复习化学平衡的定义.ppt

复习化学平衡的定义,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,复习化学平衡的特征,条件：一定条件对象：可逆反应等：V正=V逆定：反应混合物中各组分浓度保持不变动：动态平衡变：条件变化，平衡被破坏。,为什么外界条件的改变会破坏平衡状态,？,原因,外界条件的改变引起V正V逆，此时原平衡被破坏，反应继续进行下去，直到再次达到新的平衡状态。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。,我们研究化学平衡的目的是什么？,研究目的,研究化学平衡的目的并不是为了保持某一个平衡状态不变。利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如：使转化率不高的化学平衡破坏，而建立转化率高的化学平衡，从而提高产量。,影响化学平衡的条件,浓度对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响平衡移动原理勒夏特列原理,浓度对化学平衡的影响,浓度对化学平衡的影响的实验浓度对化学平衡的影响的规律,浓度对化学平衡的影响的规律,在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。,温度对化学平衡的影响的规律,在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,反应前后气体总体积有变化的反应,对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,反应前后气体总体积无变化的反应,有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有变化，例如：2HI(g)=H2(g)+I2(g)(2体积)(1体积)(1体积)这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。,没有气体参加的反应,固态或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。,勒夏特列原理的内容,浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,勒夏特列原理的局限性,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡等。但是，平衡移动原理也有局限性。如虽然能用它来判断平衡移动的方向，但不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系等。,勒夏特列其人,勒夏特列 H.-L.Henry-Louis Le Chatelier(18501936)法国物理化学家。勒夏特列的主要贡献有：1888年提出平衡移动原理，后称勒夏特列原理(见化学平衡)。1887年发明热电偶和光学高温计。1888年研究爆炸反应中的质量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬来焊接和切割金属。他曾独立于美国J.W.吉布斯而发现了相律，并力图将相律应用于实际。1899年他将吉布斯的重要文章关于多相物质的平衡的一部分译为法文，以化学体系的平衡为题在巴黎出版，在传播吉布斯的相律方面起了重要作用。,压强对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响的实验实验数据压强对化学平衡的影响的规律,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响的实验温度对化学平衡的影响的规律,温度对化学平衡的影响的实验,浓度对化学平衡的影响的实验,压强对化学平衡的影响的实验,450OC时N2和H2反应生成NH3的实验数据,压强对化学平衡的影响的规律,反应前后气体总体积有变化的反应反应前后气体总体积无变化的反应没有气体参加的反应,勒夏特列原理,勒夏特列原理的内容勒夏特列原理的局限性勒夏特列其人勒夏特列的相片,勒夏特列相片,THE END,谢谢 合作,表格,