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    分子的性质(蒲键的极性和分子的极性.ppt

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    分子的性质(蒲键的极性和分子的极性.ppt

    第三节 分子的性质,结构决定性质,复习:,1、共价键的概念、分类?2、电负性的概念?3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。,思考:(1)由相同或不同非金属原子形成的共价键,共用电子对在两原子间出现的机会是否相同?(2)若相同是怎样的?若不同,又是怎样的?(3)电负性对共价键的影响?,非极性键,共用电子对无偏移(电荷分布均匀),极性键,共用电子对有偏移(电荷分布不均匀),如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H),复习:,(5)、共用电子对是否偏移是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力(电负性)不同造成的。,(4)、键的极性的判断依据是什么?,共用电子对是否有偏移,(一)键的极性(判断方法),同种非金属元素原子间形成的共价键。,不同种非金属元素原子间形成的共价键。,1、非极性键:,一、键的极性与分子的极性,2、极性键:,指出下列物质中的共价键类型,1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢?,分子的极性又是根据什么来判定呢?,一、键的极性和分子的极性,(二)分子的极性,1、含义:,分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心,这两个中心是否重合,就决定了分子是否有极性。若重合,则为非极性分子;若不重合,为极性分子。,非极性分子,电荷分布均匀对称的分子,极性分子,电荷分布不均匀对称的分子,共用电子对,HCl分子中,共用电子对偏向Cl原子,Cl原子一端相对地显负电性,H原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布不均匀,为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定是极性分子吗?,分析方法:从力的角度分析,在ABn分子中,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零来判断,F合=0,为非极性分子(极性抵消);F合0,为极性分子(极性不抵消),思考,C=O键是极性键,但从分子总体而言CO2是直线形分子,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消(F合=0),整个分子没有极性,电荷分布均匀,是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是V形构型,两个O-H键的极性不能抵消(F合0),整个分子电荷分布不均匀,是极性分子,BF3:,NH3:,120,10718,三角锥形,不对称,键的极性不能抵消,是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形,对称,键的极性互相抵消(F合=0),是非极性分子,10928,正四面体形,对称结构,C-H键的极性互相抵消(F合=0),是非极性分子,常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,无 无 直线形 非极性,有 无 直线形 极性,有 10430 V形 极性,有 180 直线形 非极性,三原子分子,四原子分子,有 10718三角锥形 极性,有 120 平面三角形 非极性,有 10928 正四面体形 非极性,五原子,H2、Cl2,HCl,CO2,H2O,NH3,BF3,CH4,分子的极性,分子的空间结构,键角,键的极性,思考与交流 教材45页,1、如何判断双原子分子是否为极性分子?2、全由非极性键构成的分子是否有极性?3、分子的极性与分子空间构型和键的极性的关系?,2、分子极性的判断:,(2)只含非极性键的分子一定为非极性分子;非金属单质一般为非极性分子 如:O2、P4、C60 均为非极性分子(例外:O3是极性分子),(1)极性键(不同种原子)所构成的双 原子分子一定为极性分子。如:HCl CO 为极性分子,(3)极性键所构成的多原子分子,如果空间 结构对称、(共价键的极性的向量和等于 零)正负电荷中心重合,为非极性分子;反之,为极性分子。,如:CO NO CO2 SO2 H2O,(4)判断ABn型分子极性的经验规律:,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。,练习,判断下列分子是极性分子还是非极性分子:,PCl3、CCl4、CS2、SO2,非极性分子,(5)非极性分子的有机物:甲烷、乙烯、乙炔、苯等(结构对称),(6)ABC型分子为极性分子:如:HCN,注:H2O2为极性分子,(1)AA型分子一定是非极性分子,如N2Cl2(2)AB型分子一定是极性分子,如HClNO,总结,(一)键的极性(判断方法),同种非金属元素原子间形成的共价键。,不同种非金属元素原子间形成的共价键。,1、非极性键:,2、极性键:,(二)分子的极性(判断方法),直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,直线形,BF3,CO2,SO2 H2O,NH3,CH4,HCl,(3)ABn型分子n值与分子构型和极性的关系,极性,非极性,极性,非极性,极性,非极性,(4)ABn型分子中心原子A化合价绝对值=A最外层电子数则为非极性分子,1含有非极性键的离子化合物是()A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl2下列元素间形成的共价键中,极性最强的是()A.FF B.HF C.HClD.HO,3.下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,C,4.下列各组分子中,都属于极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2S B.CH4、C2H2 C.Cl2、C2H4 D.NH3、HCl,5、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流会发生偏转的是 A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D四氯化碳,

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