初中化学《海洋化学资源及其开发和应用》.ppt
海洋化学资源及其开发和应用,海洋是巨大的资源宝库,海水晒盐,渤海湾海上石油井架,海洋化工产品,考点聚焦：1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景 2、了解海水淡化、海水“晒盐”、和从海水中提取 金属镁的原理和方法。3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的 海洋资源观，树立资源意识。,知识点一：海 水 淡 化,淡化海水的方法有三种：、。目前最常用的是：。,蒸馏法 结晶法 膜法,多级闪急蒸馏法,C,练 习：1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每 位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（）A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水中 C、海水晒盐 D、将造船厂迁移到外地2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。下列保护海洋资源的措施可行的是（）海洋环境立法 建立海洋自然保护区 加强海洋环境监测 提高消除污染的技术水平 A、B、C、D、3、海水中含量最多的盐是（）A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙,C,A,B,知识点二：海 水 晒 盐,海水,粗盐,母液（苦卤),蒸发池,结晶池,问 题:,一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？步骤：,1、溶解 2、过滤 3、蒸发,二、如何除去粗盐中的可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Mg2+、Ca2+的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？选择的试剂为；添加顺序.,想一想,1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？2、如何证明氯化钡已过量？3、如何证明硫酸钠已完全反应？,不能，生成新的杂质硝酸钠。,静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。,静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。,步骤如下：1、加水溶解。2、加过量氯化钡溶液，目的。反应方程式。3、加过量氢氧化钠溶液，目的。反应方程式。4、加过量碳酸钠溶液，目的。反应方程式、。,使硫酸钠完全反应,使氯化钙、过量的氯化钡完全反应,使氯化镁完全反应,5、过滤，滤渣的成分，滤液中的溶质。6、向滤液中加入过量的，目的。反应方程式、。7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。,使碳酸钠、氢氧化钠完全反应,NaCl、NaOH、Na2CO3,海水,粗盐,母液（苦卤),蒸发池,结晶池,知识链接,（MgCl2、KCl、MgSO4),知识点三：从海水中提取镁,海水或卤水,石灰乳,氢氧化镁,盐酸,氯化镁,镁,通电,上述转化过程中发生的化学反应有：,MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2=Mg+Cl2,通电,根据上述流程图，回答下列问题：1、石灰窑中发生反应的方程式。2、消化池中温度升高的原因。3、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：（1）氯气有毒，排入空气会污染环境。（2）。,生石灰溶于水放热,节约资源,长话短说 我们今天有什么收获？,？,1、下列方法可用来淡化海水的是()蒸馏 过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜法淡化海水 加入明矾净化 A、B、C、D、2、下列认识错误的是()A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为 原料制得了纯碱,D,挑战自我,A,走进中考1、（2007青岛中考）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料无水氯化镁的生产流程如下：试剂a 溶液 苦卤 试剂b 氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁加入苦卤中的试剂a可以选用，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是。验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是，。试剂b可以选用（填化学式），该步反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型 反应。,石灰乳,过滤,取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧,化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁已完全转化为氢氧化镁。,HCl,复分解,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,2、（2009青岛中考）海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO4 2-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：,海水,粗盐,苦卤,溶解 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液,沉淀,滤液,盐酸,蒸发、结晶,精盐,石灰乳,Mg(OH)2,盐酸,氯化镁,通电,Mg,Cl2,过滤,烘干,（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰 乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学方程式；（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是。（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目的是。,CaO+H2O=Ca(OH)2,不可以,用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡,使氢氧化钠和碳酸钠完全反应,1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行试验。,混合物溶解（NaCl溶液中含有少量Na2CO3),过量CaCl2溶液,溶液,蒸发,固体物质B,沉淀A,中考模拟,(1)、写出沉淀A的化学式。（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。（3）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的成分。（4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加 至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式。,CaCO3,过滤,稀盐酸,CaCl2、NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2、有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3溶液，将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的。你认为应先加入 后加,其中，除Mg2+时发生的化学方程式。由于除去Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的。,Ca(OH)2,Na2CO3,MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,Na2CO3、NaOH,祝 同 学 们：在知识的海洋里自由翱翔！,
