配位数与等距原子.ppt
结构与性质,知识繁杂，区分记忆,常用的数字,【键角】V型（H2O，SO2）；三角锥型(NH3、H3O+等)；正四面体型(CH4、CCl4、NH4+等)；白磷（P4）平面三角形（BF3、HCHO、CO32-等）,105,107,10928,60,120,【共价键数目】1mol的白磷晶体中含有6NA个 PP键；1mol的SiO2晶体中含有4NA个SiO键；1mol的SiC晶体中含有4NA个 SiC键1mol的晶体Si中含有2NA个 SiSi键；1mol的金刚石中含有2NA个 CC键；1mol的石墨中含有1.5NA个 CC键；,【晶胞】顶点：1/8,面:1/2个，棱1/4，晶胞里:11个NaCl晶胞 个NaCl；1个CsCl晶胞 个CsCl；1个CaF2晶胞 个CaF2；1个CO2晶胞 个CO2分子；1个金刚石(硅)晶胞 个C(Si),CaF2,NaCl,CsCl,4,1,4,4,8,CO2,配位数与等距原子,NaCl：1个Na+等距离的Na+共有12个，配位数为6CsCl：1个Cs+等距离的Cs+共有6个，配位数为8干冰：1个CO2等距离的CO2共有12个，配位数为12金刚石，与1个C等距离的C共有4个，配位数为4金属的最密堆积的配位位数是12，,配位数：如是离子晶体，指最近的异性离子数；如果配合物，中心原子周围的配原子数可能值：密堆积12，CsCl：8；NaCl：6；金刚石：4；石墨：3,一、原子结构与性质：,（1）电子云、能层（电子层）、能级（电子亚层）、构造原理、原子轨道、基态原子的核外电子排布规律、原子核外电子排布的表示方法（2）电离能、电离能的变化规律和应用、电负性、元素电负性的周期性变化和应用,第一章知识网络,能层,构造,表示方法,电负性电离能,粒子半径,分区,能层、能级、原子轨道之间的关系：,构造原理,关键点：从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d np牢记3d1104s2(先排4s，但书写时按层数由小到大),几种表示核外电子排布的式子,(1)原子（离子）结构示意图,(2)电子式,(3)结构式与结构简式,N2 CO2 NH3 LiH H2O2 HClO C2H2 Na2O2 NaOH NH4Cl,丙烷 乙烯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯,Na Mg Al3+S S2-Cl-,(4)电子排布式、简化电子排布式(5)外围电子排布式（价电子排布式）,S、K、Cr、Mn、Fe、Fe2+、Fe3+、Cu、Cu2+,(6)电子排布图（轨道表示式）、外围 电子排布图,C、N、O、F,元素周期表的分区简图,最后1个电子填充在 轨道上，价电子的排布是 或，位于周期表的 侧，包括 和 族，容易失去电子形成 或 价离子。,s区元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,+1,+2,最后1个电子填充在 轨道上，价电子排布是，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。,p区元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金属,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的。除零族外，s区和p区的元素都是。,最外层,族序数,主族元素,它们的价层电子排布是，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。,d区元素,(n1)d18ns2,(n1)d,金属,B,价层电子排布是，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是，也属过渡元素。,ds区元素,(n1)d10ns12,充满,B和B,金属,一看电子层数：,二看核电荷数:三看核外电子数:,1、同周期如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径如：FeFe2+Fe3+ClCl-,微粒半径的比较,判断的依据,具体规律,第一电离能的变化规律：,1）同周期：,2）同主族：,a.从左到右递增趋势最小的是第一种元素（氢和碱金属），最大的是稀有气体元素；,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是全充满的电子构型、A是半充满的电子构型。,自上而下依次减小。,写出第三周期元素从左到右第一电离能大小关系,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大。表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。同一主族，从上到下呈现减小的趋势。表明吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。,电负性的规律（简单理解为氧化性）,电负性的意义：,1）电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱,2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。,3）判断元素的化合价的正、负。,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）置换反应原电池反应中正负极,与H2化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,二、化学键与晶体结构,化学键、金属键、离子键、共价键、范德华力、氢键、分子的立体构型、杂化轨道理论、分子的极性、等电子原理、配位键、熔沸点，稳定性、无机含氧酸的酸性,第二章知识网络,杂化,无孤电子有孤电子,第二章知识网络,等电子体,分子极性,了解,几种分子或离子的立体构型。ABn：1/2(A-Bn),sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,sp3,键的极性和分子极性的关系：,常见的等电子体：原子数、价电子数相等,N2,CO,C22-,CN,CO2,N2O,CS2,AlO2-,BeCl2,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,CO32-,BF3,SiO32-,SiF4,CCl4,SO42-,PO43-,1、同族元素互换（周期表中上下元素互换）,2、价电子迁移（周期表向前向后同时+1）,3、电子-电荷互换（电荷+1，电子-1）,第三章知识网络,第三章知识网络,1.晶体的分类及性质,阴、阳离子,共价键,分子,原子,金属阳离子与自由电子,离子键,分子间作用力,金属键,（还可能有 共价键）,（分子内可能存在共价键）,较高,很高,很低,差异较大,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,1.晶体的分类及性质,大多数易溶于水等极性溶剂,难溶于常见溶剂,相似相溶,难溶于常见溶剂,晶体不导电熔融导电能溶于水的其水溶液能导电,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,不导电（硅、锗是半导体）,晶体不导电熔融不导电溶于水能电离的其水溶液能导电,良导体良导体-,无,无,无,良好,熔 溶,共价键-,离子键,分子间作用力,金属键-,（离子键可能有共价键）,（分子间作用力还可能有共价键）,1）若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体（金属熔点差别大）。2）若晶体类型相同，则有：离子晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。原子晶体 结构相似，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体 分子间作用力（包括范德华力和氢键）越强，熔点越高。金属晶体 离子半径越小，离子电荷数越高，金属键就越强，熔点就越高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）,2.晶体熔沸点高低的判断,3.一些常见晶体结构：,课本P64 第47题,二氧化碳晶胞示意图,面心立方最密堆积,简单立方堆积,体心立方堆积,六方最密堆积,面心立方,平行六面体,体心立方,简单立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,碱金属、Fe,Po,4.堆积方式及性质,5.各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,12,12,6,6,4,4,1,1,4,4,8,4,-,-,【晶体的密度计算】“g/cm3”，晶胞的体积=abc，(a3)；1 pm=10-8cm，一个晶胞中装有多少个原子（分子），一个分子（原子）的质量（=M/NA克）,1.,练习题,1.请判断下列物质的晶体类型：GeBr4（熔点为26.3C)_ C3N4(硬度比金刚石大)_ P4、S8、C60 _ 汞（Hg水银）_ 碘化钠、醋酸钠_,分子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,离子晶体,分子晶体,
