烃的燃烧有关计算规律.ppt

烃的燃烧规律,一、烃的燃烧规律,1、烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：,（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（_）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。,x+y/4,一、烃的燃烧规律,1、烃完全燃烧时耗氧量的比较等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：,（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于烃中_的数值，该比值越大耗氧越多，反之耗氧越少。,y/x,例1：已知1 mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5 mol O2，则x和y之和可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9,C,例2等质量的乙烯（C2H4）和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较,C,例3、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,D,例4：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,CH4,（利用差量法确定分子中的含H数）,CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2（1+y/4）,当t100 H2O为液态：气态烃完全燃烧时，气体的体积减小，V=1+y/4,2.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,（利用差量法确定分子中的含H数）,CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2（1+y/4）,当t100 H2O为气态：（1）体积不变 y=4（CH4 C2H4 C3H4）（2）体积减小 y 4(C2H6 C3H8),2.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,例5：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？,体积不变的是CH4，C2H4，C3H4,体积减小的是C2H2,体积增大的是C2H6，C3H6,练 习,1、在压强一定，温度150 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,2、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6,BD,练 习,二.烃的混合物计算规律:,(1)若M混26，则一定有；,(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有；,CH4,CH4,1.平均相对分子质量或平均分子式法,例6：某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，C2H4 B.甲烷，C2H4C.甲烷，C3H6 D.乙烷，C3H6,B,练习,两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584 L的CO2和3.6 g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有C2H4 D、一定无乙烷解析：n(C)=nco2=3.58422.4L/mol=0.16 mol n(H)=2n(H2O)=2*3.618g/mol=0.4 mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4,B,2.元素守恒或质量守恒法,例7：某烃0.1 mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4 g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8 g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为 CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3 mol CO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2 mol,由碳元素和氢元素守恒可得：0.1x=0.2;0.1y=0.6x=2;y=6 所以该烃的分子式是：C2H6,3.商余法确定分子式,A,原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20,思考：,相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12,