化学二复习元素及其化合物最佳复习策略.ppt

元素及其化合物最佳复习策略,一 如何记忆和运用知识 从实践中来，到实践中去。,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_；(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A的分子式可能是_，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,分析：此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。,本质：学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！,金属,非金属,酸性氧化物,碱性氧化物,碱,酸,盐,盐,盐,盐+水,盐+碱,盐+酸,盐+盐,盐+金属,盐+氢气,八点图,金属,碱氧,碱,盐,非金属,酸氧,酸,盐,盐+金属,盐+非金属,盐,盐+水,盐+碱,盐+酸,盐+盐,水,本图蕴含着：5个五（5种物质有五条通性）2个三（2种物质有三条通性）,本图蕴含着：5个五（5种物质有五条通性）2个三（2种物质有三条通性）,金属 非金属 酸 碱 盐,酸性氧化物 碱性氧化物,如：非金属具有五条通性：,1、与金属：,2Na+Cl2 2NaCl,点燃,H2+Cl2 2HCl,点燃,H2O+Cl2 HCl+HClO,2、与非金属：,3、与水：,4、与碱：,5、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2,金属有五条通性 1.与非金属 如Na 2.与金属 3.与水 4.与酸 如Na 5.与盐 如 Na与CuSO4溶液 先与水反应，再与盐与反应,酸有五条通性 1.指示剂 2.与金属 3.与碱性氧化物 Na2O 4.与碱 5.与盐 如AgNO3,碱有五条通性：,1、指示剂：2、与非金属：3、与酸氧：如CO24、与酸：H3PO4 H2S5、与盐：如AlCl3 NaH2PO4,盐有五条通性 1.与金属 如Fe与CuSO4溶液反应 2.与非金属（如NaBr溶液与Cl2）反应 3.与酸 4.与碱（如NaOH溶液与NaHCO3）反应 5.与盐反应 如NaAlO2与AlCl3溶液,碱性氧化物有三条通性 1.与水 如Na2O 2.与酸性氧化物（如CO2、SO2）反应 3.与酸酸性氧化物有三条通性 1.与水 如CO2 2.与碱性氧化物（如Na2O）反应 3.与碱反应,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_；(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A的分子式可能是_，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐（如铝盐）；CO2、SO2 H2S AlCl3 第二问可选：非金属（如S、Cl2）R元素在A中的化合价处于B、C中化合价之间（岐化反应）启示：学习元素化合物必须掌握物质的通性：八点图、氧化还原等。,例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式_；(2)若A与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有B+C，则A的分子式可能是_，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_。,CO2或SO2 H2S AlCl3,S、Cl2,R元素在A中的化合价处于B、C化合价之间,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物W为_。,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物W为_。,分析：此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，看是否符合题意。凑不出来时就放弃。,本质：学生没有进行总结，没有总结类似：同族置换、非同 族置换、歧化反应、归中反应、化合物+单质化合物+化合物、化合物+化合物化合物+单质等这样的规律。,我们可以这样来梳理CO2的性质：复分解反应：酸性氧化物的通性 与水的反应；与碱性氧化物（如Na2O）的反应，与碱的反应；,氧化还原反应：从价态考虑 CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，是弱氧化剂，可与非金属碳、金属镁反应。,整体：如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，则W是Na2O2，Y是O2，U是H2O，又可推出X是F2。,派生：CO2与Na2O2的反应,启发：,CO2,酸性氧化物的通性,氧化还原的性质,特性,CO2,SO2,N2O5,P2O5,SiO2,Na2O,MgO,Al2O3,Fe2O3,SO3,CO2,SO2,N2O5,P2O5,SiO2,Na2O,MgO,Al2O3,Fe2O3,SO3,扩展：,物质,复分解性质,氧化还原的性质,特性,（八点图通性）,（化合价、个数）,初中重点,高中重点,例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU(1)若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，全部由不同族的元素组成。_。(2)今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合题设的3个反应式关系的单质X是_，单质Y是_，单质Z是_，化合物W为_。,F2 O2 H2 Na2O2,2Mg+CO2 2MgO+C,2Al+6HCl 2HCl+3H2,2F2+2H2O4 HF+O2,例3、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：Na2S、K2SO4,分析：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！,究其本质:学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子 的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。,亚硫酸离子的性质：复分解：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ca2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2SO3强）就产生SO2 气体；弱电解质方面：SO32-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原：SO32-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。