液酸碱性的重要意义,1、测定雨水的pH，了解空气污染的情况（通常将pH小于5.6 的降水称为酸雨）。,2、测定河水或湖水的pH，了解其是否被污染（我国规定生活饮用水pH标准为6.58.5）。,3、化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液中进行。,拓展,4、人的不同器官内的液体保持不同的酸碱性,才能维持人体的健康生命活动(正常的血液pH为7.357.45,胃液为0.91.5,尿液为4.78.4）。,5、农业上了解土壤的酸碱性。（大多数作物适宜在中性土壤里生长，当土壤pH小于4或大于8.5时它们难于生长，茶树却适宜在pH为5.05.5的酸性土壤里生长）。,茶园,测土壤pH,总结,1、测试未知溶液的酸碱性，可用 酸碱指示剂,2、酸碱指示剂：由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。,3、常用的酸碱指示剂有：石蕊试液：遇酸溶液显红色，遇碱溶液显蓝色。酚酞试液：遇酸不变色，遇碱溶液显红色。广泛pH试纸：p=时，溶液呈中性，p时，溶液呈酸性，p越小酸性越强，p 时，溶液呈碱性，p越大碱性越强。,4、使用p试纸时，要用干净的玻璃棒或直接用滴管将待测液滴到p试纸上，再与标准比色卡对照，确定溶液的p。,1、某校科技小组的同学对某一漂染厂排放出的废液进行测定，滴入无色酚酞试液呈红色；若滴入石蕊试液呈 色，该废液的pH 7（填“”“”或“=”），该废液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）,2、某硫酸溶液pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A、pH=0的硫酸溶液 B、pH=5的硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、纯净的蒸馏水,蓝,碱性,A,4.人体胃液呈酸性，下图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线是（）,C,3、下表列出家庭中一些物质的pH:,（1）上述物质能使紫色石蕊试液变红的物质是。,（2）蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可选用上表中的。理由是。,食醋,肥皂水或牙膏,碱性物质能中和蚁酸,某课外活动小组的同学，取刚下雨时的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔5分钟对水样测一次pH，其数据如下：,所取雨水的酸性在测量时间内逐渐（填“增强”或“减弱”）；这样的降水称为。,增强,酸雨,一些植物如紫卷心菜.紫萝卜.红萝卜.紫罗兰花等含有能起酸碱指示剂作用的色素，同学们可用来自制酸碱指示剂。取这些植物的有色部分洗净捣碎后，用少量水或酒精浸泡，所得浸出液便可能是一种酸碱指示剂。,你想试吗,适合做酸碱指示剂的植物,请你自制一种酸碱指示剂，并通过实验说明它在酸性和碱性溶液中各显什么颜色,红色,绿色,紫色,小结三种酸碱指示剂的相互关系,紫色,红色,红色,无色,无色,蓝色,中性,酸性溶液（p越 小，酸性越强）,碱性溶液（p越 大，碱性越强）,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,