微粒之间的相互作用》之《共价键.ppt
专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力第二课时 共价键,离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？用电子式表示K2S的形成过程,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成,复习,下列电子式中正确的是（）,D,E,F,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,思考,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。,共价键特点：,共用电子对偏向氯原子，,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共价键特点：,原子,3.成键作用力：,一般同种或不同种非金属元素之间,一、共价键,1.定义:,非金属单质、共价化合物、部分离子化合物,5.存在：,2.成键微粒：,“共用电子对”与两原子核的作用,4.成键元素：,原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。,(1)成键元素是否相同：,6.分类：,非极性(共价)键A-A键,极性(共价)键A-B键,(2)共用电子对数目：,单键,双键,三键,H2,HCl,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,试写出F2、H2O的电子式,思考：为什么不同的非金属原子形成电子对数不同？,7.用电子式表示共价分子书写要求：,1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构,2.不能加中括号，不能标正负电荷数,3.在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）,CH4 NH3 HClO,1.定义：只含有共价键的化合物,2.物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,二、共价化合物,H2Cl2,请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？,离子化合物,离子化合物,思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,一对共用电子对,两对共用电子对,三对共用电子对,结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子,H-H,Cl-Cl,O=C=O,3.共价分子的表示方法：结合书P14表1-8,NH3,CH4,折线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,比例模型,书P14表1-8,O=C=O,H-O-O-H,4.用电子式表示共价化合物的形成过程(或单质),注意事项:不用箭头表示电子的偏移；在共价分子中相同原子不能合并在一起；没有形成离子。,HCl,H2O,F2,+,+,碘,练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程,二氧化碳,氨,硫化氢,2 H,3 H,2,三.共价键键的强弱,根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。如：比较金刚石和晶体硅，H2O和H2S,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,四.化学反应的本质 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子-阴离子,原子-原子,静电作用,离子电荷数多、半径小的键强,原子半径小键强,共用电子对,五.离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物,1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。,3.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中也可能既含离子键又含共价键。,2.只有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能为非金属单质。,4.共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。而离子键只存在于离子化合物中。,强调：,书写电子式注意：,1.分清键型（是离子键还是共价键）,2.形成离子键时，要标电荷；形成共价键时，不标电荷,3.成键后的原子或离子，一般为8电子（或2电子）稳定结构,2、成键粒子：原子,3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用,4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间,一、共价键,1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,5、分类：(1)极性与非极性键(2)单键、双键和三键,6、存在：,非金属单质、共价化合物、部分离子化合物,7、表示方法：,电子式、结构式 等,二.共价化合物：,只含有共价键的化合物(一般为非金属化合物，有例外如AlCl3等),小结,含离子键的物质：含共价键的物质：,K2O,NaOH,NH4Cl,H2O,CH4,CCl4,N2,H2,NaOH,NH4Cl,离子化合物：共价化合物：,K2O,NaOH,NH4Cl,H2O,CH4,CCl4,课堂练习1：,2.下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有共价键和离子键（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学键。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2。,稀有气体不存化学键,3.下列说法是否正确？并举例说明,（1）、离子化合物中可能含有共价键。,（2）、共价化合物中可能含有离子键。,（3）、非金属原子间不可能形成离子键。,（4）、金属和非金属元素一定形成离子化合物。,（5）、含有共价键的化合物一定是共价化合物,（6）、只有非金属间才能形成共价键？,特殊：AlCl3、BeCl2,（7）、氦气是共价化合物。,稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键,4、写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型,H2O HClO,NaOH,NH4Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,作业,1、写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型，若是共价分子请写出其结构式。,CO2、KOH、CH4、CaO、NH4Cl、H2O2,2、用电子式表示以下化合物的形成过程,CO2、H2S、CaO、Br2、K2S,含共价键的离子,几种重要的物质的电子式：,NaOH,Na2O2,NH4Cl,H2O2,
