高三化学总复习之-2-2-晶体(学生).ppt

2-2 晶体,概述 晶体从溶液中或在熔融状态下经结晶 过程而形成的具有规则几何外形 的固体。非晶体如玻璃、塑料、橡胶等,*晶体具有固定的熔点。*晶体结构中具有代表性的最小部分称为 晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。,常见晶体空间结构,体心立方,面心立方,简单立方,NaCl 晶体晶胞,一、晶体的类型,分类依据：,构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互作用类型。,1.晶体类型与物质的分类(1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝 大部分盐类(2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单 质、大多数共价化合物(3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二 氧化硅、碳化硅(4)金属晶体：各种金属及其合金,例：下列物质中，属于离子晶体的是_；含共价键的离子晶体是_。KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2下列说法正确的是（）A、离子晶体中只含离子键 B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键 C、共价化合物分子里一定不含离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里,现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶 体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白：(1)通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)固态时属于分子晶体的是_；(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是_；(4)由原子构成的分子晶体是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_；(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。,下列叙述正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一定较低 B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性 质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会 被破坏或改变。,2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较 通常为：原子晶体 离子晶体 分子晶体例：判断NaCl、Si、H2O、K的熔点高低,决定晶体物理性质的主要因素：主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度和熔沸点差异较大。,3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度 的比较(1)离子晶体,离子键越强,例：将NaCl、NaI、NaBr、NaF按硬度由大到小排列将BaO、SrO、CaO、MgO按熔沸点由低到高排列推测CaO、CaCl2、MgO的熔沸点高低,熔点,沸点,温度/,相对分子质量,相对分子质量,卤族单质的熔点、沸点与相对分子质量的关系,四卤化碳的熔点、沸点与相对分子质量的关系,(2)分子晶体,分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高,例：比较下列物质熔沸点的高低CO2和CS21-氯丙烷、1-氯戊烷、1-氯丁烷正戊烷、新戊烷、异戊烷 注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高,(3)原子晶体,共价键越强,例：比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小,(4)金属晶体,金属键越强,例：比较下列金属熔沸点的高低K、Na、Al Li、Na、K、Rb、Cs,二、几种晶体的空间构型1.氯化钠晶体 每个Na+紧邻_个Cl-，这几个Cl-在空间构 成的几何构型为_。每个Cl-紧邻 6个_，每个Na+与_个Na+等距离相邻。,*上图是NaCl晶体的晶胞。在每个NaCl晶 胞中，Na+和Cl-的个数分别是多少？,2.氯化铯晶体 每个Cs+紧邻_个Cl-,每个Cl-紧邻_个 Cs+。每个Cs+与_个最近的Cs+等距离相 邻，每个Cs+最多与_个Cs+等距离相邻。,3.干冰晶体 晶体中每个CO2分子 周围最近等距离的 CO2分子共有_个。,干冰及其晶体结构模型,4.金刚石晶体*构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形 成坚实的空间网状结构*晶体中最小的环为六元环,5.硅晶体和碳化硅晶体*硅晶体是一种优良的半导体材料*碳化硅晶体俗称金刚砂,碳化硅晶体结构模型,6.二氧化硅晶体*晶体中1个氧原子跟2个硅原子结合；而1个 硅原子跟4个氧原子结合形成硅氧四面体。故SiO2晶体是由Si原子和O原子按12的比 例构成的*SiO2晶体中最小的环 为十二元环,*1moLSiO2中含_moL Si-O键,拓展：原硅酸H4SiO4脱水可得到一系列酸。三聚硅酸的化学式为H8Si3O10，则三 聚硅酸的结构式为：。,同一层内每个C原子与另3个C原子以共价键相连，键角为120o,分子间作用力,7.石墨层状结构 灰黑色晶体，有金属光泽，难熔，质软有润滑性,硼晶体结构模型,拓展：金刚石和石墨的同素 异性体C60,C60结构,硼晶体,