滴定分析法总结.ppt
滴定分析法小结,问题:1.如何根据待测物性质选择合适的滴定方法；2.待测物质能否准确、分步滴定；3.突跃范围的大小、化学计量点的计算 及其影响因素；4.确定计量点在突跃范围内的位置；5.选择合适的指示剂(指示剂的选择原则)；6.标准溶液的配制；7.滴定条件如何控制；8.如何找出计量关系进行相应计算；9.典型应用。,一.选择合适的滴定方法:1.具有酸碱性质的待测物酸碱滴定法；2.含有金属离子或能定量转化为金属离子 的待测物配位滴定法；3.具有氧化还原性质的待测物 氧化还原滴定法；4.含有Ag+或卤素等的待测物 沉淀滴定法。,二.准确滴定的判断,2.配位滴定中，可否准确滴定的依据是 casp 106,3.氧化还原滴定中，可否准确滴定取决于 两电对的条件电势之差,1.酸碱滴定中，可否准确滴定的依据是 cr 10-8 或 cr 10-8,4.沉淀滴定中,可否准确滴定取决于 的大小,愈小,滴定反应进行愈完全,滴定愈准确。,当n1=n2=1时,0.36V,当n1=n2=2时,0.18V,三.滴定曲线,酸碱滴定法：NaOHHA，pHf（或V）,配位滴定法：EDTAMn+，pMf（或V）,氧化还原滴定法：OR，f（或V）,沉淀滴定法：Ag+X，pXf（或V）,四.突跃范围 影响因素:(1)浓度；,1.酸碱滴定法：,（1）NaOHHCl,滴定突跃仅受浓度的影响，上、下限均受影响。,0.1000 molL-1 强碱滴定同浓度强酸溶液的滴定突跃范围为：,pH：4.309.70,（2）NaOHHA,2.配位滴定法：EDTAMn+,3.氧化还原滴定法：,与两电对的电子转移数及条件电极电势有关，,与浓度无关。,突跃范围为（氧化剂还原剂）：,4.沉淀滴定法：Ag+X,浓度扩大10倍，滴定突跃范围变化,最大的是强酸与强碱的滴定、沉淀滴定法,其次是强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸、配位滴定,无影响的是氧化还原滴定,(2)氧化还原滴定中,若n1=n2(11)，则化学计 量 点处在突跃范围的中点；若n1n2,则 化学计量点的位置偏向电子转移数较大 的一方。,五.化学计量点在突跃范围内的位置,(1)酸碱、配位、沉淀(11)滴定中,化学计量 点处在突跃范围的中点；,六.指示剂:,(1)酸碱指示剂：指示剂的变色范围应部分或全部 落在突跃范围之内；,指示剂的理论变色点应尽可能 地与化学计量点接近。,(2)氧化还原指示剂 指示剂的变色范围应全部落在 滴定突跃范围内。,1.选择原则:,理论变色点,、变色范围及 理论变色范围,2.常用指示剂:,（1）酸碱指示剂:,甲基橙、甲基红、酚酞,（2）金属指示剂:铬黑T（EBT）、钙指示剂（NN）、二甲酚橙（XO）,颜色的变换、应用范围,（3）氧化还原指示剂：,二苯胺磺酸钠,自身指示剂：KMnO4,特殊指示剂：可溶性淀粉（间接碘量法中加入时机）,（4）沉淀滴定指示剂,K2CrO4、Fe3+（铁铵矾）,七.标准溶液的配制及标定：,1.酸碱滴定法：NaOH、HCl(0.1molL-1),2.配位滴定法：EDTA(0.01 或 0.02molL-1),3.氧化还原滴定法：KMnO4(0.02molL-1)、K2Cr2O7(0.017molL-1)、I2(0.05molL-1)、Na2S2O3(0.1molL-1),4.沉淀滴定法：AgNO3(0.1molL-1)、NH4SCN(0.1molL-1),配制方法、使用的试剂瓶、标定常用基准物质、反应方程式、指示剂、计量关系,且,（2）配位滴定中，通过控制酸度选择滴定M,N 不干扰的判据：,八.分别滴定(1)多元酸(或多元碱)可准确分步滴定的条件：,lgcr(M)Ks(MY)lgcr(N)Ks(NY)5,选择滴定M,N 不干扰的酸度控制：,九.条件控制（1）酸碱滴定中主要控制浓度；（2）配位滴定中主要控制酸度：用缓冲溶液（3）KMnO4 法中：酸度、温度、滴定速度 K2Cr2O7 法中：酸度、测Fe2+时加入H3PO4的作用 碘量法中，直接碘量法：弱酸性、中性 或弱碱性 间接碘量法：弱酸性或中性（4）沉淀滴定法，莫尔法 福尔哈德法,注意：减小I2的挥发与I的被氧化；间接碘量法中指示剂的加入时机。,十.典型应用及注意问题（1）酸碱滴定中双指示剂法测混合碱、测氮；（2）配位滴定中水硬度及钙镁含量测定；（3）KMnO4 法中：H2O2含量、COD测定；K2Cr2O7 法中：测铁、COD 直接碘量法：测H2S或S2、维生素C 间接碘量法：测铜、葡萄糖（4）沉淀滴定法，莫尔法 福尔哈德法,
