卤素单质性质的递变规律.ppt
卤素性质的递变规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 态,气 态,液 态,固 态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1.递变规律,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？,2.氟(F2)的物理性质,状态：颜色：气味：毒性：溶解性：,气体很淡的黄绿色刺激性剧毒与水剧烈反应,*常温、黑暗下：2F2+2H2O 4HF+O2,氧化剂,还原剂,F2置换出O2，活泼性：F2 O2,H2和F2黑暗中爆炸,HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：,氟气与碱反应：,二、卤素的化学性质,1 化学性质共性2 卤素原子结构递变规律,共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似,差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱,请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。,用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：,1）与非金属单质反应：,2）与金属单质反应：,3）与水反应：,4）与碱反应：,X2不包括F2,HF,卤素单质共性,卤族元素(卤素),元素 元素 原子 化合价 名称 符号 序数 氟 F 9-1，0 氯 Cl 17-1，0，1，3，5，7 溴 Br 35-1，0，1，3，5，7 碘 I 53-1，0，1，3，5，7 砹 At 85,砹是放射性元素，易衰变，一般不研究,原子结构示意图,二 卤素单质的化学性质,实验设计：氯、溴、碘的活泼性,实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4,Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2,阴离子的还原性：F Cl Br I,由此，简化实验：取其中第(2)组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4,卤素的递变规律【推测1】卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 p44 X2(g)+H2(g)2HX(g)(1)卤素与氢气反应的条件：(2)反应的程度：(3)反应的热效应：(4)产物的稳定性：,越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少 由大到小,稳定性：HF HCl HBr HI酸性：HF HCl HBr HIHF为弱酸！,【推测2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度,三、卤素化合物的化学性质1.卤化氢(HX)的性质,(1)卤化氢均为无色，刺激性气体(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾),(3)酸性：HF HCl HBr HI 弱酸 强酸,(4)还原性：HF HCl HBr HI,2.最高价氧化物的酸性：HClO4 HBr04 HI04,3.可溶性卤化物(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,*还能用淀粉显示I2的存在,卤离子的鉴定方法,Cl-的鉴定方法,加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成,思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？,卤离子的鉴定方法,I-的鉴定方法,2.加入氯水和四氯化碳，下层的四氯化碳呈紫红色,1.加入硝酸银和稀硝酸，有黄色沉淀生成,3.加入氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色,4.卤化银(AgX)的不稳定性感光性,(1)AgX感光性的应用：AgCl指纹显影 AgBr制摄影胶卷和感光纸 AgX 变色镜(2)AgI的用途：人工降雨,
