单元盐化肥复习.ppt
第十一单元 盐 化肥 复习,探究活动一：,氯化钠（NaCI),探究活动一：,碳酸钠（Na2CO3),俗名：纯碱 苏打,探究活动一：,碳酸钙（CaCO3),探究活动一：,碳酸氢钠（NaHCO3),俗名：小苏打,碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。,探究活动二：,联议连,氧化物 混合物 物质 碱 单质 纯净物 化合物 酸 盐,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2He,FeK,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,2、物质的分类,盐,探究活动三：,写 议 写,盐,单质,酸,碱,氧化物,探究活动三：,写 议 写,盐,金属,酸,碱,氧化物,Fe,HCI,H2O,NaOH,CuSO4Na2CO3,探究活动三：,写 议 写,Fe,HCI,CuSO4Na2CO3,探究活动三：,写 议 写,Fe,HCI,CuSO4Na2CO3,复习资料一：,1金属与盐反应的条件：,在金属活动性顺序 里前金换后金,盐必须能形成溶液,探究活动三：,写 议 写,Fe,HCI,CuSO4Na2CO3,复分解反应定义：,复习资料二：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应条件：,复习资料三：,生成物中沉淀、气体、水至少要有一种,3、盐的化学性质,(1)盐（溶液）+金属新盐+新金属,(2)盐+酸 新盐+新酸,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,在医疗上N aHCO3是治疗胃酸过多症的一种药剂，请利用化学方程式说明其中的原理。,(2)盐+酸新盐+新酸,BaCl2+HCl-,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,CuSO4+HCl-,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CuSO4+H2SO4-,(复分解反应),无,？,？,？,无,无,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,BaCl2+NaOH-,MgCl2+NaOH-,(复分解反应),无,？,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,BaCl2+CuSO4=,(复分解反应),NaCl+AgNO3=,BaCl2+2AgNO3=,Cu Cl2+BaSO4,AgCl+NaNO3,2AgCl+Ba(NO3)2,碳酸根离子的鉴别方法：,1、滴加稀盐酸，如有气泡冒出时，把生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明溶液中有CO32-,H+,2、滴加氢氧化钙溶液（氯化钙溶液），如有白色沉淀产生，说明溶液中有CO32-,Ca2+,1.厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3,请用下面规范模式回答：取被测物质少许，加水溶液，分别滴加，有 现象的是 Na2CO3，没有明显现象是氯化钠,四、试一试：,工业上常用纯碱与熟石灰制烧碱，试写出此反应的化学方程式。,兴趣小组同学为了探究久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。,(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。,稀盐酸,兴趣小组同学为了探究久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。,(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该验(填“能“或“不能”)说明样品中有NaOH。,CaCO3,不能,兴趣小组同学为了探究久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。【对固体猜想】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。,(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想成立。,表达与交流（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因。,CO2使NaOH变质：,CO2+2 NaOH=Na2CO3+H2O,如何检验放置在空气中的氢氧化钠是否变质？,取固体物质溶解于水中，滴加稀盐酸，如有气泡冒出，说明变质。,取固体物质溶解于水中，滴加氢氧化钙（或氯化钙）溶液，如有白色沉淀，说明变质。,典型题例2,下列各组物质问能发生复分解反应的是()AHCl和Fe BNaCl溶液和K2CO3溶液 CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DKNO3溶液和Ca(OH)2溶液,探究活动五：,补偿与应用,氮肥,NH4CI,熟石灰,Ca(OH)2,谢谢合作,再见,