,硫离子的性质：复分解反应：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S 气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原反应：S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质。,复分解反应：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、Ag+等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生H2S气体；弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；氧化还原反应：S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。,例3、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：Na2S、K2SO4。,例3.答案,复分解：沉淀方面：OH-等；气体方面：无 弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红”与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。,Fe3+的记忆模式,复分解：沉淀方面：OH-等；气体方面：无 弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原反应）；氧化还原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红”与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。,Fe3+的记忆模式,复分解：沉淀方面：OH-等；气体方面：无 弱电解质方面：Fe3+水解显酸性，与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原：Fe3+水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子。整体：“万紫千红”与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。,Fe3+的记忆模式,扩展：,离子,复分解性质,氧化还原的性质,特性,（沉淀、气体、弱电解质）,（化合价、个数）,NH3,水溶液是碱，具有碱的通性,指示剂,酸,盐,N,-3,具有还原性,4NH3+5O2 4NO+6H2O,Pt 800,酸性氧化物,氧化还原性,模式示例1：,HCl,水溶液是酸，具有酸的通性,指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐,具有还原性,氧化还原性,模式示例2：,SO2,酸性氧化物,水,碱性氧化物,碱,+4,S,氧化性,还原性,特性：漂白性,氧化还原性,模式示例3：,酸性氧化物的通性,点的价值：解决想得到！知识的全面性、重点性。,点 线 面,立足点,氢化物,S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,Na2SO4,-2,0,+4,+6,+6,单质,低价氧化物,高价氧化物,高价含氧酸,含氧酸盐,线和面：一、构建合理的知识网络,Na2S,FeSCu2S,H2SO3Na2SO3,AgNO3,NH4ClNH4HCO3,Mg3N2,构建氮族元素的知识网络,NH3的制备,以记忆的“一般模式”构建其它横纵向 转化关系（丰富网络）,Fe Cu,Fe Al Na Cu Mg N S Cl Si C,H O,元素金属性和非金属性的递变,金属性增强,金属性增强,非金属性增强,稀有气体元素,非金属性逐渐增强,二、反应动力,复分解反应的条件1.生成沉淀（沉淀度小的沉淀）酸 H2SiO3 不溶 碱 K Na Ba Ca可溶，氨水盐 K Na 铵盐 硝酸盐 醋酸盐 碳酸氢盐 磷酸二氢盐 全溶 Cl-（除银 亚汞）硫酸盐（除钡 铅）2.气体（沸点低的为气体）,3.弱电解质酸性大表强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI中强酸：H2SO3 H3PO4 HNO2 H2C2O4弱酸：HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3 碱性大表强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2中强碱：Mg(OH)2 LiOH弱碱：NH3.H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等不溶性碱,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,氧化还原反应强弱规律,金属活动顺序表K Ca Na.Al Zn Fe.(H)Cu Fe2+Ag金属性减弱、失电子减弱、还原性减弱 K+Ca2+Na+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+得电子能力增强，氧化性增强,非金属活动活动顺序表 F2 Cl2 Br2(Fe3+)I2 SO2 S非金属性减弱、得电子能力减弱、氧化性减弱 F-Cl-Br-(Fe2+)I-SO32-S2-失电子能力增强、还原性增强斜线规则：上左下右可反应，隔之愈远愈易行,常见强氧化剂 KMnO4(H+)K2 Cr2 O7(H+)HClO(ClO-)HNO3 Na2 O2 浓H2 SO4 FeCl3常见还原剂：S2-SO32-I-Fe 2+Br-Cl-H2 NH3 C Fe Zn,三、夯实基础，专题总结，提高能力,歧化反应水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠 分别遇水非金属单质和强碱的歧化反应：硫、氯、溴、碘单质 NO2+NaOH SiO2+C,归中反应:A：KClO3+HCl（浓）KClO+HCl(浓)A：K2S+K2SO3+H2SO4 H2S+SO2 A：NO/NO2+NH3 NO+NO2+NaOH A：CO2+C A：NaH+H2O,化合物+化合物化合物+单质 2H2S+SO2=3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 CO+H2O（g）=CO2+H2,三、教师点拨,学生提升：,NH3H2O,Mg3N2,NO2,HNO3,NH4HCO3,N2,谢 谢,