高一化学研究课课件《二氧化硫》.ppt

第三节 硫和氮的氧化物（第一课时）,化学1 第四章 非金属元素及其化合物,1.硫的存在,游离态,化合态,（1）氧化性：,3.化学性质：,阅读教材P90 硫的性质,（2）还原性：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。,无色气体，试管中液面上升,生成白色沉淀,Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O,SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,pH试纸呈红色,紫色石蕊试液呈红色,思考下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定，久置又变原色。,溶液褪色，加热后又变红色,溶液褪色,溶液褪色,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,SO2具有？性,食品“化妆品”,二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,（用硫熏蒸的银耳）,几种物质的漂白性比较,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,友情提醒：KMnO4溶液为紫红色，Mn2+接近无色。,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,SO2的用途,杀菌、消毒、干果防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草帽,小结：,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,A B C D,3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？,4、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,